Kaliumacetatstruktur, egenskaper, användningar, erhållning

han kaliumcetat Det är en organisk förening som bildas av en jonkalium k⁺ och en jonacetat CHO₃Kuttra^-. Dess kemiska formel är Cho₃Cook eller Kch₃COO, eller även C₂H₃Ko₂. Det är ett färglöst eller vitt kristallint fast, mycket lösligt i vatten.

Det används för att reglera surheten hos vissa industriellt bearbetade livsmedel. På grund av dess stora affinitet med vatten används den i laboratorier eller i vissa processer för att absorbera vatten från andra föreningar, till exempel att dehydrera alkohol.

KCH kaliumcetat₃CO tjänar till att reglera surheten i vissa bearbetade livsmedel. Författare: Ritae. Källa: Pixabay.

Kaliumacetat deltar i vissa kemiska reaktioner såsom deras accelerator och i syntesen av organiska föreningar. Det tillåter också ökande antikroppsbildning (naturliga ämnen som bekämpar infektioner) i industriella metoder för att producera dem.

Dess egenskaper vid mycket låga temperaturer gör det till en bra kandidat som ska användas i blandningar för att smälta is på betongvägar i mycket kalla klimat. Enligt konsulterade källor används det också i utrustning för att bekämpa bränder och enheter för att observera celler i mikroskop.

[TOC]

Strukturera

Kaliumacetat bildas av en kaliumkatering K⁺ och en anjonacetat Cho₃Kuttra^-. Det senare är den konjugerade basen för ättiksyra ch₃Cooh. Acetat CHO₃Kuttra^- består av en metyl -ch₃ tillsammans med en karboxylat -coo^-.

Föreningen mellan båda jonerna är elektrostatisk eller jonisk, det vill säga föreningen mellan en positiv och negativ jon.

Kaliumacetatstruktur ch₃kock. SSSILVER [Public Domain]. Källa: Wikimedia Commons.

Nomenklatur

• Kaliumcetat
• Kaliumetanoat
• Ättiksyrasalt
• Akok
• Koac

Egenskaper

Fysiskt tillstånd

Färglöst fast eller kristallint vitt.

Molekylvikt

98,14 g/mol

Smältpunkt

292 ºC

Densitet

1,6 g/cm³

Löslighet

Mycket lösligt i vatten: 256 g/100 ml vid 20 ° C.

pH

En vattenhaltig lösning av kaliumacetat på 5% har ett pH av 7,5-9,0.

Andra egenskaper

Ibland har den en svag lukt av vinäger. I 10% attackerar lösningen inte aluminium vid rumstemperatur men vid 60-70 ° C mörknar metallen och lider bitar.

Vid koncentrationer av 20% eller mer inträffar ytattack på aluminium vid vilken temperatur som helst.

Kan tjäna dig: hydrace

Kaliumacetat (ACOK) är mycket löslig i vatten. Den har ett hydrat: KCH₃Kuttra.1,5 timmar₂Eller, som är det fasta som erhålls genom att kristallisera det från de vattenhaltiga akoklösningarna.

Beteende vid uppvärmning

Om kaliumacetatet (ACOK) (KCH (KCH) skickas till uppvärmning (KCH₃Kuttra.1,5 timmar₂O) När hydratiseringsvatten når 40 ° C förlorar.

Kch₃Kuttra.1,5 timmar₂O → kch₃COO + 1,5H₂Eller ↑

Om det vattenfria kaliumacetatet upphettas (utan vatten: KCH₃COO), när det når 340 ° C börjar det sönderdelas bildande kaliumkarbonat K₂Co₃ Enligt följande reaktion:

2 kch₃COO + 4 O₂ → K₂Co₃ + 3 h₂O + 3 co₂↑

Erhållande

Det kan framställas genom verkan av Koh kaliumhydroxid på flera föreningar, såsom Cho -syra₃COOH, ättiksyraanhydrid (ch₃Co)₂O och ammoniumacetat Cho₃Poonh₄.

Koh +ch₃COOH → CH₃Cook + H₂ANTINGEN

Det kan också erhållas genom att reagera kaliumkarbonat K₂Co₃ O KHCO kaliumbikarbonat₃ Med ättiksyra ch₃Cooh.

Khco₃ + Ch₃COOH → CH₃Cook +H₂Eller + co₂↑

Kaliumacetat kan kristalliseras från en vattenlösning för att få den med hög renhet.

Ansökningar

I flera applikationer

Kaliumacetat används i den bearbetade livsmedelsindustrin som en surhetsregulator. Det används som torkmedel i kemiska metoder för att mäta vattenånga permeabilitet för vissa tyger.

Det fungerar som ett dehydratiseringsmedel för etanol i produktionen av denna alkohol baserat på lignocellulosa, ett material härrörande från trä.

Det används för att producera antibiotika och används ofta i brandkamputrustning.

I polymerindustrin

Det används för att återvinna polyuretaner eftersom det tjänar till att katalysera eller påskynda hydrolys och glykolysreaktioner hos sådana polymerer för att bli alkoholer och aminer.

Det används också vid produktion av organiska silikonhartser.

I vetenskapliga och medicinska forskningslaboratorier

Kaliumacetat med hög renhet används i laboratorier som ett analytiskt kemi -reagens. Också för att bedriva medicinsk forskning.

Kan tjäna dig: neon: historia, egenskaper, struktur, risker, användningar

I histopatologilaboratorier tjänar det till att säkerställa ett neutralt pH -medium i mikroskopmontering.

Kaliumacetat har olika användningsområden i kemiska och medicinska forskningslaboratorier. Författare: Michal Jarmoluk. Källa: Pixabay.

Det används för syntes av heterocykliska organiska föreningar, som är föreningar med cykler av olika storlek.

Vissa mikroelektroder som tjänar till att studera de elektriska egenskaperna hos cellerna är fyllda med en koncentrerad kaliumacetatlösning.

I den industriella produktionen av antikroppar

Kaliumacetat tjänar den stora -skala produktionen av monoklonala antikroppar (som är de som kommer från samma stamcell) i cellkulturer. Det gör det möjligt att stimulera syntesen eller antikroppsbildning.

Antikroppar är ämnen som produceras av vissa blodceller för att bekämpa virus eller bakterieinfektioner.

Konstnärlig antikroppsbild. KCH -natriumacetat₃CO tjänar i produktion av antikroppar i stora mängder. Blitzkrieg1982 [CC BY-SA (https: // Creativecommons.Org/licenser/BY-SA/4.0)]. Källa: Wikimedia Commons.Även om kaliumacetat (ACOK) hämmar eller fördröjer celltillväxt och minskar celltätheten, ökar antikroppsproduktiviteten för varje cell.

Antikroppsattack som ritar till vissa bakterier. SA1590 [CC BY-S (https: // Creativecommons.Org/licenser/BY-SA/4.0)]. Källa: Wikimedia Commons.

I antihielo -blandningar

Kaliumacetat har använts i antihielo -blandningar (engelsk översättning Anti-is) för att använda dem för att smälta väg- och cementbeläggningar och därmed möjliggöra säker användning av dessa.

Under vinterstationen är vägarna fyllda med snö och is. Kaliumacetat kan vara användbart i sådana fall. Författare: s. Hermann & F. Rikter. Källa: Pixabay.

Kaliumacetatval (ACOK) för denna applikation beror på en 50% vattenlösning med ACOK -vikt är en eutctic och har en fusionspunkt på -62 ° C. Det betyder att även vid temperaturer så låga som -62 ° C förblir lösningen smält.

En euttisk är en homogen blandning av komponenter som har den minsta smältpunkten för alla möjliga blandningar, inklusive rena komponenter.

Hur det fungerar som en antihielo

Kaliumacetat (ACOK) har en mycket god kapacitet att smälta isen.

A -5 ° C kan smälta 11,5 kg is för varje kg ACOK. Den här egenskapen minskar genom att minska temperaturen, men till och med -50 ° C har förmågan att smälta 1,3 kg is för varje kg ACOH.

Kan tjäna dig: kristallina fasta ämnen: struktur, egenskaper, typer, exempel

A -5 ° C Denna kapacitet är jämförbar med natriumklorid eller bordsalt (NaCl), medan från -30 ° C långt.

Kaliumacetat låter dig smälta isen på frysta vägar. Författare: Markus Sch. Källa: Pixabay.

I testerna utförda med akok tillsammans med andra föreningar observerades emellertid en viss grad av korrosion av cementytor, så det föreslogs att lägga till antikorrosiv till antihielo -blandningar.

Å andra sidan, kaliumacetatblandningen (ch₃Kock) med kaliumformning (HCOOK) är en utmärkt antihielo och kräver inte antikorrosiv.

Referenser

1. Baker, f.J. et al. (1976). Färgningsförfaranden. Vattenmontering. I Introduktion till Medical Laboratory Technology (Fifth Edition). Återhämtat sig från Scientedirect.com.
2. Hassan, a.TILL. et al. (2018). Inzoler: Syntes och bindningsbildande heterocyklisering. I framsteg inom heterocyklisk kemi. Återhämtat sig från Scientedirect.com.
3. ELLER.S. National Library of Medicine. (2019). Kaliumcetat. Återhämtat sig från pubchem.Ncbi.Nlm.Nih.Gov.
4. Das, a. och Alagirusamy, r. (2010). Fuktväxling. Torkmedel inverterad koppmetod. Inom vetenskap i klädkomfort. Återhämtat sig från Scientedirect.com.
5. Vargel, c. (2004). Karboxilinsyror och deras derivat. Acetat. I korrosion av aluminium. Återhämtat sig från Scientedirect.com.
6. Cuevas, j. (2014). Elektrofysiologiska inspelningstekniker. Intracellulär inspelningstekniker. I referensmodulering i biomedicinska vetenskaper. Återhämtat sig från Scientedirect.com.
7. Fink, j.K. (2018). Poly (uretan) s. Återvinning. Solvolys. I reaktiva polymerer: grundläggande och tillämpningar (tredje upplagan). Återhämtat sig från Scientedirect.com.
8. Fong, w. et al. (1997). Optimering av monoklonal antikroppsproduktion: Kombinerade effekter av kaliumacetat och perfusion i en omrörd tankbioreaktor. Cytoteknologi 24: 47-54. Länk återhämtat sig.Kandare.com.
9. Danilov, V.P. et al. (2012). Antiserande reagens med låg temperatur i vattenhaltiga saltsystem som innehåller acetater och formier. Teoretiska grunder för kemiteknik, 2012, Vol 46, nr. 5, sid. 528-535. Länk återhämtat sig.Kandare.com.
10. Fakeev, a.TILL.et al. (2012). Forskning och utveckling av metoden för kaliumacetat av hög renhet. Journal of Applied Chemistry, 2012, Vol. 85, nr.12, sid. 1807-1813. Länk återhämtat sig.Kandare.com.