50 exempel på syror och baser

Det finns hundratals Exempel på syror och baser Det finns i alla grenar av kemi, men att de som helhet är uppdelade i två stora familjer: oorganiska och organiska. Oorganiska syror kallas vanligtvis mineralsyror, kännetecknas av att vara särskilt starka jämfört med organiska.

Syror och baser förstås som ämnen som har jordiska smaker respektive saponáceos. Båda är frätande, även om ordet "kaustiskt" vanligtvis används för starka baser. Sammanfattningsvis konton: de förbränner och kör huden om de rör vid den. Dess egenskaper i lösningsmedium har planerat en serie definitioner genom historien.

Beteende hos syror och baser när det är upplöst i vatten. Källa: Gabriel Bolívar.

Den nedre bilden visar det generiska beteendet hos syror och baser när de tillsätts eller upplöstes i ett glas med vatten. Syror producerar lösningar med pH -värden under 7 på grund av hydroniojoner, h₃ANTINGEN⁺; Medan baserna producerar lösningar med pH över 7 på grund av hydroxyljoner (eller oxydril), OH^-.

Om vi ​​lägger till saltsyra, HCl (röd droppe), till glaset kommer det att finnas H -joner₃ANTINGEN⁺ och cl^- hydratiserad. Å andra sidan, om vi upprepar experimentet med natriumhydroxid, NaOH (lila droppe), kommer vi att ha OH -joner^- och na⁺.

[TOC]

Definitioner

Egenskaperna, alltmer studerade och förstås, av syror och baser sätter mer än en definition för dessa kemiska föreningar. Bland dessa definitioner har vi den av Arrhenius, det av bronsted-LOWRY, och slutligen Lewis. Innan du citerar exemplen är det nödvändigt att ha detta klart.

Arrhenius

Syror och baser, enligt Arrhenius, är de som upplöstes i vatten producerar hjoner₃ANTINGEN⁺ eller åh^-, respektive. Det vill säga bilden representerar redan denna definition. Men i sig föraktar det vissa för svaga syror eller baser för att producera sådana joner. Det är här definitionen av Bronsted-Lowry kommer in.

Kan tjäna dig: syror: egenskaper och exempel

Bronst-liv

Bronsted-lowry syror är de som kan donera joner h⁺, Och baserna är de som accepterar dessa h⁺. Om en syra donerar mycket lätt⁺, Det betyder att det är en stark syra. Detsamma gäller för baserna, men accepterar h⁺.

Således har vi starka eller svaga syror och baser, och deras krafter mäts i olika lösningsmedel; särskilt i vattnet, av vilka de kända pH -enheterna är etablerade (från 0 till 14).

Därför kommer en stark syra fullständigt att donera sin h⁺ till vattnet i en reaktion av typen:

Ha + h₂O => a^- + H₃ANTINGEN⁺

Vart man ska^- Det är den konjugerade basen för HA. Härifrån kommer därför h₃ANTINGEN⁺ närvarande i glaset med syralösning.

Samtidigt kommer en svag B -bas att oskyddade vattnet för att få sin respektive h⁺:

B + h₂Eller HB + OH^-

Där Hb är den konjugerade syran i B. Detta är fallet med ammoniak, NH₃:

Nh₃ + H₂Eller NH₄⁺ + Åh^-

En mycket stark bas kan direkt donera OH -joner^- Inget behov av att reagera med vatten; Som med NaOH.

Lewis

Slutligen är Lewis -syror de som vinner eller accepterar elektroner, och Lewis baser är de som donerar eller förlorar elektroner.

Till exempel Bronsted-Lowry NH-basen₃ Det är också en Lewis -bas, eftersom kväveatomen accepterar en h⁺ Genom att donera detta deras par gratis elektroner (h₃N: h⁺). Det är därför de tre definitionerna inte håller med varandra, men de sammanflätas och hjälper till att studera surhet och basicitet i ett bredare spektrum av kemiska föreningar.

Kan tjäna dig: nickel: historia, egenskaper, struktur, användningar, risker

Exempel på syror

Efter att ha klargjort definitionerna kommer en serie syror att nämnas nedan med sina respektive formler och namn:

-HF: fluorhydronsyra

-HBR: Bromhydric Acid

-Hej: Yodhydrric Acid

-H₂S: sulfhydronsyra

-H₂SE: Seleenhydronsyra

-H₂TE: telurhydrionsyra

Dessa är binära syror, även kallade hydraceider, som tillhör den ovannämnda saltsyran, HCl.

-Hno₃: salpetersyra

-Hno₂: Kvävesyra

-HNO: hyponitroinsyra

-H₂Co₃: Kolsyra

-H₂Co₂: karbonososyra, som faktiskt är mer känd med namnet på myrsyra, HCOOH, den enklaste organiska syran av alla

-H₃Po₄: fosforsyra

-H₃Po₃ eller h₂[HPO₃]: fosforsyra, med en H-P-bindning

-H₃Po₂ eller h [h₂Po₂]: Hypofosfärsyra, med två H-P-bindningar

-H₂Sw₄: svavelsyra

-H₂Sw₃: Svavelsyra

-H₂S₂ANTINGEN₇: disulfurinsyra

-Hio₄: periódinsyra

-Hio₃: Yodiumsyra

-Hio₂: jodosyra

-Hio: Hypoyodososyra

-H₂Cro₄: krominsyra

-Hmno₄: Mangansyra

-Ch₃COOH: ättiksyra (vinäger)

-Ch₃Sw₃H: Metanosulfonsyra

Alla dessa syror, med undantag för de formella och de två sista, är kända som Oxácidos eller ternarsyror.

Andra:

-Alcl₃: aluminiumklorid

-Fecl₃: järnklorid

-Bf₃: Boro Trifluoruro

-Metallkatjoner upplöstes i vatten

-Kargort

-H (chb_elvaKli_elva): Super Acid Carborano

- Fso₃H: Fluorosulfonsyra

- Hsbf₆: Fluoroantimonsyra

- Fso₃H · sbf₅: Magisk syra

De sista fyra exemplen utgör de fruktansvärda supersyrorna; föreningar som kan sönderdelas nästan allt material med knappt vidröra det. Alcl₃ Det är ett exempel på Lewis Acid, eftersom aluminiummetallcentret kan acceptera elektroner på grund av dess elektroniska brist (den slutför inte sin Valencia -oktett).

Kan tjäna dig: kvicksilverhydroxid: struktur, egenskaper, användningar, risker

Exempel på baser

Bland de oorganiska baserna har vi metallhydroxider, såsom natriumhydroxid, och några molekylära hydurns, såsom ammoniak som redan citeras. Här är andra exempel på baser:

-KOH: Kaliumhydroxid

-LIOH: litiumhydroxid

-RBOH: Rubidio Hydroxide

-CSOH: Cesiumhydroxid

-FROH: Francio Hydroxide

-Vara (oh)₂: Berylhydroxid

-Mg (OH)₂: magnesiumhydroxid

-Ca (oh)₂: kalcium hydroxid

-SR (OH)₂: Strontiumhydroxid

-BA (OH)₂: bariumhydroxid

-RA (OH)₂: radiohydroxid

-Tro (OH)₂: järnhydroxid

-Tro (OH)₃: järnhydroxid

-Al (OH)₃: aluminiumhydroxid

-PB (OH)₄: Plúmbic hydroxid

-Zn (OH)₂: zinkhydroxid

-CD (OH)₂: kadmiumhydroxid

-CU (OH)₂: Cupric hydroxid

-Ti (oh)₄: Titanic Hydroxide

-PH₃: fosfin

-Aska₃: Arsina

-Nanh₂: natrium amiduro

- C₅H₅N: pyridin

-(Ch₃) N: Trimetylamin

- C₆H₅Nh₂: Fenylamin eller anilin

-NAH: natriumhydrid

-KH: Kaliumhydrid

-Karbanioner

-Li₃N: litiumnitrid

-Alkoxider

-[(Ch₃)₂Ch]₂NLI: Diisopropilamid av litium

-Dietinilbenzene anjon: c₆H₄C₄^2- (den starkaste basen som hittills är känd)

Referenser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8: e upplagan.). Cengage Learning.
2. Shiver & Atkins. (2008). Oorganisk kemi. (Fjärde upplagan). MC Graw Hill.
3. Naomi Hennah. (10 oktober 2018). Hur man undervisar syror, baser och salter. Återhämtat sig från: edu.Rsc.org
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (31 augusti 2019). Formler av vanliga syror och baser. Återhämtat sig från: tankco.com
5. David Wood. (2019). Jämför vanliga syror och baser. Studie. Återhämtat sig från: studie.com
6. Ross pomeroy. (23 augusti 2013). Världens starkaste syror: som eld och is. Återhämtat sig från: RealClearscience.com
7. Wikipedia. (2019). Dietylbenzendianion. Hämtad från: i.Wikipedia.org