Butanal struktur, egenskaper, användningar och risker

han Butanal Det är en öppen kedja -aldehyd, bestående av fyra kolatomer, och är analog med butanen; Det är i själva verket den näst mest oxiderade formen av butan kolväte efter butyrinsyra. Dess molekylformel är Cho₃Ch₂Ch₂Cho, där -cho är formilgruppen.

Denna aldehyd, en av de lättaste, består av en transparent, brandfarlig och mindre tät vätska än vatten. Dessutom är den löslig i vatten och blandbar med de flesta organiska lösningsmedel; Därför kan det användas för att ha en organisk blandningar.

Butanal eller butiraldehydmolekyl. Källa: Jynto [CC0]

Närvaron av karbonylgruppen (den för den röda sfären, överlägsen bild) ger kemisk polaritet till butanalmolekylen, och därför förmågan att uppleva dipol-dipolo-interaktionen mellan dess molekyler; Även om inga vätebroar bildas mellan dem.

Detta medför en följd av att butanal nuvarande kokning och fusionspunkter större än butan, men mindre än de som presenteras av N-boutylalkohol.

Butanal används som lösningsmedel och är mellanhand för att få många produkter; såsom acceleratorer för vulkanisering av gummi, hartser, läkemedels- och jordbruksprodukter.

Butanal är en toxisk förening att inandning kan orsaka inflammation i övre luftvägarna, bronki och lungödem som till och med kan få dödliga konsekvenser.

[TOC]

Butanal struktur

Det har just nämnts att formilgruppen, -ch. Som ett resultat av detta kan deras molekyler interagera med varandra genom dipol-dipolokrafter.

Kan tjäna dig: roterande torktumlare: drift, vad är det för, delar, applikationer

I den övre bilden visas med en modell av sfärer och staplar att butanalmolekylen har en linjär struktur. Gruppens kol -CHO har SP -hybridisering², Medan de återstående kolen³.

Inte bara det, utan det är också flexibelt, och deras länkar kan rotera på sina egna axlar; Och därmed genereras olika konformationer eller konformatorer (samma förening, men med deras roterade länkar).

Konformer

Följande bild förklarar bäst denna punkt:

Butanal överensstämmelse. Källa: Gabriel Bolívar.

Den första konformeren (överlägsen) motsvarar molekylen för den första bilden: metylgruppen till vänster, -ch₃, och gruppen -cho, är i anti -parallella positioner; en pekar upp och den andra ner.

Samtidigt motsvarar den andra konformeren (den nedre) molekylen med -ch₃ och -ho i förmörkade positioner; det vill säga båda pekar i samma riktning.

Båda konformatorerna är snabbt utbytbara, och därför roterar butanalmolekylen och vibrerar ständigt; Och tilllade det faktum att han har en permanent dipol, detta gör att hans interaktioner kan vara tillräckligt starka för att koka vid 74,8 ° C.

Egenskaper

Kemiska namn

-Butanal

-Butiraldehyd

-1-butanal

-Butiral

-Nutiraldehyd.

Molekylär formel

C₄H₈Eller ch₃Ch₂Ch₂Cho.

Fysiskt utseende

Det är en klar, transparent vätska.

Lukt

Karakteristisk lukt, tunnland, aldehyd.

Kokpunkt

167 ºF vid 760 mmHg (74,8 ºC).

Smältpunkt

-146 ºF (-96,86 ºC).

antändningspunkt

-8 ºF (-22 ºC) stängt glas.

Vattenlöslighet

7 g/100 ml vid 25 ºC.

Löslighet i organiska lösningsmedel

Belopp med etanol, eter, etylacetat, aceton, toluen och många andra organiska lösningsmedel.

Densitet

0,803 g/cm³ vid 68 ºF.

Kan tjäna dig: nitrater: egenskaper, struktur, nomenklatur, träning

Ång-densitet

2,5 (i luftförhållande tagna lika med 1).

Ångtryck

111 mmHg vid 25 ºC.

Självriktning

446 ºF. 425 ºF (21,8 ºC).

Gegga

0,45 cpoise vid 20 ºC.

Förbränningsvärme

2479.34 kJ/mol vid 25 ° C.

Förångningsvärme

33,68 kJ/mol vid 25 ° C.

Ytspänning

29.9 Dina/cm A 24 ºC.

Lukttröskel

0,009 ppm.

Brytningsindex

1 3843 till 20 ºC.

Dipolärt ögonblick

2,72 d.

Våglängder (λ) med maximal absorption i vatten

225 nm och 282 nm (ultraviolett ljus).

Polymerisation

Butanal kan polymerisera i kontakt med alkalier eller syra, vara farlig polymerisation.

Reaktivitet

När den utsätts för luften oxiderad, bildar smörsyra. Vid en temperatur av 230 ° C är butanal spontant inflammerad med luften.

Aldolisk kondensation

Två butanala molekyler kan reagera på varandra, i närvaro av KOH och en temperatur av 6-8 ºC, för att bilda föreningen 2-etyl-3-hydroxyhexanol. Denna sammansatta typ kallas Aldol, eftersom den har en aldehydgrupp och en alkoholhaltig grupp i sin struktur.

Syntes

Butanal kan uppstå genom katalytisk dehydrogenering av n-butylalkohol; den katalytiska hydreringen av crotonaldehyden; och propylenhydroformilation.

Ansökningar

Industriister

-Butanal är ett industriellt lösningsmedel, men det är också mellanhand i syntesen av andra lösningsmedel; till exempel 2-etylhexanol, n-butanol och trimetylpropan.

-Det används också som en mellanhand i utarbetandet av syntetiska hartser, bland dem, butiral polyvinil; Acceleratorer för vulkaniseringen av gummi; tillverkning av läkemedelsprodukter; produkter för grödskydd; bekämpningsmedel; antioxidanter; Brinkande assistenter.

-Butanal används som råmaterial för utarbetande av syntetiska aromer. Dessutom används det som matsmakmedel.

Det kan tjäna dig: natriumbromid (NABR)

Andra

-Hos människan används Butanal som en biomarkör som indikerar oxidationsskada, upplevt av lipider, proteiner och nukleinsyror.

-Det användes experimentellt, tillsammans med formalin och gluterdehyd, för att försöka minska de mjukgörande som nötkötthjälmar upplever på grund av exponering för vatten, urin och avföring av nötkreatur själva. Experimentella resultat var positiva.

Risker

Butanal är förstörande för slemvävnadsmembranen i övre luftvägarna, liksom för hud- och ögonvävnader.

Genom kontakt med huden producerar rodnad och brännskador. I ögonen produceras samma lesioner, åtföljs av smärta och skador på okulär vävnad.

Butanal inandning kan få allvarliga konsekvenser, eftersom det kan producera i struphuvudet och inflammation och ödembronkialer; Medan i lungorna producerar det kemisk lunginflammation och lungödem.

Överexponeringstecknen omfattar: Ardor -sensationer på övre luftvägarna, hosta, väsande andning, det vill säga visselpipning vid andning; laryngit, brist på andetag, huvudvärk, illamående och även kräkningar.

Inandning kan vara dödlig till följd av reparationsvägarna.

Butanal intag orsakar en känsla av att "bränna" på matsmältningsvägar: oral hålrum, svalg, matstrupen och mage.

Referenser

1. Morrison, r. T. Och Boyd, r. N. (1987). Organisk kemi. (5^ta Utgåva.). Redaktör Addison-Wesley Iberoamericana.
2. Carey f. (2008). Organisk kemi. (Sjätte upplagan). MC Graw Hill.
3. Pub. (2019). Butanal. Återhämtat sig från: pubchem.Ncbi.Nim.Nih.Byte
4. Wikipedia. (2019). Butanal. Återhämtad från: är.Wikipedia.org
5. Kemisk bok. (2017). Butanal. Återhämtat sig från: Chemicalbook.com
6. Basf. (Maj 2017). Nutyraldehyd. [Pdf]. Hämtad från: lösningsmedel.Basf.com