Karakteristiska baser och exempel

De baser De är alla de kemiska föreningarna som kan acceptera protoner eller donera elektroner. I naturen eller konstgjort finns det både oorganiska och organiska baser. Därför kan deras beteende förutses för många molekyler eller joniska fasta ämnen.

Det som skiljer sig emellertid från resten av de kemiska ämnena är dess markanta tendens att donera elektroner jämfört med till exempel dåliga arter i elektronisk densitet. Detta är bara möjligt om det elektroniska vridmomentet finns. Som en följd av detta har baserna rika regioner i elektroner, Δ-.

Tvålar är svaga baser som bildas av reaktionen av fettsyror med natriumhydroxid eller kaliumhydroxid.

Vilka organoleptiska egenskaper tillåter att identifiera baserna? De är vanligtvis kaustiska ämnen, som orsakar allvarliga brännskador genom fysisk kontakt. Samtidigt har de en tvåling och löser upp fettet. Dessutom är dina smaker bittera.

Var är de i vardagen? En kommersiell och rutinmässig källa till baserna är rengöringsprodukter, från tvättmedel, till dressingbord. Av denna anledning kan bilden av några bubblor upphängda i luften hjälpa till att komma ihåg baserna, även om det bakom dem finns många fysikalisk -kemiska fenomen involverade.

Många baser uppvisar helt olika egenskaper. Till exempel avfärdar vissa illamående och intensiva luktar, till exempel organiska aminer. Andra istället, till exempel ammoniakens, är trängande och irriterande. De kan också vara färglösa vätskor eller vita joniska fasta ämnen.

Men alla baser har något gemensamt: de reagerar med syror för att producera lösliga salter i polära lösningsmedel, såsom vatten.

[TOC]

Basegenskaper

Tvålen är en bas

Bortsett från vad som redan har nämnts, vilka specifika egenskaper som alla ska ha baser? Hur kan de acceptera protoner eller donera elektroner? Svaret ligger i elektronegativiteten hos atomerna i molekylen eller jonen; Och bland dem alla är syre den dominerande, särskilt när det finns som oxydrilo, OH^-.

Fysikaliska egenskaper

Baserna har en sur och med undantag för ammoniak saknar de lukt. Dess struktur är halt och har förmågan att ändra färgen på blått till gult groddpapper, fenolftalin till lila fenolftalin.

Basstyrka

Baserna klassificeras som starka baser och svaga baser. Styrkan hos en bas är förknippad med dess jämviktskonstant, därmed i fallet med baserna utses dessa konstanter konstant av basicitet KB.

Således har starka baser en stor konstant av vad som tenderar att dissociera helt. Exempel på dessa syror är alkalier såsom natrium- eller kaliumhydroxid vars grundkonstanter är så stora att de inte kan mätas i vatten.

Å andra sidan är en svag bas den vars dissociationskonstant är låg så den är i kemisk jämvikt.

Exempel på dessa är ammoniak och aminer vars surhetskonstanter är i storleksordningen 10^-4. Figur 1 visar de olika surhetskonstanterna för olika baser.

Kan tjäna dig: Glucosado Serum: Beskrivning, användning och biverkningar Basdissociationskonstanter.

pH större än 7

PH -skalan mäter nivån på alkalinitet eller surhet hos en lösning. Skalan varierar från noll till 14. Ett pH mindre än 7 är surt.  Ett pH större än 7 är grundläggande. Mid 7 representerar ett neutralt pH. En neutral lösning är varken syra eller en alkalisk.

PH -skalan erhålls baserat på H -koncentration⁺ i lösningen och är omvänt proportionell mot detta. Baserna, genom att minska koncentrationen av protoner, öka pH för en lösning.

Förmåga att neutralisera syror

Arrhenius föreslår i sin teori att syror, för att kunna generera protoner, reagera med basernas hydroxiler för att bilda salt och vatten i vägen:

HCl + NaOH → NaCl + H₂ANTINGEN.

Denna reaktion kallas neutralisering och är grunden för den analytiska tekniken som kallas titrering.

Reduktionsoxidkapacitet

Med tanke på dess förmåga att producera laddade arter används baserna som ett medel för överföring av elektroner i redoxreaktioner.

Baserna har också en tendens att oxidera eftersom de har förmågan att donera gratis elektroner.

Baserna innehåller OH -joner-. De kan agera för att donera elektroner. Aluminium är en metall som reagerar med baserna.

2Al + 2NAOH + 6H₂O → 2naal (OH)₄+3 timmar₂

Kör inte många metaller, eftersom metaller tenderar att förlora istället för att acceptera elektroner, men baserna är mycket frätande för organiska ämnen som de som utgör cellmembranet.

Dessa reaktioner är vanligtvis exotermiska. Figur 3 är säkerhetsindikativet när ett ämne är frätande.

Frätande ämnen signalering.

De släpper OH^-

Till att börja med, åh^- Det kan finnas i många föreningar, främst i metallhydroxider, eftersom det i sällskap med metaller tenderar att "rycka" -protoner för att bilda vatten. Således kan en bas vara alla ämnen som frigör denna jon i lösning genom en löslighetsbalans:

M (oh)₂ M²⁺ + 2OH^-

Om hydroxiden är mycket löslig är balansen helt förskjuten till höger om den kemiska ekvationen och talas om en stark bas. M (oh)₂ , Istället är det en svag bas, eftersom den inte helt släpper sina OH -joner^- i vatten. En gång OH^- Det inträffar kan neutralisera all syra som finns runt den:

Åh^- + Ha => a^- + H₂ANTINGEN

Och så åh^- Unswunty måste förvandlas till vatten. Därför att? Eftersom syreatomen är mycket elektronegativ och också har ett överskott av elektronisk densitet på grund av den negativa belastningen.

O har tre par fria elektroner och kan donera någon av dem till H -atomen med positiv partiell belastning, 5+. Dessutom gynnar vattenmolekylens stora energi. Med andra ord: h₂Eller det är mycket mer stabilt än det har, och när detta är sant kommer neutraliseringsreaktionen att inträffa.

Det kan tjäna dig: pi -länk

Konjugerade baser

Och vad sägs om oh^- redan^-? Båda är baser, med skillnaden^- Det är konjugerad bas av syran. Dessutom a^- Det är en mycket svagare bas än åh^-. Härifrån når du följande slutsats: En bas reagerar för att generera en annan svagare.

Bas _Stark + Syra _Stark => Bas _Svag + Syra _Svag

Som framgår av den allmänna kemiska ekvationen gäller samma för syror.

Basen konjugerad till^- Det kan oskyddat en molekyl i en reaktion som kallas hydrolys:

TILL^- + H₂Eller ha + oh^-

Till skillnad från OH^-, Upprätta en balans när den neutraliseras med vatten. Igen beror på det faktum att^- Det är en mycket svagare bas, men tillräckligt för att producera en förändring i lösningens pH.

Därför alla dessa salter som innehåller en^- De är kända som grundläggande salter. Ett exempel på dem är natriumkarbonat, NA₂Co₃, som efter upplösning baserar lösningen genom reaktion av hydrolys:

Co₃^2- + H₂Eller hco₃^- + Åh^-

De har kväveatomer eller substituenter som lockar elektronisk densitet

En bas handlar inte bara om joniska fasta ämnen med OH -anjoner^- I sitt kristallina nätverk kan de också ha andra elektronegativa atomer som kväve. Dessa typer av baser tillhör organisk kemi, och bland de vanligaste är aminerna.

Vad är amingruppen? R-nh₂. På kväveatomen finns ett elektroniskt par utan att dela, som kan, såväl som OH^-, Oskyddat en vattenmolekyl:

R-nh₂ + H₂Eller RNH₃⁺ + Åh^-

Balansen är mycket förskjuten till vänster, eftersom aminen, även om den är grundläggande, är mycket svagare än OH^-. Observera att reaktionen liknar den som uppstår för ammoniakmolekylen:

Nh₃ + H₂Eller NH₄⁺ + Åh^-

Endast att aminer inte kan bilda katjonen korrekt, NH₄⁺; Även om RNH₃⁺ Det är ammoniumkatjonen med en monosubstution.

Och kan du reagera med andra föreningar? Ja, med alla som har en väte tillräckligt med syra, även om reaktionen inte inträffar helt. Det vill säga bara en mycket stark Amina reagerar utan att skapa balans. På samma sätt kan aminer donera sina elektronpar till andra arter bortsett från H (som alkylradikaler: -Ch₃).

Baser med aromatiska ringar

Aminer kan också ha aromatiska ringar. Om ditt elektronpar kan "gå vilse" inuti ringen, eftersom den lockar elektronisk densitet, kommer dess basicitet att minska. Därför att? Eftersom ju mer lokaliserad vridmomentet är i strukturen, den snabbare reagerar med de fattiga arterna i elektroner.

Till exempel NH₃ Det är grundläggande eftersom dess elektronpar inte behöver gå. På samma sätt som det inträffar med aminer, oavsett om det är primärt (RNH₂), sekundär (r₂Nh) eller tertiär (r₃N). Dessa är mer grundläggande än ammoniak eftersom, utöver de nyligen exponerade, kväve lockar större elektroniska tätheter hos R -substituenterna R, vilket ökar 5-.

Det kan tjäna dig: nitrobensen (C6H5N2): Struktur, egenskaper, användningar, risker

Men när det finns en aromatisk ring kan detta par komma in i resonans inom den, vilket gör det omöjligt att delta i länkar med H eller andra arter. Därför tenderar aromatiska aminer att vara mindre grundläggande, såvida inte det elektroniska vridmomentet förblir fixerat på kväve (som med pyridinmolekylen).

Exempel på baser

Naoh

Natriumhydroxid är en av de mest använda baserna över hela världen. Deras tillämpningar är otaliga, men bland dem kan de nämna deras användning för att förtvivla vissa fetter och därmed tillverka grundläggande fettsyrasalter (tvålar).

Ch₃Ägg₃

Strukturellt kan aceton tyckas att det inte accepterar protoner (eller elektroner), och ändå gör det det även om det är en mycket svag bas. Detta beror på att den elektronegativa atomen av eller lockar de elektroniska molnen i CH -grupperna₃, Accentuera närvaron av dess två elektronpar (: o :).

Alkaliska hydroxider

Bortsett från NaOH är alkaliska metallhydroxider också starka baser (med det lilla undantaget från LIOH). Således är bland andra baser följande:

-KOH: Kaliumhydroxid eller kaustisk potass, är en av de mest använda baserna i laboratoriet eller i branschen, på grund av dess stora avfettmakt.

-RBOH: Rubidio Hydroxide.

-CSOH: Cesiumhydroxid.

-FROH: Francio Hydroxide, vars basicitet antas teoretiskt, att det är en av de starkaste någonsin kända.

Organiska baser

-Ch₃Ch₂Nh₂: Etylamin.

-Linh₂: litium amida. Tillsammans med natrium amida, nanh₂, De är några av de starkaste organiska baserna. I dem amiduro -anjonen, NH₂^- Det är grunden att deprotona till vattnet eller reagerar med syror.

-Ch₃Ona: Natriummetoxid. Här är basen Cho Anion₃ANTINGEN^-, som kan reagera med syror för att komma från metanol, CHO₃Åh.

-Grignards reagens: De har en metallatom och en halogen, RMX. För detta fall är den radikala R basen, men inte för att exakt knäpper ett surt väte, men för att det ger sitt par elektroner som den delar med den metalliska atomen. Till exempel: Ethylmagnesio Bromide, Cho₃Ch₂Mgbr. De är mycket användbara i organisk syntes.

Nahco₃

Natriumbikarbonat används för att neutralisera surhet under mjuka förhållanden, till exempel inuti munnen som ett tillsats i tandpastor.

Referenser

1. Merck KGAA. (2018). Organiska baser. Taget från: Sigmaaldrich.com
2. Wikipedia. (2018). Baser (kemi). Taget från: det är.Wikipedia.org
3. Kemi 1010. Syror och baser: vad de är och var de finns. [Pdf]. Taget från: kaktus.Dixie.Edu
4. Syror, baser och pH -skalan. Taget från: 2.Nau.Edu
5. Bodner Group. Definitioner av syror och baser och vattenens roll. Taget från: kemed.Kem.Purdu.Edu
6. Kemi librettexts. Baser: Egenskaper och exempel. Taget från: Chem.Librettexts.org
7. Shiver & Atkins. (2008). Oorganisk kemi. I Syror och baser. (fjärde upplagan). MC Graw Hill.
8. Helmestine, Todd. (4 augusti 2018). Namn på 10 baser. Återhämtat sig från: tankco.com