Mangan- eller permangansyra

Kemisk struktur av permangansyra

Vad är mangan eller permangansyra?

han Mangansyra eller permanganiskt Det är en dibasinsyra i formeln h₂Mne₄. Det är en manganoxosyra. Det är bara i lösning och manganatsalter.

• Systematisk: Dihydrogen (tetraxidomanganat).
• Typ av förening: Oxoacider (landkombinationer bildas av väte, ett icke -metallelement och syre).
• Molekylär formel: H₂Mne₄
• Molekylär massa: 120.9515

Exempel på reaktioner

Mne₃+ H₂o = h₂Mne₄
Kmno₄+ H₂ANTINGEN₂= KO₂+ H₂Mne₄

Permanganatjon

Permangansyraegenskaper

- Permangansyralösningar (upp till 20%) är lila vätskor, med en ozonlukt. Crystal Hydrate (HMNO₄· 2h₂O) är ett lila kristallint fast ämne som sönderdelas över 20 ° C.

- Det är en mycket stark oxidant, även om det är mjukare än dess anhydrid. Det sönderdelas spontant, inslagning av syre och utfällande mangandioxid, som katalyserar den ytterligare nedbrytningen av syra.

- Kylning av den instabila koncentrerade lösningen av syran nära fryspunkten kan glashydratet framställas. Källorna varierar beroende på arten av denna förening: Enligt vissa källor är det ett salt av permangansyrahydronium, enligt andra är det ett polymangansyrakomplex.

- Överdrivet koncentrerade lösningar av denna syra kan sönderdelas spontant med utvecklingen av ozon. Detta gör det möjligt att framställa kemiskt ozon genom att reagera kaliumpermanganat med genomsnittlig koncentrations svavelsyra (50-80%).

- Denna reaktion producerar en alltför koncentrerad lösning av permangansyra, som sönderdelas snabbt och släpper ut ozon.

- Svavelsyra bör inte användas med en koncentration över 80% för denna reaktion, eftersom det kan leda till anhydridbildning (mangan epoxi), vilket är extremt farligt.

Förberedelse

Permangansyra kan framställas genom att lösa manganepoxid i vatten eller reagera bariumpermanganat med svavelsyra. Du kan också framställa en oren lösning genom att lösa kaliumpermanganat i genomsnittlig koncentration av svavelsyra (50-80%).

Kan tjäna dig: apolära molekyler

Körning

Det är inte känt mycket om farorna med permangansyra, men det måste behandlas med försiktighet eftersom det är en stark syra och en mycket stark oxidant. Dessutom kan du släppa ozon, vilket är giftigt.

Lagring

Det är inte praktiskt att lagra denna syra på grund av dess instabilitet. Den måste användas så snart den är beredd. Hydrat kan förvaras så länge det är fryst (under fryspunkten på vattnet).

Tillhandahållande

Permangansyran kan släppas ut på marken, eftersom den får föreningen att sönderdelas, oxidera jorden och bli mangansdioxid, som är säker och olöslig.

Permanganatos

Den univalenta anjoniska gruppen₄ Det härstammar från permangansyra, alla starka oxiderande medel är. De är salter som innehåller anjonen mno₄-, Normalt djupt violettrött och med starka oxiderande egenskaper.

1. Kaliumpermanganat

Molekylformel: KMNO₄
Molekylvikt: 158.032 g/mol

Han är den mest kända av alla permanganatos. Även känd som kondykristaller, det är en mycket oxiderande förening, toalett, vattenlöslig och i många organiska lösningsmedel har den lila kristaller och en söt smak. 

Kaliumpermanganat är inte bränsle, men påskyndar tändningen av brännbart material. Om det brännbara materialet är fint uppdelat kan blandningen vara explosiv.

När det kommer i kontakt med flytande brännbara material kan det orsaka spontan tändning. I kontakt med svavelsyra kan det orsaka eld eller explosion. Det används för att tillverka andra kemikalier och som ett desinfektionsmedel.

Farmakologi och biokemi

Farmakologisk klassificering: nät

Indikatorer och reagens

Dessa är ämnen som används för detektion, identifiering och analys av kemiska, biologiska eller patologiska processer eller tillstånd.

Kan tjäna dig: kloroxid (iii): egenskaper, struktur, användningar

Indikatorerna är ämnen som förändras i fysiskt utseende, till exempel färg, när den närmar sig den punkt där den passerar mellan surhet och alkalinitet.

Reagensen är ämnen som används för detektion eller bestämning av ett annat ämne med kemiska eller mikroskopiska medel, särskilt analysen.

Typerna av reagens är utfällande, lösningsmedel, oxidanter, reducerare, flöden och kolorimetriska reagens. 

Industriell användning

Som blekmedel, luktmedel och oxiderande medel / reducerare.

Tillverkningsmetoder

De kan framställa oxiderande mangandioxid med kaliumklorat i kaliumhydroxidlösning och sedan genomföra oxidation med klordin eller luft- och koldioxid.

Säkerhet och faror

- Kan intensifiera eld.
- Det är skadligt att äta intet.
- Orsakar allvarliga hudförbränningar.
- Kan orsaka ögonskador.
- Kan orsaka irritation i luftvägarna.
- Det misstänks att orsakar genetiska defekter.
- Du har misstanken att du kan skada fertilitet och foster.
- Orsakar skador på organen efter förlängda eller upprepade utställningar.
- Det är mycket giftigt för vattenlevande organismer, med varaktiga skadliga effekter.

Hälsorisk

Det kan orsaka brännskador och fläckar på den mörkbruna huden. Om intaget producerar allvarlig påverkan av mag -tarmsystemet. Det kan vara dödligt om det konsumeras på 4 uns.

Brandfara

Det är inte bränsle, men förbränningen av andra ämnen ökar. Orsakar irriterande eller giftiga gaser eller ångor.

Brandbeteende: Det kan orsaka brand i kontakt med bränslen som orsakar containrar att utnyttja. Det kan orsaka en stor risk för brand och explosion i kontakt med brännbara ämnen eller minska medel.

Kemiska faror

Det bryts ned vid uppvärmning och detta producerar giftiga gaser och irriterande ångor. Ämnet är en stark oxidant. Reagerar med brännbara material och reducerande, vilket genererar fara för eld och explosion. Reagerar våldsamt med pulverformade metaller, vilket genererar brandfara.

Kan tjäna dig: kvanttabell

Första hjälpen om du kommer i kontakt med kaliumpermanganat

Om det intas måste du framkalla kräkningar och fortsätta med en komplett gastrisk sköljning.
Om inandning krävs frisk luft och vila. Konstgjord andning kan vara nödvändig. Det är viktigt att konsultera en läkare.

Om du kommer i kontakt med huden, skölj med mycket vatten i minst 15 minuter och ta sedan bort förorenade kläder och skölj igen. Det är också viktigt att konsultera en läkare.

Om du kommer i kontakt med ögonen, skölj med mycket vatten i flera minuter. Begära medicinsk vård.

2. Natriumpermanganat

Molekylformel: MNNAO₄
Molekylvikt: 141.924 g/mol

Natriumpermanganat är ett lila kristallfast. Inget bränsle, men påskyndar förbränningen av brännbart material. Det kan spontant antändas flytande brännbara material.

Kontakt med svavelsyra kan orsaka bränder eller explosioner. Används inom medicin, som ett desinfektionsmedel och för många andra användningsområden.

Användning och tillverkning

Det används i branschen som ett oxiderande och reducerande medel. Det används också för vattenbehandling och för att bleka textilier.

Tillverkningsmetoder

Natriummanganatet upplöses i vatten och klor eller ozon introduceras. Lösningen är koncentrerad och kristalliserad.

3. Kalciumperanganat

Molekylär formel: CAMN₂ANTINGEN₈
Molekylvikt: 277.946 g/mol

Egenskaper

Kalciumpermanganat är ett lila kristallint fast ämne. Det används som ett desinfektionsmedel och deodorant, vid rening av vatten och för många andra användningsområden.

Medicinsk användning

Den manghaniska jonen till följd av detta permanganat är ansträngande, vilket hjälper till att undertrycka inflammation.