Molar absorberande

Vad är molär absorbering?

De Molar absorberande Det är en kemisk egenskap som indikerar hur mycket ljus som kan absorbera en art i lösning. Det vill säga det är en enhet som mäter en lösningens förmåga att absorbera ljus. 

Eftersom ljuset består av fotoner med energi (eller våglängder), beroende på art eller blandad blandning, kan en foton absorberas i större grad än en annan. Betyder att ljuset absorberas vid vissa våglängder som är karakteristiska för ämnet.

Således är värdet på molär absorbitet direkt proportionell mot graden av absorption av ljus till en viss våglängd. Om arten absorberar lite rött ljus kommer dess absorberande värde att vara lågt. Om det finns en uttalad absorption av det röda ljuset kommer absorbiteten att ha ett högt värde.

En art som absorberar rött ljus återspeglar en grön färg. Om den gröna färgen är mycket intensiv och mörk, betyder det att det finns en stark absorption av rött ljus.

Vissa gröna nyanser kan emellertid bero på reflexerna av olika intervall av gult och blått, som är blandade och uppfattas som turkosgrön, smaragd, glas, etc.

Molar absorberande ekvation

Molarabsorbering är en konstant definierad i det matematiska uttrycket av Lambert-Beer's lag och påpekar helt enkelt hur mycket ljus absorberar den kemiska arterna eller blandningen. Ekvationen är:

A = εBC

Där A är absorbansen av lösningen till en vald λ -våglängd, är B längden på cellen där provet som ska analyseras finns, och därför är det avståndet som ljuset passerar genom lösningen, C är det koncentration av den absorberande arterna och ε, molär absorberande.

Det kan tjäna dig: alquinos

Givet λ, uttryckt i nanometer, förblir värdet på ε konstant. Men genom att ändra värdena på λ, det vill säga genom att mäta absorber med ljus på andra energier, ε förändringar, nå ett minimum eller maximumvärde.

Om dess maximala värde är känt, ε_Max, Det bestäms samtidigt λ_Max. Det vill säga det ljus som de flesta absorberar arten:

Graf där de maximala ljusabsorptionsvärdena för en kemisk art visas. Källa: Gabriel Bolívar

Enheter

För att veta enheterna i ε måste vi veta att absorbanser är dimensionella värden, och därför måste multiplikationen av B- och C -enheterna upphävas.

Koncentrationen av de absorberande arterna kan uttryckas antingen i G/L eller mol/L, och B uttrycker vanligtvis i CM eller M (eftersom det är längden på cellen som korsar ljusstrålen). Molaritet är lika med mol/l, så c uttrycks också som m.

Således erhålls multiplicering av B- och C -enheterna: M ∙ CM. De enheter som ε måste behöva lämna värdet på A är de som genom att multiplicera.

Rensa dig, du är helt enkelt erhållen m^-1∙ cm^-1, som också kan skrivas som: L ∙ Mol^-1∙ cm^-1.

Använd faktiskt M -enheter^-1∙ cm^-1 eller L ∙ mol^-1∙ cm^-1 påskyndar beräkningarna för att bestämma molär absorbitet. Men det uttrycks också vanligtvis med M -enheter²/mol eller cm²/mol.

När de uttrycks med dessa enheter måste vissa konverteringsfaktorer användas för att modifiera B- och C -enheterna.

Hur man beräknar molär absorbitet?

Direkt frigörelse

Molarabsorbering kan beräknas direkt genom dess clearing i föregående ekvation:

Kan tjäna dig: syror och baser i vardagen: reaktioner, användningar, exempel

ε = A/BC

Om koncentrationen av den absorberande arterna är känd kan längden på cellen och vad som är absorbansen som erhålls vid en våglängd, beräknas ε. Detta sätt att beräkna ger emellertid ett otillgängligt och opålitligt värde.

Grafisk metod

Om ekvationen av Lambert-Beer's Law observeras noggrant kommer det att noteras att den liknar ekvationen för en linje (y = ax+b).

Detta innebär att om A -axeln är grafiska. Således skulle det vara Y, X skulle vara C, och det skulle motsvara εB.

Därför tar linjen grafen bara två punkter för att bestämma lutningen, det vill säga till. När detta är gjort och längden på cellen, b, är det lätt att rensa värdet på ε.

Till skillnad från direkt clearance, graf Vs. C låter dig genomsnittlig absorbansmätningar och minska experimentfelet, och även genom en enda punkt kan de passera oändligt rakt, så direkt clearance är inte praktisk.

Dessutom kan experimentfel göra att en linje inte passerar genom två, tre eller flera punkter, så linjen som erhållits efter att den minsta fyrkantiga metoden används (funktionen som redan är integrerad i kalkylatorerna).

Allt detta förutsatt att en hög linearitet, och därför överensstämmer med Lamber-Beer's Law.

Löst övningar

Övning 1

Det är känt att en lösning av en organisk förening med en koncentration av 0.008739 m presenterade en absorbans på 0.6346, mätt vid λ = 500 nm och med en cell på 0.5 cm lång. Beräkna vad som är komplexets molära absorberande till nämnda våglängd.

Kan tjäna dig: nickel: historia, egenskaper, struktur, användningar, risker

Från dessa data kan det rensas direkt ε:

ε = 0.6346/(0.5 cm) (0.008739 m)

145.23 m^-1∙ cm^-1

Övning 2

Följande absorbanser uppmätt vid olika koncentrationer av ett metalliskt komplex vid en våglängd av 460 nm och med en 1 cm lång cell: längd:

A: 0.03010 0.1033 0.1584 0.3961 0.8093

C: 1.8 ∙ 10^-5   6 ∙ 10^-5   9.2 ∙ 10^-5   2.3 ∙ 10^-4   5.6 ∙ 10^-4

Beräkna komplexets molabsorbering.

Det finns totalt fem poäng. För att beräkna ε är det nödvändigt att grafera dem genom att placera värdena på A på Y -axeln. När detta är gjort bestäms linjen för minsta rutor, och med dess ekvation kan den bestämmas ε.

I detta fall grafer punkterna och ritade linjen med en bestämningskoefficient r² av 0.9905, lutningen är lika med 7 ∙ 10^-4, det vill säga εb = 7 ∙ 10^-4.

Därför, med B = 1 cm, kommer ε att vara 1428,57 m^-1.centimeter^-1 (1/7 ∙ 10^-4).

Referenser

1. Molar dämpningskoefficient. Hämtas från.Wikipedia.org
2. Naturvetenskap. Molabsorptivitet. Återhämtat sig från Sciencestruck.com
3. Colorimetric Analysis (öls lag eller spektrofotometrisk analys). Chem återhämtad.Ucla.Edu