Kaliumdikromatformel, egenskaper, risker och användningar

han kaliumdikromat Det är en oorganisk förening av formel K2CR2O7 som kännetecknas av att vara ett kraftfullt oxidationsmedel. Det är en jonisk förening med två kaliumjoner (K ​​+) och den negativt belastade dikromatjonen (CR2O7-), där två hexavalenta kromatomer (med oxidationstillstånd +6) är fästa vid tre syreatomer, såväl som en atombro Syre (kaliumdikromatformel, s.F.).

I USA framställs det vanligtvis genom reaktion av kaliumklorid på natriumdikromat enligt ekvationen: 2KCl + NA₂Cr₂ANTINGEN₇ → K₂Cr₂ANTINGEN₇ + 2NACL. I Tyskland erhålls det från kaliumkromat som produceras av rostad krommalm med kaliumhydroxid (O'Neil, 2013).

Bild 1: Kaliumdikromatstruktur.

Kaliumdikromat produceras naturligt av mineral som Lopezita, ett mycket sällsynt mineral. Föreningen är giftig och mycket cancerframkallande.

Bild 2: Mineral Lopezita.

[TOC]

Fysiska och kemiska egenskaper

Kaliumdikromat är trikliniska orange eller röda kristaller som saknar lukt och en metallisk smak (National Center for Biotechnology Information, 2017). Ditt utseende visas i figur 3.

Bild 3: Utseende av kaliumdikromat.

Föreningen har en molekylvikt av 294,185 g/mol, en densitet av 2 676 g/ml, en fusionspunkt på 398 ° C och kokpunkt på 500 ° C, där den sönderdelas (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kaliumdikromat är mycket lösligt i vatten och kan lösa upp 45 mg/L vid 25 ° C. I vattenlösning är den lätt joniserad i vatten för att producera kromatjoner (CRO₄^2-) och dikromat (cr₂ANTINGEN₇^2-) i jämvikt. Det är ett måttligt använt oxidationsmedel som används i organisk kemi.

När det värmer det bryts det ner för att ge kaliumkromat (K₂Cro₄) och kromanhydrid (CRO₃) Med utvecklingen av syre enligt ekvationen:

4K₂Cr₂ANTINGEN₇ → 4K₂Cro₄ + 2cr₂O3 + 3o₂

Reagerar reagerar med baser som kaliumkarbonat (K₂Co₃) För att ge en gul lösning av kromatsalter:

K₂Cr₂ANTINGEN₇ + K₂CO3 → 2K₂Cro₄ + Co₂

Reagerar med kalla och utspädda syror för att ge kromanhydrid och koncentrerade syror, ger kromat och syresalter.

Kalium- eller natriumdikromat reagerar explosivt med hydrazin. En droppe hidroxylaminanhydra på pulveriserad kaliumdikromat ger en våldsam explosion (kaliumbikromat, 2016).

Reaktivitet och faror

Oxidationsmedel, såsom kromat och kaliumdikromat, kan reagera med reducerande medel för att generera värme och produkter som kan vara gasformiga (orsakar trycksättning av stängda behållare).

Kan tjäna dig: vilka gaser kan vara farliga och varför?

Produkter kan kunna ytterligare reaktioner (som luftförbränning). Den kemiska reduktionen av materialen i denna grupp kan vara snabb eller till och med explosiv, men kräver ofta initiering (värme, gnista, katalysator, tillsats av ett lösningsmedel).

Som förening av hexavalent krom är kaliumdikromaten cancerframkallande och mycket giftig. Det är också mycket frätande och i kontakt med huden och/ eller ögon kan det orsaka allvarlig irritation och jävla känsla och till och med leda till blindhet.

Det är också känt att det påverkar reproduktiv hälsa och fungerar som ett mutagenmedel (det påverkar genetiskt material och skadar ofödda barn) (kaliumdikromat, 2016).

CR (VI) klassificeras som humant cancerframkallande av exponeringens inandningsväg. Resultaten av de arbetande epidemiologiska studierna av arbetarna som utsätts för krom är konsekventa bland forskarna och studiens populationer.

Dosresponsrelationer för exponering för krom och lungcancer har fastställts. Chrome -exponerade arbetare utsätts för både föreningar CR (III) och CR (VI).

Hexavalent kromkarcinogenes kan vara resultatet av bildandet av mutagena oxidativa DNA -lesioner efter intracellulär reduktion till den trivalenta formen.

Cr (vi) passerar enkelt genom cellmembran och reduceras snabbt intracellulärt för att generera reaktiva mellanprodukter av Cr (V) och Cr (IV) och reaktiva syrearter. Under minskningen av Cr (VI) bildas flera potentiellt mutagena DNA -lesioner.

Vid ögonkontakt måste kontaktlinser kontrolleras och tas bort. Därefter är det nödvändigt att omedelbart tvätta ögonen med mycket vatten i minst 15 minuter med kallt vatten.

Vid hudkontakt är det drabbade området med mycket. Täck huden irriterad med en mjukgörande och tvätta kläder och skor innan du använder dem igen. Om kontakten är allvar

Vid inandning måste offret överföras till en ny plats. Om du inte andas administreras konstgjord andning. Om andningen är svår, ge syre.

Om föreningen intas bör kräkningar inte induceras om inte den medicinska personalen angav det. Lösa trånga kläder som skjortahals, bälte eller slips.

Kan tjäna dig: vad är säkerheten romb och vad är det för?

I alla fall bör läkarvård erhållas omedelbart (säkerhetsdatabladets kaliumdikromat, 2013).

Föreningen är skadlig för miljön. Det är farligt för vattenlevande liv i höga koncentrationer. Krom produceras troligen som olöslig oxid (CRIII) (CR2O3.NH2O) på marken, eftersom organiskt material i jorden förväntas.

Chrome på marken kan transporteras till atmosfären genom aerosoler. Krom transporteras också från marken genom avrinning och lakning av vatten. De flesta krom i ytvatten kan vara närvarande i partiklar som sediment.

En del av krom i partiklar skulle förbli som suspenderade och i slutändan skulle deponeras i sediment. Krom presenteras vanligtvis som (CRIII) på marken och kännetecknas av dess brist på rörlighet, utom i fall där CR (vi) är involverad. Chrome (vi) av naturligt ursprung hittas sällan.

Hantering och lagring

-Kaliumdikromat måste hanteras noggrant och undvika kontakt som möjligt.

-Behållaren måste hållas på en torr plats bort från värme och tändkällor.

-Det måste hållas borta från brännbara material, damm bör inte andas.

-Vatten ska inte läggas till denna produkt om ventilationen är otillräcklig bör lämplig andningsutrustning användas.

-Vid presentering av förgiftssymtom bör läkarvård sökas och visa etiketten för medicinsk personal när det är möjligt.

-Undvik kontakt med hud och ögon. Håll långt ifrån oförenlig som att reducera medel, brännbara material, organiska material.

-Oxidationsmaterial måste förvaras i ett separat säkerhetsförvaringsrum eller rum (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).

Ansökningar

Kaliumdikromat används för:

-Förbered starka rengöringslösningar.

-Förbered olika produkter som vax, målningar, köer, etc.

-Det används i pyrotekniska utställningar med volfram och järn.

-Det används vanligtvis i laboratoriet som ett analytiskt reagens, olika reaktioner utförs med kaliumdikromatet, inklusive koncentrationen av etanol genom omvänd titrering, bestämningen av silver och svaveldioxid bland andra.

-Kaliumdikromat används också i industrin. Till exempel använder byggbranschen denna kemikalie i cementprodukter för att förbättra densitet och struktur.

Det kan tjäna dig: en aminogrupp (NH2): Struktur, egenskaper, exempel

-Vissa trä kan ändra utseende eller färg i närvaro av kaliumdikromat. Detta är särskilt användbart när det önskas att mahogny eller möbelgolv visar sina rika bruna färger.

-Andra användningar av kaliumdikromatet inkluderar läderbrun för skor, som ett oxidationsmedel i den fotografiska tryckprocessen och under glas rengör.F.).

-Föreningen kan användas för produktion av kromalumin, grön kromoxid, kromgula pigment, svetselektroder, tryckfärger samt används för emaljfärgande medel och färgning av mordant

-Emaljindustrin applicerar den för att blanda med fältspar och kvarts sanddamm för att kalcinera emaljpulver som ett grönt målarbok. Det kan användas för modulering, spela rollen som oxidation och fukteffekt.

-Det kan användas som mordanter för färgämnet, hälften av färgämne och utskrift. Det används också som ett oxiderande medel för syntetisk parfym. Det används ofta för att svetsa elektroder, tryckfärg och metallpassivitet. Föreningen används också som råmaterial av oxidanter för organisk syntes och katalysatorer samt farmaceutiska produkter.

-Det används också för tillverkning av kromkemikalier, mordant, bläck, glas, kryddor, pigment, keramik, lack, sprängämnen och läkemedelsprodukter etc.

-Det kan användas som oxidant för tillverkning av kromkalium och för tillverkning av kemiska reagens

-Det kan användas som referensreagens, redoxreagens, kromatografisk och oxidantanalysreagens, samt användas i organisk syntes (kaliumdikromat, 2016).

Referenser

1. Säkerhetsdatablad Passassiumdikromatmaterial. (2013, 21 maj). Återhämtat sig från sciencelab.com.
2. Nationellt centrum för bioteknikinformation. (2017, 11 mars). PubChem Compound -databas; CID = 24502. Hämtad från PubChem.
3. National Institute for Occupational Safety and Health. (2014, 1 juli). Kaliumdikromat. 
4. O'Neil, m. (2013). Merck Index - En encyklopedi av kemikalier, läkemedel och biologiska. Cambridge: Royal Society of Chemistry.
5. Kaliumbikromat. (2016). Återhämtat sig från komokemikalier.
6. kaliumdikromat. (2016). Återhämtat sig från kemikaliebok.
7. Kaliumdikromat. (2016, 25 oktober). Hämtad från Toxnet.
8. Kaliumdikromatformel. (S.F.). Återhämtat sig från softschools.com.
9. Reid, D. (S.F.). Kaliumdikromat: definition, formel och användningar. Studie återhämtad.com.
10. Royal Society of Chemistry. (2015). kaliumdikromat. Chemspider återhämtade sig.com.