Arsenioso Acid (H3SO3) Egenskaper, risker och användningar

han arseniososyra Det är en oorganisk förening av formel H3ASO3. Dess struktur är analog med trihydroxyamin och kan skrivas om som (OH) 3. Det är i vattenhaltig form och har inte kunnat isolera i rent fast tillstånd. Dess struktur presenteras i figur 1.

Utarbetandet av AS (OH) 3 innebär en långsam hydrolys av arsenisk trioxid i vatten. Summan av basen omvandlar arsenös syra till arsenitojonerna: [Aso (OH) 2]-, [Aso2 (OH)] 2- och [ASO3] 3-.

Figur 1: Arsenioso syrestruktur.

Det är en svag syra. De reaktioner som tillskrivs en vattnig arsenisk trioxid beror på arsenös syra och dess konjugerade baser.

[TOC]

Fysiska och kemiska egenskaper hos arseniososyra

Arsenioso -syra är en pyramidal molekyl som består av tre hydroxylgrupper förenade till arsenik. 1H NMR -spektrumet av arsenioso -syralösningar består av en enda signal som består av molekylens höga symmetri. Det finns bara i vattenlösning.

Denna lösning är färglös och har ingen karakteristisk arom. Det lagras i bärnstensbehållare för att undvika reaktion med UV -strålning (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Bild 2: Flask som innehåller Arsenioso.

Molekylvikten är 125,94 g/mol. Även om föreningen inte har isolerats har dess egenskaper beräknats med hjälp av beräkningsmetoder (© Royal Society of Chemistry, 2015) för att få en fusionspunkt på 271,52 ° C, en kokpunkt på 626,14 ° C och en vattenlöslighet av 1 x 106 mg/l a 25 ° C.

Föreningen har en PKA på 9,2 för reaktionen:

H3ASO3 ⇌ H2ASO3- + H+

Litteraturen rapporterar att föreningen är amfoterisk, även om den dissocieras som en bas i mindre utsträckning av det som dissocieras som en syra, med basen en PKB på 14 för reaktionen:

Det kan tjäna dig: Selensyra (H2SO3): Egenskaper, risker och användningar

AS (OH) 3 ⇌ AS (OH) 2+ + OH-

This leads to the formation of species such as arsenic hydroxide acid sulfates (AS (OH) (HSO4)+, AS (OH) 2 (HSO4)) in concentrated solutions of sulfuric acid or to the formation of arsenic acid sulfate (AS (AS (Som (som (som (som (som (som (som (som (hso4) 3) i rök svavelsyralösningar.

Arseniososyra kan fungera som ett oxidationsmedel eller reducerande medel som kvarstår som en elementär arsenik respektive arseninsyra enligt semi -Air:

H3ASO3 + 3H + + 3E- → AS + 3 H2O (ξ0 = +0.240 V)

H3ASO3 + H2O → H3ASO4 + 2H + + 2E- (ξ0 = -0,560 V)

Arsenioso -syra är ett starkare oxidationsmedel än dess fosfoniska motsvarighet, men ett svagare reducerande medel (Egon Wiberg, 2001).

Reaktivitet och faror

Arsenioso Acid är en sammansatt klassificerad som stabil, men det är ett giftigt och frätande reagens.

Föreningen har en obetydlig risk för eld och explosion när den utsätts för värme eller samtal. I det här fallet måste behållaren flyttas om möjligt, undvika att andas ångor eller damm.

När den är uppvärmd frisätter föreningen toxiska och frätande ångor av arsenisk oxid. En autonom andningsutrustning och skyddskläder bör användas för att undvika kontakt vid eld.

Det kan vara irriterande i ögonen, huden och slemhinnan. Det kan orsaka sensibilisering. Förgiftning kan påverka det centrala, gastrointestinala och hjärt -kärlsystemet, levern och njurarna. Föreningar som innehåller arsenik är mycket giftiga och cancerframkallande ämnen.

Vid ögonkontakt

Tvätta med mycket vatten i minst 15 minuter, och lyft ibland ögonlocken tills det finns bevis på kemiska rester.

Vid hudkontakt

Tvätta omedelbart med massor av tvål och vatten i minst 15 minuter medan de förorenade kläderna och skorna tas bort. Burns är täckt med ett torrt sterilt bandage (säkert, inte tätt).

Kan tjäna dig: syror och baser: skillnader, egenskaper, exempel

Vid intag

Det medvetna offeret stora mängder vatten till utspädning av syra bör tillhandahållas till det medvetna offret. Gastrisk sköljning ska inte användas eller inducera kräkningar. Medicinsk personal måste hålla luftvägarna och andas.

Vid inandning

Konstgjord andning bör ges vid behov. Flytta offret till en ny webbplats och håll det varmt och i vila.

I alla fall bör omedelbar läkarvård begäras (säkerhetsdatablad Arsenious Acid Solution, 2007).

Ansökningar

Arseniososyra används för att upptäcka små mängder jod eller jodföreningar. I arbetet med (Weegh, 1972) studerades vissa aspekter av den darsiska sura reaktionen av arsenös syra, och uppmärksammade de ceriska lösningens optiska egenskaper.

De kinetiska effekterna av flera föreningar studerades också, särskilt effekterna av klorid- och bromidjoner och de kinetiska effekterna av klorid eller bromid i kombination med jodid.

Arseniososyra kan också användas olagligt för att producera aborter (trend, 1858).

Arseniososyra reagerar när den värms upp för att bilda arsenisk trioxid (AS2O3), denna förening är också vanligtvis känd med namnet på arsenös syra trots att den inte är samma förening. Den arseniska trioxidstrukturen presenteras i figur 3.

Figur 3: Arsenik trioxidstruktur.

Figur 1: Arsenisk trioxidstruktur.

Denna förening, även känd som trisenox, används för att behandla patienter med leukemi som inte har svarat på andra medel. Detta läkemedel godkändes för användning av American Drug and Food Administration (FDA) som en behandling för leukemi.

Kan tjäna dig: kaliumhydroxid: struktur, egenskaper, användningar

Hur föreningen verkar är oklart. Det kan orsaka morfologiska förändringar och fragmentering av DNA i promielocytiska leukemiceller, vilket orsakar celldöd och nedbrytning eller skador på PML / RAR -alfa (ett fusionsprotein) (Nurse's Drug Handbook 7th Ed, 2013).

Att vara giftig för människokroppen är det en av de mycket diskutabla medicinerna på området. Arsenik trioxid användes först som en traditionell kinesisk medicin som heter Pi Shuang. Det används fortfarande idag för att behandla cancerpatienter och andra hälsotillstånd. (Arsenious Acid Review, 2007-2016).

Referenser

1. © Royal Society of Chemistry . (2015). Arsenetsyra. Chemspider återhämtade sig.
2. © Royal Society of Chemistry . (2015). Trihydroxyamin. Chemspider återhämtade sig.
3. Arsenisk syraöversikt. (2007-2016). Återhämtat sig från Medicalook.
4. Arsenetsyra. (2014, 28 juli). Återhämtat sig från EBI.Växelström.Storbritannien. 
5. Egon Wiberg, n. W. (2001). OORGANISK KEMI. Berlin: Academic Press.
6. Säkerhetsdatablad Arseniöst syralösningsmaterial. (2007, 10 september). Återhämtat sig från T3dB.Växelström.
7. Nationellt centrum för bioteknikinformation. (2017, 4 mars). PubChem Compound -databas; CID = 545,. Återhämtat sig från pubchem.
8. Nurse's Drug Handbook 7th ed. (2013). McGraw-hill.
9. Trend, h. G. (1858). Ett fall där arseniös syra användes för att skaffa abort. British Medical Original Communications, 725-726. 
10. Weegh, w. H. (1972). Användningen av Ceric Arseniot. Clinica Chimica Acta Volym 39, nummer 2, 327-338.