Natriumperoxid (Na2O2) struktur, egenskaper, användningar

han natriumperoxid Det är en kemisk förening av formel na₂ANTINGEN₂ som presenterar två jonbindningar mellan de två natriumatomerna och O2 -molekylen. Finns i flera hydrater och perxyhydrater inklusive NA₂ANTINGEN₂ · 2h₂ANTINGEN₂ · 4h₂Eller, na₂ANTINGEN₂ · 2h₂Eller, na₂ANTINGEN₂ · 2h₂ANTINGEN₂ och na₂ANTINGEN₂ · 8h₂ANTINGEN.

Den har en hexagonal kristallin struktur, men när denna form upphettas upplever den en övergång till en fas av okänd symmetri vid 512 ° C. Dess kristallina struktur presenteras i figur 2 (natrium: natriumperoxid, 1993-2016).

Figur 1: Natriumperoxidstruktur. Figur 2: Kristallin struktur av natriumperoxid.

Natriumperoxid kan framställas i stor skala genom reaktion av metalliskt natrium med syre till 130-200 ° C (Ashford, 1994), en process som genererar natriumoxid, som i ett separat stadium absorberar syre:

4 Na + O₂  → Na₂ANTINGEN

2 na₂Eller + o₂  → 2 na₂ANTINGEN₂

Denna diskontinuerliga procedur innebär natriumoxidation i natriummonoxid med torr luft och bakre oxidation av monoxiden i peroxid med 90% syre.

1951 började USI driva den första kontinuerliga processen för produktion av natriumperoxid. Processen är unik i en aspekt: ​​använd luft istället för rent syre.

I nästan 70 år har variationer av en batchprocess (Schow, 1957) använts, till exempel innehåller den kommersiella produkten mellan 90 och 95% väteperoxid.

[TOC]

Fysiska och kemiska egenskaper hos natriumperoxid 

Natriumperoxid är ett gulaktigt granulerat fast ämne som blir gult i kontakt med atmosfären (National Center for Biotechnology Information, s.F.). Hans utseende illustreras i figur 3.

Kan tjäna dig: Silicon Nitruro (SI3N4): Struktur, egenskaper, erhållning, användningBild 3: Utseende av natriumperoxid.

Natriumperoxid har en molekylvikt av 77,98 g/mol och en densitet av 2 805 g/ml. Föreningen har en fusionspunkt på 460,00 ° C där den börjar sönderdelas till natriumoxid och molekylärt syre enligt reaktionen:

2 Na2O2 → 2 Na2O + O2

Kokpunkten är 657 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natriumperoxid reagerar våldsamt med reducerande medel, brännbara material och ljusmetaller. Reagera exoterm och snabbt eller till och med explosivt med vatten för att bilda en stark bas (NaOH) och syre (O2).

En blandning med ammoniumpersulfat kan explodera om det utsätts för friktion (krossning i en murbruk), om den värms upp, eller om ett gasdioxidflöde överförs över det.

Reagera mycket kraftfullt med gasvätesulfid. Även i frånvaro av luft kan reaktionen åtföljas av låga. En explosion inträffar när gasformad koldioxid överförs på en blandning av natriumperoxid med magnesiumpulver.

Blandningar med ättiksyra eller ättiksyraanhydrid kan explodera om de inte hålls kalla. De är spontant brandfarliga i kontakt med anilin, bensen, dietyleter eller organiska material som papper och trä.

Blandningar med grönsak, glycerin, vissa oljor och fosfor brinner eller utnyttjar. En blandning med kalciumkarbid (pulver) kan explodera på lågor när den utsätts för fuktig luft och exploderar när den värms upp.

Det sönderdelas, ofta våldsamt i närvaro av katalytiska mängder mangansdioxid. Blandningen med svavelmonoklorid leder till en våldsam reaktion. Du kan reagera och orsaka tändning av bränslen (natriumperoxid, 2016).

Reaktivitet och faror

Natriumperoxid är en förening klassificerad som ett starkt, explosivt och starkt oxidationsmedel enligt dess reaktivitetsvarning. Blandningar med brännbart material inflammeras lätt av friktion, värme eller kontakt med fukt.

Kan tjäna dig: roterande torktumlare: drift, vad är det för, delar, applikationer

Det kan sönderdelas kraftigt under långvarig värmeexponering, vilket orsakar nedbrytningen av behållarna som innehåller den.

Mycket farligt vid kontakt med hud och ögon (irriterande) och i fall av intag och inandning. Långvarig exponering kan orsaka hudförbränningar och sår. Överexponering av inhalation kan orsaka andningsirritation.

Ögoninflammationen kännetecknas av rodnad, bevattning och klåda. Hudinflammation kännetecknas av klåda, skalning, rodnad eller ibland ampoulesbildning.

Vid visuell kontakt måste den verifieras om kontaktlinser används och ta bort dem. Du måste omedelbart skölja ögonen med rinnande vatten i minst 15 minuter och hålla ögonlocken öppna.

Vid hudkontakt tvättas och är huden förorenad med rinnande vatten och icke -abrasiv tvål försiktigt tvättas och försiktigt. Kallt vatten kan användas. Irriterad hud bör täckas med en mjukgörande.

Om hudkontakten är allvarlig bör den tvättas med en desinfektionstvål och täcka huden förorenad med en anti-bakteriell kräm.

Vid inandning bör offret tillåtas stå i ett väl ventilerat område.

Evakuera offret till ett säkert område så snart som möjligt. Lösa trånga kläder som skjortahals, bälte eller slips. Om andningen är svår, hantera syre. Om offret inte andas, gör en mun -till -mouth återupplivning.

Vid intag bör kräkningar inte induceras. Om offret inte andas, gör en mun -till -mouth återupplivning.

I alla fall bör omedelbar läkarvård begäras (Safety Data Sheet Sodium Peroxide, 2013).

Kan tjäna dig: arseninsyra (H3SO4): egenskaper, risker och användningar

Ansökningar

Natriumperoxid används i klädblekning, eftersom den reagerar med vatten för att producera väteperoxid, ett blekmedel enligt reaktionen:

Na₂ANTINGEN₂ + 2 h₂O → 2 NaOH + H₂ANTINGEN₂

Förutom väteperoxid producerar reaktionen natriumhydroxid (blekmedel), som upprätthåller den alkaliska lösningen. Varmt vatten och en alkalisk lösning är båda nödvändiga för att väteperoxid ska fungera bättre som blekning (fält, s.F.).

Natriumperoxid används för att bleka träpasta för papper och textilproduktion. Det används för närvarande för specialiserade laboratorieverksamheter, till exempel mineralekstraktion. Dessutom används i kemiska reaktioner natriumperoxid som ett oxiderande medel.

Det används också som en syrekälla genom att reagera med koldioxid för att producera syre- och natriumkarbonat, därför är det särskilt användbart vid dykutrustning, ubåtar etc. (med natriumperoxid för att skrubba koldioxidutsläpp, 2014).

Referenser

1. Ashford, r. (1994). Ashford's Dictionary of Industrial Chemicals. London: Publications Ltd.
2. Fält, s. (S.F.). Ingredienser -Sodiumperoxid. Hämtad från Sci-Toys.com.
3. Säkerhetsdatablad natriumperoxid. (2013, 21 maj). Hämtad från Sciencelab.com.
4. Nationellt centrum för bioteknikinformation. (S.F.). PubChem Compound -databas; CID = 14803. Hämtad från PubChem.
5. Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumperoxid. Hämtad från chemspider.com.
6. Schow, h. R. (1957). Satriumperoxidproduktionshistorien. Framsteg inom kemi, Vol. 19, 118-123.
7. Natriumperoxid. (2016). Hämtad från komokemikalier.
8. Natrium: natriumperoxid. (1993-2016). Hämtad från weblements.
9. Använd natriumperoxid för att dölja koldioxidutsläpp. (2014, 10 november). Hämtad från StackexChange.