Vad är oorganiska kemiska funktioner?

De Oorganiska kemiska funktioner De är de familjer med oorganiska föreningar som delar liknande kemiska egenskaper. Dessa kemiska funktioner består av fem grupper: oxider, baser eller hydroxider, syror, salter och hydrorer.

Varje kemisk funktion definieras av ett spel med atomer som identifierar dem. På detta sätt blir det möjligt att identifiera den funktion som en kemisk förening tillhör enligt dess element.

I detta avseende kan vi bekräfta att OH -gruppen definierar den kemiska funktionen av hydroxid. Därför kommer NaOH (natriumhydroxid) att tillhöra hydroxidgruppen.

Oorganiska kemiska funktioner är värda användningen av kemiska föreningar av mineral ursprung. Salt, vatten, guld, bly, gips och talk, är några exempel på oorganiska föreningar för vardagsbruk.

Alla oorganiska föreningar har funnits på planeten jorden innan livet har sitt ursprung. Med atomteori, utvecklingen av det periodiska och radiotabellen, var det möjligt att definiera de fem funktionerna för oorganisk kemi.

De första undersökningarna och tillvägagångssätten för ämnet ägde rum i början av 1800 -talet och baserades på studien av enkla oorganiska föreningar (salter och gaser).

[TOC]

Oorganiska kemiska funktioner

- Oxider

Röd bly, kristallin förening som innehåller blyoxid. Källa: BXXXD [GFDL (http: // www.gnu.Org/copyleft/fdl.html) eller cc-be-sa-3.0 (http: // Creativecommons.Org/licenser/BY-SA/3.0/)], via Wikimedia Commons

Oxider är dubbla eller binära föreningar där en eller flera syreatomer kombineras med andra element. Av denna anledning finns det många typer av oxider i olika tillstånd av materia (fast, flytande och gasformigt).

Syre ger alltid ett oxidationstillstånd på -2, och nästan alla element som kombineras med det ger upphov till stabila föreningar i olika grader av oxidation.

Tack vare dessa har de erhållna föreningarna olika egenskaper och kan ha både kovalenta och joniska fasta ämnen.

Grundläggande oxider

Grundoxider är föreningar härrörande från syreblandningen med en metall (övergång, alkalisk eller alkalisk). Till exempel resulterar kombinationen av magnesium med syre i basoxid, så här:

Kan tjäna dig: elektronegativitet

2 mg + o2 → 2 Mgo

Metall + syre = basoxid

2mgo = grundläggande oxid

Nomenklatur

Oxidernas nomenklatur är alltid densamma. Först anges det generiska namnet på föreningen (oxid), och därefter skrivs namnet på metallen. Detta händer så länge metallen Valencia är fixerad.

Ett exempel kan vara natriumoxid eller Na2O, där metallsymbolen är först och sedan syre med sin valens eller oxidationstillstånd på -2.

När det gäller grundläggande oxider finns det tre typer av nomenklatur: traditionell atomik och lagernummer. Utnämningen av varje basoxid beror på valens eller oxidationsnummer för varje element.

Egenskaper

- De bildas alltid genom att kombinera alla element med syre.

- Binära oxider är de som erhålls genom att blanda syre med ett annat element.

- För att erhålla en ternär eller blandad oxid måste en binär förening med vatten (H2O) kombineras.

- Det finns blandade oxider till följd av kombinationen av två olika element med syre.

- Baser eller hydroxider

Baser

Smaken är bitter, dess struktur är tvål vid beröring, de är goda ledare för den elektriska strömmen genom att vara i en vattenhaltig lösning, de är frätande och när de berör skruvpapperet får de det att passera från rosa till blått.

Egenskaper

- De härstammar från blandningen av en basoxid med vatten.

- De ämnen som skapar kan ta emot protoner.

- De är elledare som kallas elektrolyter.

- De är lösliga i vatten när de kommer i kontakt med samma.

- Dess smak är bitter.

- De är frätande för huden.

- Syror

Ättiksyra, en svag syra, donerar en proton (vätejon, markerad i grönt) till vattnet i en balansreaktion för att ge acetatjon och hydroniumjon. Röd: syre. Svart: kol. Vit: Väte.

Syror är oorganiska föreningar som är resultatet av att blanda väte med alla element eller grupper med hög elektronegativitet.

De kan lätt identifieras genom dess syrakmak, eftersom de kan bränna huden när de kommer i direktkontakt med den och för deras förmåga att ändra färgen på blått till rosa ryggrad.

Kan tjäna dig: kvävevalenser

Hydracy

Hydracider är en grupp syror härrörande från vätekombination med en icke -metall. Ett exempel kan vara kombinationen av klor med väte som resulterar i saltsyra, så här:

CL2 + H2 → 2HCL

Ingen metall + väte = hydrace

H2cl = hydracy

Oxcacida

Oxacider är en grupp syror härrörande från vattenkombinationen med syraoxid. Ett exempel kan vara kombinationen av svaveltrioxid med vatten som resulterar i svavelsyra, så här:

SO3 + H2O → H2SO4

Oxidsyra + vatten = Oxácido

H2SO4 = oxacid

Egenskaper

- De bränner huden eftersom de är frätande.

- Smaken är sur.

- De är elektriska nuvarande ledare.

- När de reagerar med en bas bildar de ett salt och vatten.

- När de reagerar med en metalloxid bildar de ett salt och vatten.

- Du går ut

Försäljning är föreningar som härrör från att kombinera en bas med en syra. De har i allmänhet en salt smak och är i ett syratillstånd.

De är bra elektriska ledare i vattenhaltiga lösningar. I kontakt med lakmuspapper påverkar de inte dess färg.

Halo

Haloidsalter är de som saknar syre och bildas genom följande reaktioner:

1 - Vid blandning med en halogenmetall. Ett exempel kan vara kombinationen av magnesium med saltsyra för att bilda magnesium och väteklorid, så här:

Mg + 2HCl → Mgcl2 + H2

2 - När du blandar en aktiv metall med en hydrace. Ett exempel kan vara kombinationen av bromhorinsyra med natriumoxid, vilket resulterar i natrium och vattenbromid, så här:

2HBR + 2NAO 2 → NABR + H2O

3 - Vid blandning av en hydracy med en metalloxid. Ett exempel kan vara kombinationen av saltsyra med natriumhydroxid för att bilda natrium och vattenklorid, så här:

Det kan tjäna dig: isoamilo acetat: struktur, egenskaper, syntes och användningar

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisal

Natriumbikarbonat, oxisal

Oxisaler är de salter som innehåller syre. De bildas enligt följande:

1 - När du blandar en hydcens med en hydroxid. Detta är en neutraliseringsprocess. Ett exempel kan vara blandningen av magnesium med svavelsyra för att bilda magnesium och vattensulfat, så här:

Mg + H2SO4 → MGSO4 + H2O

2 - När du blandar en oxacid med en aktiv metall. Ett exempel kan vara kombinationen av kalciumhydroxid med koldioxid för att resultera i kalcium- och vattenkarbonat, så här:

CA (OH) 2 + CO2 → CACO3 + H2O

3 - Vid blandning av en hydroxid med en anhydrid.

4 - Vid blandning av en hydroxid med en oxacid. Ett exempel kan vara kombinationen av salpetersyra med bariumhydroxid för att resultera i barium- och vattennitrat, så här:

2HNO3 + BA (OH) 2 → BA (NO3) 2 + 2H2O

Egenskaper

- De har en salt smak.

- De kan vara sura eller grundläggande.

- De är bra elektriska drivrutiner.

- Hydrare

Aluminium litium

Hydros är oorganiska kemiska föreningar som bildas av väte och alla icke -metalliska element.

De är vanligtvis i ett gasformigt tillstånd och har liknande egenskaper som syror. Det finns emellertid vissa speciella hydurns som vatten (H2O) som kan vara i flytande tillstånd vid rumstemperatur.

Nomenklatur

För att formulera en hydrid skrivs vätesymbolen och därefter elementet.

För att namnge dem läggs uro -suffixet och roten till icke -metallen, vilket specificerar närvaron av väte. Några exempel är följande:

HF = vätefluorid

HCl = väteklorid

Hbr = vätebromuro

Referenser

1. (21 november 2011). Bra hemverk.com. Erhållet från oxider, syror, hydroxider, haloidsalter etc.: bra.com.
2. Garcia, r. OCH. (2007). Oorganiska kemiska funktioner och dess nomenklatur / oorganisk kemisk funktion och det är nomenklatur. Trillas redaktion.
3. Hus, j. OCH., & Hus, k. TILL. (2016). Beskrivande oorganisk kemi. London: Elsevier.
4. Vasquez, L. N., & Blanco, W. OCH. (25 april 2013). Kemi. Erhållet från oxider, hydroxider, syror och salter: Chemicanataliamywendyd.Bloggfläck.com.
5. Williams, a. (1979). En teoretisk inställning till oorganisk kemi. Berlin: Springer - Verlag.