Oxiderande agentkoncept, de starkaste exemplen

En oxiderande medel Det är en kemikalie som har förmågan att subtrahera elektroner från ett annat ämne (reducerande medel) som donerar eller förlorar dem. Det är också känt som ett oxiderande medel till det elementet eller föreningen som korsar elektronegativa atomer till ett annat ämne.

När de kemiska reaktionerna studeras bör alla involverade ämnen och de processer som inträffar i dessa beaktas. Bland de viktigaste är oxidreduktionsreaktioner, även kallade redox, som involverar överföring eller överföring av elektroner mellan två eller flera kemiska arter.

I dessa reaktioner interagerar två ämnen: reducerande medel och oxidationsmedel.  Några av de oxiderande medel som kan observeras oftare är syre, väte, ozon, kaliumnitrat, natriumperborat, peroxider, halogener och permanganatföreningar, bland andra.

Syre anses vara det vanligaste av oxiderande medel. Som ett exempel på dessa organiska reaktioner som involverar överföring av atomer sticker förbränning ut, som består av en reaktion som produceras mellan syre och något annat oxiderbart material.

[TOC]

Vad är oxiderande agenter?

Vid oxidationssal -omaktion reduceras oxidationsmedel eftersom vid mottagande av elektroner från reducerande medel induceras en minskning av värdet på belastningen eller oxidationsnumret för en av atomerna i oxidationsmedel.

Detta kan förklaras med följande ekvation:

2 mg (s) + o₂(g) → 2mgo (er)

Det kan ses att magnesium (Mg) reagerar med syre (O2), och att syre är det oxiderande medel eftersom det subtraktar elektroner från magnesium - det vill säga det reduceras - och magnesium blir i sin tur i sin tur i sin reaktionsreaktionsmedel.

Det kan tjäna dig: calcogens eller amfumos

På liknande sätt kan reaktionen mellan ett starkt oxidationsmedel och ett starkt reducerande medel vara mycket farligt eftersom de kan interagera våldsamt, så de måste lagras på separata platser.

Vilka faktorer definierar styrkan hos ett oxiderande medel?

Dessa arter kännetecknas enligt deras "styrka". Det vill säga de svagaste är de som har en lägre kapacitet att subtrahera elektroner från andra ämnen,.

Istället har de starkaste större lätthet eller kapacitet att "starta" dessa elektroner. För deras differentiering beaktas följande egenskaper:

Atomradio

Det är känt som hälften av avståndet som skiljer kärnorna från två atomer från angränsande metallelement eller "grannar".

Atomradio bestäms vanligtvis av kraften med vilken de mest ytliga elektronerna lockas till atomkärnan.

Därför minskar atomradie för ett element i det periodiska tabellen från botten upp och från vänster till höger. Detta innebär att litium till exempel har en betydligt större atomradie än fluorid.

Elektronnegativitet

Elektronegativitet definieras som en atoms förmåga att fånga elektroner som tillhör en kemisk bindning till sig själv. När elektronegativiteten ökar har elementen en växande trend att locka elektroner.

I allmänna termer ökar elektronegativiteten från vänster till höger i det periodiska bordet och minskar medan den metalliska karaktären växer, fluoren är det mest elektronegativa elementet.

Elektronisk affinitet

Det sägs att det är variationen i energin som registreras när en atom får en elektron för att generera en anjon; Det vill säga det är ett ämnes förmåga att ta emot en eller flera elektroner.

Kan tjäna dig: aromatisk elektrofil substitution: mekanism och exempel

När den elektroniska affiniteten ökar ökar oxidativ kapacitet för en kemisk art. 

Joniseringsenergi

Det är den minsta mängden energi som behövs för att starta en elektron från en atom eller med andra ord är ett mått på "kraften" som en elektron är kopplad till en atom.

Ju större värdet på denna energi, frigöringen av en elektron är svårare. Således förstoras joniseringsenergi från vänster till höger och reduceras från topp till botten i det periodiska bordet. I detta fall har ädla gaser stora joniseringsenergivärden.

De starkaste oxiderande medlen

Med hänsyn till dessa parametrar för de kemiska elementen är det möjligt att bestämma vilka egenskaper som de bästa oxiderande medlen måste ha: hög elektronegativitet, under atomradio och hög joniseringsenergi.

Som sagt, de bästa oxiderande medlen anses vara som kan oxidera ett stort antal ämnen.

Exempel på reaktioner med oxiderande medel

I vissa oxidreduktionsreaktioner är det lättare att visualisera överföringen av elektroner än i de andra. Några av de mest representativa exemplen kommer att förklaras nedan:

Exempel 1

Nedbrytningsreaktionen av kvicksilveroxid:

2HGO (S) → 2Hg (L) + O₂(g)

I denna reaktion kännetecknas kvicksilver (oxidationsmedel) som syrelektronmottagaren (reducerande medel), sönderfallande i flytande kvicksilver och gas syre vid uppvärmning.

Det kan tjäna dig: láurinsyra: struktur, egenskaper, användningar, fördelar, effekter

Exempel 2

En annan reaktion som exemplifierar oxidation är svavelförbränningen i närvaro av syre för att bilda svaveldioxid:

S (s) + o₂(g) → så₂(g)

Här kan man se att syremolekylen oxideras (reducerande medel), medan elementärt svavel reduceras (oxidationsmedel).

Exempel 3

Slutligen, propanförbränningsreaktionen (används i gasen för uppvärmning och kök):

C₃H₈(g) + 5o₂(g) → 3co₂(g) + 2h₂Eller (l)

I denna formel kan syrereduktion (oxidationsmedel) observeras.

Referenser

1. Reducerande agent. Hämtas från.Wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kemi, nionde upplagan (McGraw-Hill).
3. Malone, L. J., Och Dolter, T. (2008). Grundläggande begrepp för kemi. Återhämtat sig från böcker.Google.co.gå
4. Ebbing, D., Och Gammon, s. D. (2010). General Chemistry, Enhanced Edition. Återhämtat sig från böcker.Google.co.gå
5. Kotz, J., Treichel, s., Och Towsend, J. (2009). Kemi och kemisk reaktivitet, förbättrad upplaga. Återhämtat sig från böcker.Google.co.gå