Kemi

Stökiometriska lagar

Stökiometriska lagar

Vad är stökiometriska lagar?

Stökiometriska lagar beskriver sammansättningen av olika ämnen, baserat på (massa) förhållanden mellan varje art som är involverad i reaktionen.

All befintlig materia bildas av kombinationen, i olika proportioner, av de olika kemiska elementen som utgör det periodiska tabellen. Dessa fackföreningar regleras av vissa kombinationslagar som kallas stökiometri lagar eller kemivikter.

Dessa principer är en grundläggande del av kvantitativ kemi, som är nödvändig för balansen mellan ekvationerna och för så viktiga operationer som att bestämma vilka reagens som behövs för att producera en specifik reaktion eller beräkna hur mycket av dessa reagens som behövs för att få den förväntade mängden produkter.

De är allmänt kända inom det kemiska vetenskapsområdet "The Four Laws": Law of Conservation of Mass, Law of Defined Proports, Law of flera proportioner och lag i ömsesidiga proportioner.

De fyra stökiometriska lagarna

När det är önskvärt att bestämma hur två element kombineras genom en kemisk reaktion, bör de fyra lagarna som beskrivs nedan beaktas.

Massbevarande lag (eller "Law of Conservation of Matter")

Denna lag är baserad på principen att materia inte kan skapas eller förstöras, det vill säga den kan bara omvandlas.

Detta innebär att för ett adiabatiskt system (där det inte finns någon massöverföring eller energi från eller till omgivningen) måste mängden nuvarande fråga ständigt förbli i tid.

I bildningen av vatten från syre och gasformigt väte observeras till exempel att det finns samma mängd mol för varje element före och efter reaktionen, så den totala mängden materia bevaras.

Kan tjäna dig: Valencia -lagret

2h2(g) + eller2(g) → 2h2Eller (l)

  • Träning:

P.- Visa att den tidigare reaktionen uppfyller lagen om bevarande av massa.

R.- Först finns det de molära massorna av reaktanterna: h2= 2 g, eller2= 32 g och h2O = 18 g.

Sedan tillsätts massan för varje element på varje sida av reaktionen (balanserad), vilket resulterar: 2h2+ANTINGEN2 = (4+32) g = 36 g på sidan av reaktanterna och 2h2O = 36 g på sidan av produkterna. Således har det visats att ekvationen uppfyller den ovannämnda lagen.

Lagen om de definierade proportionerna (eller ”lagen om de ständiga proportioner”)

Det är baserat på det faktum att varje kemikalie bildas av kombinationen av dess beståndsdelar i definierade eller fasta masrelationer, som är unika för varje förening.

Exemplet på vattnet, vars sammansättning i dess rena tillstånd alltid kommer att 1 mol O2 (32 g) och 2 mol h2 (4g). Om den maximala gemensamma divisorn appliceras, konstateras att en mol av H reagerar2 för varje 8 mol eller2 Eller, vad är detsamma, de kombineras med anledning 1: 8.

  • Träning:

P.- Det finns en mullvad saltsyra (HCl) och du vill veta vilken procentandel var och en av dess komponenter är.

R.- Det är känt att orsaken till föreningen av dessa element i denna art är 1: 1. Och den molmassan på föreningen är ungefär 36,45 g. På samma sätt är det känt att den molära massan av klor är 35,45 g och väte är 1 g.

För att beräkna den procentuella sammansättningen för varje element delas elementets molmassa (multipliceras med dess mängder mol i en mol av föreningen) mellan föreningen och detta resultat multipliceras med hundra hundra.

Kan tjäna dig: Liquefaction: Concept, Gases, Soils and Seismic, Seminal

Således: %h = [(1 × 1) g/36,45g] x 100 = 2,74 %

Y %cl = [(1 × 35,45) g/36,45 g] x 100 = 97,26 %

Från detta dras det att, oavsett var HCL kommer ifrån, i sitt rena tillstånd kommer det alltid att bildas av 2,74% väte och 97,26% klor.

Lag i flera proportioner

Enligt denna lag, om det finns en kombination mellan två element för att generera mer än en förening, går massan av ett av elementen till en oundviklig massa av den andra och behåller en relation som manifesteras genom små antal.

Dioxid och kolmonoxid ges som ett exempel, som är två ämnen som utgörs av samma element, men i dioxiden är de relaterade som O/C = 2: 1 (för varje atom av C finns det två av O) och i Monoxid dess relation är 1: 1.

  • Träning:

P.- Du har de fem olika oxiderna som kan vara stabila stabila kombinerande syre och kväve (n2Eller, nej, n2ANTINGEN3, N2ANTINGEN4 och n2ANTINGEN5).

R.- Det observeras att syre i varje förening ökar, och att med en fast andel kväve (28 g) finns ett förhållande av 16, 32 (16 × 2), 48 (16 × 3), 64 (16 × 4) respektive 80 (16 × 5) g syre; Det vill säga det finns en enkel orsak på 1, 2, 3, 4 och 5 delar.

Lag om ömsesidiga proportioner (eller "Lag i motsvarande proportioner")

Det är baserat på förhållandet mellan proportionerna där ett element kombineras i olika föreningar med olika element.

Med andra ord, om en art A ansluter sig till en art B, men den är också kombinerad med C; Det måste vara att element B och C förenas, massförhållandet hos dessa motsvarar massorna vardera när de deltar i en fast massa av elementet a.

  • Träning:

P.- Om du har 12 g C och 64 g s för att bilda CS2, Dessutom finns det 12 g c och 32 g av o för att komma till CO2 och slutligen 10 g s och 10 g o för att producera så2. Hur kan principen om motsvarande proportioner illustreras?

Det kan tjäna dig: Hypoklorsyra (HCLO): Struktur, egenskaper, användningar, syntes

R.- Andelen svavel- och syremassor i kombination med en definierad koldeg är lika med 64:32, det vill säga 2: 1. Sedan är andelen svavel och syre 10:10 när du går direkt eller, vad är samma, 1: 1. Så de två förhållandena är enkla multiplar av varje art.

Referenser

  1. Wikipedia. (s.F.). Stökiometri. Hämtas från.Wikipedia.org.
  2. Chang, R. (2007). Kemi, nionde upplagan (McGraw-Hill).
  3. Unga, s. M., Vining, W. J., Dag, r., och Botch, b. (2017). (Allmän kemi: Atomer först. Återhämtat sig från böcker.Google.co.gå.
  4. Szabadváry, f. (2016). Analytisk kemi: International Series of Monograph in Analytical Chemistry. Återhämtat sig från böcker.Google.co.gå.
  5. Khanna, s. K., Verma, n. K., Och Kapila, b. (2006). Excel med objektiva frågor i kemi. Återhämtat sig från böcker.Google.co.gå.