Kaliumhypoklorit (KCLO)

Vad är kaliumhypoklorit?

han Kaliumhypoklorit Det är kaliumsaltet av hypoklorsyra. Det är också ett ternärt salt av kalium, syre och klor och utgör en oorganisk förening. Dess kemiska formel är kclo, vilket innebär att i det joniska fasta ämnet finns katjon k⁺ och anjonen ocl^- I en stökiometrisk andel 1: 1.

Av dess homologa föreningar (LiCl, NaOCl, CA (OCL)₂) Det är kanske den minst använda och populärt kända inom kemisk och pragmatisk kultur. Alla dessa salter har den gemensamma nämnaren av hypokloritanjonen (OCL^-), som ger dem deras huvudsakliga egenskaper som en blekmedel.

Hypoklorsyra

Historien om kaliumhypoklorit och dess fysikalisk -kemiska egenskaper liknar natriumhypokloritsalt. Det producerades ursprungligen 1789 av Claude Louis Berthollet i Javel, Paris. Författarens reaktion som ledde till syntesen av nämnda förening uttrycks av följande kemiska ekvation:

Kli₂ + 2KOH => kcl + kclo + h₂ANTINGEN

Enligt ekvationen reagerar molekylär klor med kaliumhydroxid (eller kaustisk pota), reducerande och oxiderande kloratomer. Detta kan verifieras genom att jämföra oxidationsnumret för CL i KCL (-1) med det för CL i KCLO (+1).

Kemisk struktur

I den övre bilden, elektrostatiska interaktioner mellan katjon K⁺ och anjonen ocl^- (Med syre som bär en negativ formell belastning).

Dessa joner har lika stökiometriska proportioner (1: 1) och deras icke -riktade krafter bildar ett kristallint arrangemang, där K⁺ Den är placerad så nära atomen av o.

Det kan tjäna dig: Fosforoxid (V): Struktur, egenskaper, erhållning, användningar, risker

Även om det inte finns några studier som beskriver det kristallina systemet för KCLO (kubiska, ortombiska, monokliniska, etc.), bara visualisera det som en stor sfär av k⁺ lockas till den Linjära geometrijonen^-.

Man kan tänka att KCLO, till skillnad från NaOCL, bildar kristaller med mindre retikulär energi, eftersom K⁺ är större än NA⁺ Jämfört med ocl^-. Denna större olikhet bland dess joniska radioapparater gör de elektrostatiska krafterna närvarande bland dessa.

På samma sätt kan beteendet i vattenhaltig lösning för detta salt förväntas likna Naocl. Omgiven av vatten, k⁺ -mer omfattande- det måste ha en sfär av hydratisering större än för Na⁺. Av resten skiljer sig inte egenskaperna för deras lösningar (färg, lukt och blekning) till en viktig grad.

Nomenklatur

Varför kallas kaliumhypokloritsalt på ett sådant sätt? För att svara måste du ta till nomenklaturen till landsalterna som styrs av IUPAC. Först, eftersom kalium bara har Valencia +1, är det mer att skriva det; Därför ignoreras det. Så ingen kaliumhypoklorit (I) är skriven.

Klorsyran är för HCLO -formel₃. När antalet syre minskar får kloratomen fler elektroner; det vill säga det har mindre positiva oxidationsnummer. Till exempel har CL i denna syra ett oxidationsantal +5.

Som i HClO har CL ett oxidationsnummer +1 som också har två enheter mindre än O (1 atomer (1 istället för 3 framför HCLO₃), suffixet av hans namn ändras till -y. På samma sätt, eftersom +1 är det minsta oxidationsnumret som kan nå atomen på CL, läggs prefixet till.

Kan tjäna dig: Fryspunkt: Hur man beräknar den och exempel

Sedan kallas HCLO hypoklorsyra. KCLO är emellertid dess kaliumsalt och för oxidationsnummer CL lägre till +5 Suffixet -Onos byts mot suffixet -ito. Annars, för oxidationsnummer lika med eller större än +5, ändras suffixet till -ato. Så namnet är kaliumhypoklorit.

Kaliumhypokloritegenskaper

Molmassa

90,55 g/mol.

Utseende

Det är en något gråaktig vätska.

Densitet

1,16 g/cm³

Smältpunkt

-2: a c (28 ºF; 271 ºK). Denna låga smältpunkt, trots den joniska karaktären hos dess länkar, visar den svaga kristallina retikulära energin i dess rena fasta, produkt av de monovalenta belastningarna av K⁺ och OCL^-, och till skillnaden mellan deras joniska radioapparater.

Kokpunkt

102 ºC (216 ºF; 375 ºK). Det är knappt något högre än det för rent vatten.

Vattenlöslighet

25 % P/V, detta är ett verkligt värde som ges till lätthet av vattenmolekyler för att lösa K -jonerna⁺.

Vattenhaltiga kaliumhypokloritlösningar har blekkvaliteter, precis som Naocl. Det är irriterande och kan orsaka allvarliga skador på slemhinnans hud, ögon och membran. Dessutom producerar inandning bronkial irritation, andningsbesvär och lungödem.

Reaktivitet

• Kaliumhypoklorit är ett kraftfullt oxidationsmedel som inte betraktas som ett element som orsakar bränder eller explosioner. Men det kan kombineras med olika kemiska element för att orsaka brandfarliga och explosiva föreningar.
• I kontakt med urea kan du bilda NCL₃, en mycket explosiv förening. När han uppvärms eller sätter i kontakt med syror producerar han en mycket giftig kloridrök. Reagera kraftigt med kol i en potentiellt explosiv reaktion.
• Det kombineras med acetylen för att bilda kloroacetylen explosivt. På samma sätt kan dess reaktion med organiskt material, olja, kolväten och alkoholer producera explosioner. Hans reaktion med nitrometan, metanol och etanol kan bli explosiv.
• Det bryter ned och släpper syre, en process som kan katalyseras av rost eller av metallbehållaren som innehåller den.
• Kaliumhypoklorit måste vara kallt för att undvika bildandet av kaliumklorat, vars nedbrytning till och med kan vara explosiv.

Kan tjäna dig: terbio: struktur, egenskaper, användningar, erhålla

Användning/applikationer

• Det används som ett desinfektionsmedel av ytor och dricksvatten.
• Nedbrytning i kaliumhypokloritjord i kaliumklorid har föreslagit att det används i grödor som kaliumkälla, primärt näringselement för växter.
• Vissa företag har föreslagit sin tillämpning som NaOCl -ersättare som en blekmedel och hävdar de gynnsamma egenskaperna för K -jonen⁺ inför miljöpåverkan orsakad av NA⁺.