Koboltklorid (COCL2 (struktur, nomenklatur, egenskaper

han Koboltklorid o Koboltklorid (II) är ett oorganiskt fast ämne som bildas av föreningen mellan koboltmetallen i dess oxidation +2 -tillstånd med kloridjonen. Dess kemiska formel är cocl₂.

Cocl₂ Det är ett kristallint fast ämne att när det är i sin hydratiserade form är rödviolett. När du värmer det försiktigt och eliminerar hydratiseringsvatten blir blått. Dessa färgförändringar kommer att ändra deras samordningsnummer.

Hydratiserad koboltkloridkristaller. Chemicalinterest [Public Domain]. Källa: Wikimedia Commons.

Tidigare användes det för att behandla vissa typer av anemi, men det fastställdes att det kan orsaka problem i hjärtat, dövhet, gastrointestinala problem, dålig sköldkörtel och aterosklerosfunktion. Av dessa skäl slutade han använda och fortfarande studeras.

Cocl₂ Det används för att påskynda flera kemiska reaktioner. Dess hexahydratform i lösning används som referens för vissa kemiska analyser.

Det används för att imitera hypoxi eller låg syrekoncentration i vissa upplevelser av biologisk eller medicinsk vetenskaplig forskning. Det har också använts för att förbättra vissa polymerer mekaniska egenskaper.

[TOC]

Strukturera

Koboltklorid (II) bildas av en koboltatom i dess oxidation +2 tillstånd och två Cl -kloruro -anjoner^-.

Den elektroniska konfigurationen av samföringen²⁺ är:

1s², 2s² 2 p⁶, 3s² 3p⁶ 3D⁷, 4S⁰,

Eftersom det har tappat de två elektronerna i 4S -lagret.

CL: s elektroniska struktur^- är:

1s², 2s² 2 p⁶, 3s² 3p⁶,

Eftersom du har vunnit en elektron i Layer 3P.

Nomenklatur

-Koboltklorid (II)

-Koboltklorid

-Koboltdiklorid

-Diklorokobalto

-Kobolt muriato

-Cocl₂: Vattenfri koboltklorid (utan hydratiseringsvatten)

-Cocl_{2 •}2h₂O: Dihydratiserad koboltklorid

-Cocl_{2 •}6h₂O: Hexahydratkoboltklorid

Egenskaper

Fysiskt tillstånd

Kristallint fast ämne vars färg beror på hydreringsgraden.

Cocl₂ Vattenfri: blekblå

Koboltklorid vattenfri. W. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // CreativeCommons.Org/licenser/BY-SA/3.0)]. Källa: Wikimedia Commons.

Cocl_{2 •}2h₂O: Violet

Cocl_{2 •}6h₂O: Röd-violet eller rosa

Hydratiserad koboltklorid. W. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // CreativeCommons.Org/licenser/BY-SA/3.0)]. Källa: Wikimedia Commons.

Molekylvikt

Cocl₂: 129,84 g/mol

Cocl_{2 •}2h₂O: 165,87 g/mol

Cocl_{2 •}6h₂O: 237,93 g/mol

Smältpunkt

Cocl₂: 735 ºC

Cocl_{2 •}6h₂O: 86 ºC

Kokpunkt

Cocl₂: 1053 ºC

Densitet

Cocl₂: 3 356 g/cm³

Cocl_{2 •}2h₂O: 2 477 g/cm³

Cocl_{2 •}6h₂O: 1 924 g/cm³

Löslighet

Cocl₂: 45 g/100 ml vatten

Kan tjäna dig: Bor: historia, egenskaper, struktur, användningar

Cocl_{2 •}2h₂O: 76 g/100 ml vatten

Cocl_{2 •}6h₂O: 93 g/100 ml vatten

Andra egenskaper

Koboltklorid (ii) hexahydrat är rosa, men när han värmer det blir det blått när det tappar vatten. Om cocl₂ Vattenfri är kvar i våt atmosfär, det blir rosa.

Färgen på koboltorna²⁺. Ett samordningsantal på 6 motsvarar rosa föreningar och ett koordinationsnummer på 4 resultat i blå föreningar.

När cocl₂ Följande balans presenteras i vattenlösning:

CO (H₂ANTINGEN)₆⁺⁺ + 4 Cl^- ⇔ Cocl₄^- + 6 h₂ANTINGEN

När balansen rör sig mot CO (h₂ANTINGEN)₆⁺⁺ Lösningen är röd, medan den rör sig mot CoCL₄^- Lösningen är blå.

Ansökningar

Behandling av speciella anemifall

Koboltklorid användes allmänt sedan 1930 -talet för behandling av vissa typer av anemi, både i Europa och i USA.

Dess muntliga administration gynnar ökningen av hemoglobin, erytrocyträkning och hematokrit. Svaret är proportionellt mot den använda dosen. Detta beror på att det utövar en stimulerande verkan på benmärgen.

Illustration av röda blodkroppar i blodet. Författare: Gerd Altmann. Källa: Pixabay.

Emellertid avbröts dess användning på grund av säkerhetseffekter såsom gastrointestinal obehag, kardiomyopatier, nervdövhet och onormal sköldkörtelfunktion.

Trots sådana besvär testades det 1975 framgångsrikt hos patienter med njurinsufficiens vars anemi orsakas av upprepade blodförluster på grund av dialys.

Det visade sig att hematokrit och röda cellvolym ökade hos dessa patienter som indikerar erytropoiesstimulering eller bildning av röd blodkropp.

Av denna anledning trodde man att koboltklorid kan vara värdefull hos patienter som genomgår hemodialys på vilka andra sätt att lindra anemi har misslyckats.

Då observerades emellertid att höga nivåer av CO²⁺ I blod var de relaterade till åderförkalkning, så det finns för närvarande fler studier för att bestämma deras potentiella fördelar eller skador på denna typ av patienter.

Vid kemiska reaktioner

Koboltosklorid har tillämpning i accelerationen av vissa kemiska reaktioner.

Till exempel, vid förestring av omättade föreningar med hög molekylvikt, användningen av COCL₂ När en katalysator leder till att få den önskade produkten utan bildning av säkerhetsderivat.

Ökande COCL -koncentration₂ Och temperaturen ökar reaktionshastigheten.

Kan tjäna dig: kopparklorid (I) (CUCL): struktur, egenskaper, användningar

Som standard i kemisk analys

Cocl_{2 •}6h₂O Det används som standard eller färgreferens i vissa metoder för analys av American Public Health Association, eller Appha (akronym för engelska American Public Health Association).

Lösningar färgade av koboltklorid i olika jämvikt med HCL -saltsyra. Chemicalinterest [Public Domain]. Källa: Wikimedia Commons.

I ischemi forskning

Ischemi är minskningen av blodbevattning i en del av kroppen och rättsmedel undersöks kontinuerligt för att undvika eller förhindra dess konsekvenser.

Det har visat sig att cocl₂ Det kan inducera den cellulära cancerframkallande cellapoptos eller död.

Cocl₂ Det utlöser produktionen av reaktiva syrearter i sådana cellmodellceller som leder till döden av samma apoptos. Det sägs inducera ett imiterande hypoxisvar.

Detta resultat indikerar att cocl₂ Det kan hjälpa till att undersöka molekylmekanismen i döden av celler associerade med hypoxi och hitta åtgärder mot ischemi.

Som modell för att imitera hypoxi i biologisk och medicinsk forskning

Hypoxi är minskningen av det tillgängliga syre som är nödvändigt för celldrift. Cocl₂ Det är en av de föreningar som används i medicinsk-vetenskaplig och biologisk forskning för att inducera kemisk hypoxi.

COCL: s verkningsmekanism₂ I celler har forskaren ett större tidsintervall för att manipulera och analysera sina prover under hypoxiförhållanden.

Dess användning betraktas som en pålitlig metod, eftersom den tillåter upplevelser under förhållanden med lite syre utan användning av speciella kameror.

Tolkningen av de erhållna resultaten måste emellertid noggrant granskas, eftersom forskaren måste se till att kobolten inte har andra effekter på funktionen av cellerna som studeras bortsett från att imitera hypoxi.

I forskning om vatten som en källa till väte

Koboltklorid har studerats som en katalysator i undersökningen av att få väte från vatten med solenergi.

Jon co²⁺ Det kan fungera som en homogen katalysator under fotokemisk oxidation av vatten under sura förhållanden (närvaro av HCl och pH -syra 3) för att undvika nederbörd.

Denna typ av studier kastar ljus och hjälper till att söka efter ren energi och hållbar solenergi.

För att förbättra polymerernas mekaniska egenskaper

Vissa forskare införlivade COCL₂ till blandningar av akrylonitril-butadienstyrenpolymer eller ABS (akronym för engelska Akrylonitril-butadienstyren), Med nitril-butadiengummi eller NBR (Engelska akronym Nitrilutadiengummi).

Kan tjäna dig: Silver Sulfide (AG2S)

COCL införlivades₂ Till ABS-NBR-blandningen och uppsättningen komprimerades varm. Resultaten indikerar att NBR var jämnt spridd i ABS och att COCL₂ tenderar att distribueras i NBR -fasen.

Koordinationsreaktionen mellan samkatjoner²⁺'Och ​​grupperna -CN utövar en positiv inverkan på mekaniska egenskaper. Genom att öka CoCL -innehållet₂ Öka dragmotståndet och enkel flexion.

Minskning av termisk stabilitet och problem med absorptionen av cocll -vatten observerades emellertid₂, Så denna typ av blandningar kommer att fortsätta.

Skadlig eller dödlig administration för hästar

Cocl₂ Det har använts i mycket små mängder i hästkrafter.

Kobolt är ett viktigt element (i spår) för utfodring av hästar, eftersom bakterierna i dess tarmkanal använder det för att syntetisera vitamin B12 (kobalamin).

Nya studier (2019) indikerar emellertid att kobolttillskott i hästfoder varken är användbar eller nödvändig och kan vara potentiellt dödlig för dessa djur.

Hästar kräver inte ytterligare koboltkloridtillskott. Författare: Alexas Photos. Källa: Pixabay.

Referenser

1. Wenzel, r.G. et al. (2019). Koboltansamling hos hästar efter upprepad administrering av koboltklorid. Australian Veterinary Journal 2019, Early View, 16 augusti 2019. Hämtad från online -biblioteket.Wiley.com.
2. Muñoz-Sánchez, J. och chánez-cárdenas, m. (2018). Användningen av koboltklorid som en kemisk hypoxi -modell. Journal of Applied Toxicology 2018, 39 (4): 1-15. Hämtad från online -biblioteket.Wiley.com.
3. Liu, h. et al. (2015). Homogen fotokemisk vattenoxidation med koboltklorid i sur media. ACS Catalists 2015, 5, 4994-4999. Återhämtat sig från pubar.ACS.org.
4. Shao, c. et al. (2018). Akrylonitril-butadienstyren/nitril butadiengummiblandningar förbättras av vattenfri koboltklorid. Journal of Applied Polymer Science 2018, Volym 135, nummer 41. Hämtad från online -biblioteket.Wiley.com.
5. Zou, w. et al. (2001). Koboltklorid inducerar PC12 -celler apoptos genom syrearter. Journal of Neuroscience Research 2001, 64 (6): 646-653. Hämtad från online -biblioteket.Wiley.com.
6. Urteaga, l. et al. (1994). Kinetisk studie av syntesen av n-Octyl octanoate med koboltklorid som katalysator. Kem. Göra. Teknol. 17 (1994) 210-215. Hämtad från online -biblioteket.Wiley.com.
7. Murdock, h.R.Jr. (1959). Studier av farmakologin för koboltklorid. Journal of the American Pharmaceutical Association 1959, Volym 48, nummer 3, sidorna 140-142. Hämtad från online -biblioteket.Wiley.com.
8. Bowie, E.TILL. och Hurley, s.J. (1975). Koboltklorid vid behandling av eldfast anemi hos patienter som genomgår långvarig hemodialys. Australiska och Nya Zeelands tidskrift för medicin 1975, volym 5, nummer 4, sid. 306-314. Hämtad från online -biblioteket.Wiley.com.
9. Bomull, f. Albert och Wilkinson, Geoffrey. (1980). Avancerad oorganisk kemi. Fjärde upplagan. John Wiley & Sons.
10. Dean, J.TILL. (redaktör) (1973). Langes handbok för kemi. Elementh Edition. McGraw-Hill Book Company.
11. Port, j.TILL. och Ibarz, J. (1965). Modern allmän kemi. Sjunde upplagan. Marín redaktion, s.TILL.