Konceptreduktion agent, de starkaste exemplen

En reduktionsmedel Det är ett ämne som uppfyller funktionen att minska ett oxidationsmedel i en oxidreduktionsreaktion. Att minska medel är elektrondonatorer av naturen, vanligtvis ämnen som är på deras lägsta oxidationsnivåer och med en hög mängd elektroner.

Det finns en kemisk reaktion där oxidationstillstånd av atomer varierar. Dessa reaktioner involverar en kompletterande reduktions- och oxidationsprocess. I dessa reaktioner överförs en eller flera elektroner av en molekyl, atom eller jon till en annan molekyl, atom eller jon. Detta innebär produktion av en oxidreduktionsreaktion. 

Under oxidreduktionsprocessen kallas det elementet eller föreningen som förlorar (eller DONA) dess elektron (eller elektroner) ett reducerande medel, i kontrast till det oxidationsmedel som är elektronreceptorn. Det sägs då att reducerande medel minskar oxidationsmedel och att det oxiderande medlet oxiderar det reducerande medlet.

De bästa eller starkaste reducerande medlen är de som har den största atomradio; det vill säga de har ett större avstånd från sin kärna till elektronerna som omger samma.

Att minska medel är vanligtvis metall- eller negativa joner. Bland vanliga reducerande medel är askorbinsyra, svavel, väte, järn, litium, magnesium, mangan, kalium, natrium, vitamin C, zink och till och med morotekstrakt.

[TOC]

Vad minskar agenterna?

Som redan sagt är reducerande medel ansvariga för att minska ett oxidationsmedel när en oxidreduktionsreaktion inträffar.

En enkel och typisk reaktion av oxidreduktionsreaktionen är den för aerob cellulär andning:

Kan tjäna dig: aluminiumhydrid (Alh3): struktur, egenskaper, användningar

C₆H₁₂ANTINGEN₆(S) + 6o₂(g) → 6co₂(g) + 6h₂Eller (l)

I detta fall, där glukos (c₆H₁₂ANTINGEN₆) reagerar med syre (eller₂), glukos uppför sig som reducerande medel för att ge elektroner till syre - det vill säga det oxideras - och syre blir ett oxiderande medel.

I organisk kemi betraktas de bästa reducerande medlen som reagens som ger väte (h₂) till reaktionen. Inom detta kemiområde hänvisar reduktionsreaktionen till tillsats av väte till en molekyl, även om den tidigare definitionen (oxidreduktionsreaktioner också gäller.

Faktorer som bestämmer kraften hos ett reducerande medel

Oxiderande och reducerande medel, elektronförlust och förstärkning observeras

För att ett ämne ska betraktas som "starkt".

För detta finns det ett antal faktorer som måste beaktas för att erkänna den kraft som ett reducerande medel kan ha: elektronegativitet, atomradie, joniseringsenergi och reduktionspotential.

Elektronnegativitet

Elektronegativitet är den egenskap som beskriver tendensen till en atom att locka ett par elektroner förenade mot sig själv. Ju högre elektronegativitet, desto större är attraktionskraften av atomen om de omgivande elektronerna.

I den periodiska tabellen ökar elektronegativiteten från vänster till höger, så alkaliska metaller är de minst elektronegativa elementen.

Atomradio

Det är egenskapen som mäter mängden atomer. Det hänvisar till det typiska eller genomsnittliga avståndet för en atombärn till gränsen till det elektroniska molnet som omger det.

Kan tjäna dig: Nitriter: Egenskaper, struktur, nomenklatur, bildning

Den här egenskapen är inte exakt - och dessutom är flera elektromagnetiska krafter involverade i dess definition - men det är känt att detta värde minskar från vänster till höger i den periodiska tabellen och ökar från topp till botten. Det är därför alkaliska metaller, särskilt cesium, betraktas som större atomradio.

Joniseringsenergi

Den här egenskapen definieras som den energi som krävs för att ta bort den mindre förenade elektronen från en atom (Valencia -elektronen) för att bilda en katjon.

Det sägs att ju närmare elektronerna är till atomens kärna, desto större är atomens joniseringsenergi.

Jonisering Energi ökar från vänster till höger och från botten upp i det periodiska tabellen. Återigen har metaller (särskilt alkaliska) mindre joniseringsenergi.

Minskningspotential

Det är måtten på en kemisk arts tendens att få elektroner och därför att reduceras. Varje art har en inneboende reduktionspotential: ju större potentialen, desto större är affiniteten hos den med elektroner och dess förmåga att reduceras.

Att minska agenter är de ämnen med mindre reduktionspotential på grund av deras lilla affinitet med elektroner.

Starkare reducerande agenter

Med de faktorer som beskrivs ovan kan man dra slutsatsen att för att hitta ett "starkt" reducerande medel, en atom eller molekyl med låg elektronegativitet, är hög atomradie och låg joniseringsenergi önskad.

Som redan nämnts presenterar alkaliska metaller dessa egenskaper och anses vara de starkaste reducerande medlen.

Kan tjäna dig: alifatiska kolväten: egenskaper, nomenklatur, reaktioner, typer

Å andra sidan anses litium (LI) vara det starkaste reducerande medel för att ha den lägsta reduktionspotentialen, medan Lialh -molekylen₄ Det betraktas som det starkaste reducerande medel av alla, för att innehålla detta och de andra önskade egenskaperna.

Exempel på reaktioner med reducerande medel

Det finns många fall av oxidreduktion i vardagen. Nedan följer några av de mest representativa:

Exempel 1

Förbränningsreaktionen av oktanen (huvudkomponenten i bensin):

2 c₈H₁₈(l) + 25o₂ → 16co₂(g) + 18h₂O (g)

Du kan se hur oktan (reducerande medel) DONA syrelektroner (oxidationsmedel), bildar koldioxid och vatten i stora mängder.

Exempel 2

Glukoshydrolys är ett annat användbart exempel på en vanlig minskning:

C₆H₁₂ANTINGEN₆ + 2Adp + 2p + 2NAD⁺ → 2ch₃KOKOS₂H + 2ATP + 2NADH

I denna reaktion tar NAD -molekylerna (en elektronreceptor och oxidationsmedel i denna reaktion) glukoselektroner (reducerande medel).

Exempel 3

Slutligen, i reaktionen av järnoxid

Tro₂ANTINGEN₃(S) + 2AL (S) → till₂ANTINGEN₃(S) + 2FE (L)

Det reducerande medlet är aluminium, medan det oxiderande medlet är järn.

Referenser

1. Wikipedia. (s.F.). Wikipedia. Erhållen från in.Wikipedia.org
2. Bbc. (s.F.). Bbc.co.Storbritannien. Erhållet från BBC.co.Storbritannien
3. Pearson, D. (s.F.). Kemi librettexts. Erhållet från kem.Librettexts.org
4. Forskning, b. (s.F.). Bodner Research Web. Erhållet från Murmed.Kem.Purdu.Edu
5. Peter Atkins, L. J. (2012). Kemiska principer: strävan efter insikt.