Vad är energiundervelar och hur de representeras?

De Energi -undernivåer I atomen är de hur elektroner är organiserade i elektroniska lager, deras distribution i molekylen eller atomen. Dessa energiunderlag kallas orbitaler.

Organisationen av elektroner i sub -nivåer är det som tillåter kemiska kombinationer av olika atomer och definierar också dess position inom den periodiska elementtabellen.

Elektronerna är ordnade i atomens elektroniska lager på ett visst sätt av en kombination av kvanttillstånd. Vid den tidpunkten en av dessa stater är ockuperat av en elektron, måste de andra elektronerna vara belägna i ett annat tillstånd.

[TOC]

Introduktion

Varje kemiskt element i det periodiska bordet består av atomer, som i sin tur består av neutroner, protoner och elektroner. Elektronerna är partiklar med negativ belastning som finns runt kärnan i någon atom, fördelad i elektronerbanan.

Elektronorbitaler är utrymmet där en elektron har 95% chans att vara. Det finns olika typer av orbitaler, med olika sätt. I varje omlopp kan maximalt två elektroner lokaliseras. Den första orbitalet för en atom är där det finns den största sannolikheten för att hitta elektroner.

Orbitalerna är avsedda med bokstäverna S, P, D och F, det vill säga skarpa, princip, diffus och grundläggande och kombinera när atomerna är förenade för att bilda en större molekyl. I varje skikt av atomen finns dessa kombinationer av orbitaler.

Till exempel, i skikt 1 av atomen är orbitalerna, i skikt 2 finns orbitaler och p, inom skikt 3 av atomen finns orbitaler, p och d och slutligen i skikt 4 i atomen är alla orbitaler S, p, d och f.

Kan tjäna dig: ad hoc: ursprunget till termen, betydelser och exempel på användning

Även i orbitalerna hittar vi olika undernivåer, som i sin tur kan spara fler elektroner. Orbitaler vid olika energinivåer liknar varandra, men upptar olika områden i rymden.

Den första omloppet och den andra orbitalen har samma egenskaper som en orbital har radiella noder, de är mer troliga av sfärisk volym och kan bara upprätthålla två elektroner. De är emellertid belägna på olika energinivåer och upptar således olika utrymmen runt kärnan.

Plats i den periodiska elementtabellen

Var och en av de elektroniska konfigurationerna av elementen är unika, varför de bestämmer sin position i den periodiska elementtabellen. Denna position definieras av perioden för varje element och dess atomnummer för den mängd elektroner som elementet har.

Således är det viktigt att använda den periodiska tabellen för att bestämma konfigurationen av elektroner i atomer. Elementen är uppdelade i grupper enligt deras elektroniska konfigurationer enligt följande:

Varje omlopp är representerad i specifika block inom den periodiska elementtabellen. Till exempel är orbitalblocket S regionen för alkaliska metaller, den första gruppen i tabellen och där det finns sex litiumelement (LI), Rubidio (RB), kalium (K), natrium (NA), Francio (FR) och Cesio (CS) och även väte (H), som inte är en metall, utan en gas.

Denna grupp av element har en elektron, som vanligtvis går förlorad för att bilda en jon med positiv belastning. Är de mest aktiva metallerna och de mest reaktiva.

Kan tjäna dig: beskrivande metod

Väte, i det här fallet är det en gas, men ligger inom grupp 1 i den periodiska elementstabellen eftersom det också bara har en elektron. Väte kan bilda joner med en enda positiv belastning, men att få sin enda elektron kräver mycket mer energi än att ta bort elektronerna från de andra alkaliska metallerna. Genom att bilda föreningar genererar väte vanligtvis kovalenta bindningar.

Men under mycket höga tryck blir väte metalliskt och uppför sig som resten av elementen i dess grupp. Detta inträffar till exempel inuti planeten Jupiters kärna.

Grupp 2 motsvarar alkalinoterösa metaller, eftersom deras oxider har alkaliska egenskaper. Bland elementen i denna grupp hittar vi magnesium (mg) och kalcium (CA). Dess orbitaler tillhör också nivå S.

Övergångsmetaller, som motsvarar grupper från 3 till 12 i periodiska tabellen har typ D -orbitaler.

Elementen som sträcker sig från grupp 13 till 18 i tabellen motsvarar orbitaler P. Och slutligen har elementen som kallas lantanider och aktinider orbitaler som heter F.

Elektronplats i orbitalerna

Elektroner finns i atomorbitalerna som ett sätt att minska energin. Därför, om de försöker öka energin, kommer elektroner att fylla de viktigaste omloppsnivåerna och flytta bort från atomens kärna.

Det måste anses att elektroner har en inre egenskap som kallas snurr. Detta är ett kvantkoncept som bland annat bestämmer elektronen i omloppet. Vad är viktigt för att bestämma dess position i energisubnivåer.

Kan tjäna dig: Metodisk design: Struktur, hur man gör det, exempel

Reglerna som avgör elektronernas position i atomorbitalerna är följande:

• Aufbau Princip: Elektroner går först in i orbitalerna med mindre energi. Denna princip är baserad på diagrammen över energinivåerna för vissa atomer.

• Pauli uteslutningsprincip: En atomisk orbital kan beskriva minst två elektroner. Detta innebär att endast två elektroner med olika elektronspinnar kan uppta en atomisk orbital.

Detta innebär att en atomisk orbital är ett energitillstånd.

• SINN -regel: När elektroner upptar orbitaler av samma energi kommer elektroner att komma in i de första tomma orbitalerna. Detta innebär att elektroner föredrar parallella ryggar i orbital separerade från energiundervelar.

Elektronerna kommer att fylla alla orbitaler i undernivåerna innan de möter motsatser.

Speciella elektroniska inställningar

Det finns också atomer med speciella fall av energiunderlag. När två elektroner upptar samma orbital, bör de inte bara ha olika snurr (som indikeras av Paulis uteslutningsprincip), utan kopplingen av elektroner höjer något energi.

När det gäller energiunderlag, en halv sub -nivå och en full full, minskar atomens energi. Detta leder till att atomen har större stabilitet.

Referenser

1. Elektronkonfiguration. Återhämtat sig från Wikipedia.com.
2. Elektroniska förvirringar. Chem återhämtad.Librettexts.org.
3. Orbitaler och obligationer. Chem återhämtad.Fsu.Edu.
4. Periodisk tabell, huvudgruppselement. Återhämtat sig från Newworldyclopedia.org.
5. Elektrokonfigurationsprinciper. Tartep återhämtade sig.com.
6. Elektronisk konfiguration av element. Återhämtat sig från vetenskapen.Uwaterloo.Växelström.
7. Elektronspinn. Återhämtat sig från hyperfysik.Phy-astrage.Gsu.Edu.