Primära kolegenskaper, typer och exempel

han Primärkol Det är en som i alla föreningar, oavsett dess molekylära miljö, bildar kopplingen till åtminstone en annan kolatom. Denna länk kan vara enkel, dubbel (=) eller trippel (≡), så länge det bara finns två länkade kolatomer och angränsande positioner (logiskt).

Hydrogener som finns i detta kol kallas primära hydrogener. Emellertid skiljer sig de kemiska egenskaperna hos primära, sekundära och tertiära hydrogener lite och är övervägande utsatta för kolmolekylära miljöer. Det är av denna anledning som primär (1) kol vanligtvis behandlas mer än dess hydrogener.

Primära kol i hypotetisk molekyl. Källa: Gabriel Bolívar.

Och hur ser ett primärt kol? Svaret beror, som nämnts, på dess molekylära eller kemiska miljö. I den överlägsna bilden indikeras till exempel de primära kolerna, låsta inuti röda cirklar, i strukturen för en hypotetisk molekyl (även om den förmodligen är verklig).

Om de noggrant observeras kommer det att konstateras att tre av dem är identiska; Medan de tre andra är helt olika. De tre första består av metylgrupper, -ch₃ (till höger om molekylen), och de andra är metylolgrupperna, -ch₂Åh, nitrilo, -cn och en amida, rconh₂ (till vänster om molekylen och under den).

[TOC]

Primära kolegenskaper

Plats och länkar

Upp. De kan vara var som helst i strukturen, och var de än är, påpekar de "slutet på vägen"; det vill säga där ett avsnitt av skelettet slutar. Det är därför de ibland är kända som terminalbolag.

Således är det uppenbart att grupperna -ch₃ De är terminaler och deras kol är 1: a. Observera att detta kol är kopplat till tre hydrogener (som har utelämnats i bilden) och ett enda kol, vilket slutför sina fyra respektive bindningar.

Kan tjäna dig: natriumsulfit (Na2SO3)

Därför kännetecknas alla av att ha en C-C-länk, en länk som också kan vara dubbel (C = CH₂) eller trippel (C≡CH). Detta är fortfarande sant om det finns andra atomer eller grupper kopplade till dessa kol; Som med de tre andra återstående första kolerna av bilden.

Låg sterisk hinder

Det nämndes att primära kolhydrater är terminaler. När du pekar på slutet av en del av skelettet finns det inga andra atomer som stör dem. Till exempel grupper -ch₃ De kan interagera med atomer från andra molekyler; Men dess interaktion med angränsande atomer av samma molekyl är låga. Samma sak gäller -ch₂Åh och -cn.

Detta beror på att de praktiskt taget utsätts för "tomhet". Därför finns de vanligtvis under steriskt hinder i förhållande till de andra typerna av kol (2: a, 3: e och 4: e).

Det finns emellertid undantag, produkt av en molekylstruktur med för många substituenter, hög flexibilitet eller en tendens att låsa sig själv på sig själv.

Reaktivitet

En av konsekvenserna av det lägre steriska hinderet kring kol 1, är större exponering för reagering med andra molekyler. Ju mindre atomer hindrar passagen av angriparmolekylen mot honom, desto mer troligt kommer hans reaktion att vara.

Men detta är bara sant ur den steriska synvinkeln. Den viktigaste faktorn är verkligen elektronisk; det vill säga vad är miljön i sådana kolhydrater 1: a.

Kolet intill den primära överför en del av dess elektroniska densitet; Och detsamma kan hända i motsatt riktning, vilket gynnar en viss typ av kemisk reaktion.

Således förklarar de steriska och elektroniska faktorerna varför det vanligtvis är det mest reaktiva; Även om det inte finns någon regel om global reaktivitet för alla primära kolhydrater.

Det kan tjäna dig: miristic syra: struktur, egenskaper, erhållning, användning

Grabbar

Primära kol saknar en inre klassificering. Istället klassificeras de enligt de atomgrupper som de tillhör eller som de är kopplade till; Dessa är de funktionella grupperna. Och eftersom varje funktionell grupp definierar en specifik organisk föreningstyp finns det olika primära kolhydrater.

Till exempel -ch -gruppen₂OH härstammar från primär alkohol RCH₂Åh. Primära alkoholer består därför av första kol kopplade till hydroxylgruppen, -OH.

Nitrilo -gruppen, -CN eller -C≡N, å andra sidan, kan endast kopplas direkt till en kolatom med hjälp av den enkla C -CN -bindningen. På detta sätt₂Cn) eller mycket mindre tertiär (r₃Cn).

Ett liknande fall händer med substituenten härrörande från Amida, -conh₂. Kan drabbas av substitutioner av hydrogener i kväveatomen; Men dess kol kan bara kopplas till ett annat kol, och kommer därför alltid att betraktas som primär, C-Conh₂.

Och angående -ch -gruppen₃, Det är en alquilisk ersättning som bara kan kopplas till ett annat kol, och därför är det primärt. Om etylgruppen beaktas å andra sidan, -ch₂Ch₃, Det kommer att märkas omedelbart att Cho₂, Metylengrupp, är ett 2: a kol för att vara kopplad till två kol (C-Ch₂Ch₃).

Exempel

Aldehyder och karboxylsyror

Omnämnande av några exempel på primära kol har gjorts. Förutom dem har du följande par grupper: -CHCH och -COOH, kallad formil respektive karboxyl. Kolorna i dessa två grupper är primära, eftersom de alltid kommer att bilda föreningar med RCHO -formler (aldehydos) och RCOOH (karboxylsyror).

Kan tjäna dig: tertiär alkohol: struktur, egenskaper, exempel

Detta par är nära besläktat med oxidationsreaktioner som den formella gruppen lidit för att förvandlas till karboxyl:

RCho => rcooh

Reaktion som lidits av aldehydos eller grupp -cho om den är som en substituent i en molekyl.

I linjära aminer

Klassificeringen av aminer beror uteslutande på graden av ersättning av gruppens hydrogener -NH₂. I linjära aminer kan emellertid primära kol observeras, som i propanamin:

Ch₃-Ch₂-Ch₂-Nh₂

Observera att Cho₃ Det kommer alltid att vara ett första kol, men den här gången väljer du₂ Från höger är det också 1: a eftersom det är kopplat till ett enda kol och NH -gruppen₂.

I alkylhalogenuros

Ett exempel som mycket liknar den föregående inträffar med alkylhalogenider (och i många andra organiska föreningar). Anta att bromopropano:

Ch₃-Ch₂-Ch₂-Bras

I den fortsätter de primära kolen att vara desamma.

Som en slutsats överskrider de första kolerna typen av organisk förening (och till och med organometall), eftersom de kan vara närvarande i någon av dem och helt enkelt identifiera sig eftersom de är kopplade till ett enda kol.

Referenser

1. Graham solomons t.W., Craig b. Fryhle. (2011). Organisk kemi. Aminer. (10^th Utgåva.). Wiley Plus.
2. Carey f. (2008). Organisk kemi. (Sjätte upplagan). MC Graw Hill.
3. Morrison, r. T. Och Boyd, r. N. (1987). Organisk kemi. (5^ta Utgåva). Redaktör Addison-Wesley Inter-American.
4. Ashenhurst J. (16 juni 2010). Primär, sekundär, tertiär, kvartär i organisk kemi. Master Organic Chemistry. Återhämtat från: Masterorganicchemistry.com
5. Wikipedia. (2019). Primärkol. Hämtad från: i.Wikipedia.org