Dikrominsyra

Dikrominsyra

Vad är dikrominsyra?

han Dikrominsyra Det är en instabil dibasisk oxidantsyra känd endast i lösning och i form av dikromatiska salter (såsom kaliumdikromat) vars färg är orange eller röd.

Dess kemiska formel är h₂Cr₂ANTINGEN₇ Och det kan erhållas från två krominsyramolekyler, med förlust av en vattenmolekyl. Det är hygroskopiskt och absorberar miljöens fuktighet.

2 h₂Cro₄ -> H₂Cr₂ANTINGEN₇ + H₂ANTINGEN

Jonerna som bildar dikrominsyra är:

CR2O7 -2 -2 och två C -katjoner dikromat+

En dikrominsyraförening är kaliumdikromaten, vilket är en bra oxidant.

Molekylär formel

Formeln för dikrominsyra är Cr₂H₂ANTINGEN₇

Kemiska namn

Dikrominsyra; Dikrominsyra (VI); Crominsyra (h₂Cr₂ANTINGEN₇); 13530 - 68 - 2; Dikrominsyra (h₂Cr₂ANTINGEN₇).

Kemiska och fysiska egenskaper

Beräknade egenskaper

-Molekylvikt: 218,001 g / mol

-Vätebindningar gesh: 2

-Väte Link Acceptor: 7

-Rotary Bond -konto: 2

-Exakt massa: 218,0039 g/mol

-Monoisotopmassa: 217 861 g / mol

-Tung atomantal: 9

-Formell position: 0

-Komplexitet: 221

-Antal isotopatomer: 0

Kaliumdikromat

Kaliumdikromat är en dikrominsyra som har ett brett utbud av användningsområden, fungerar som en oxidant i många kemiska och industriella tillämpningar och i färgning, färgad och solbränd av läder.

Det används också medicinskt som ett externt eller ansträngande antiseptiskt och finns i vissa veterinärmediciner. Kaliumdikromat anses vara mycket giftigt och är ett frätande gift om det intas.

Av denna anledning måste det manipuleras med extrem omsorg. Föreningen är ett kristallint joniskt fast ämne och har en mycket ljus röd-orange färg.

Egenskaper

Kaliumdikromatet är toalett, dess kokpunkt är 500 ° C. Kaliumdikromat har en smältpunkt på 398 ° C och en molekylvikt på 294,18 gram per mol.

Kaliumdikromat kan klassificeras som en hexavalent kromförening på grund av dess oxidationstillstånd. Oxidationsstatusen är ett beräknat nummer som indikerar hur många elektroner som går förlorade eller vann i atomen på en förening.

Det kan tjäna dig: de två huvudsakliga orsakerna till tsunamier

Om oxidationsstatusen är positiv var det en förlust av elektroner. Negativa oxidationstillstånd indikerar en elektronförstärkning för en viss atom. Hexavalenta kromföreningar, såsom kaliumdikromat, innehåller kromelementet i deras oxidationstillstånd på 6+.

Ansökningar

Kaliumdikromat är en kemisk förening som vanligtvis används som ett oorganiskt kemiskt reagens för industri- och laboratorieprocesser. Denna kemikalie används också för att producera skor, lim, målningar och vaxer. Det används också ofta i laboratoriet som ett analytiskt reagens.

Byggnadsindustrin använder denna kemikalie i cementprodukter för att förbättra densitet och struktur.

Vissa trä kan ändra sitt utseende (eller färg) i närvaro av kaliumdikromat. Detta är särskilt användbart när det söks att mahogny eller andra trägolv visar sina ljusaste färger.

Andra användningar av kaliumdikromatet inkluderar:

• Läderbrun för skor.
• Oxiderande medel i fotografisk tryckningsprocess.
• Kristallrengöring eller gravering av glasmaterial.

Varningar

Kaliumdikromat måste förbli långt ifrån allt brandfarligt material. Annars kan du ha en explosiv situation att möta.

Det finns en stor debatt om de verkliga farorna för hälsan hos kaliumdikromat. Denna förening och alla andra dikromater betraktas som medel som orsakar cancer eller cancerframkallande ämnen av National Institute of Occupational Health and Safety (NIOSH), en federal amerikansk byrå som ansvarar för att göra forskning och rekommendationer för förebyggande av sjukdomar och skador relaterade till arbete relaterade till.

Emellertid har bekämpningsmedelsprogramkontoret för USA: s miljöskyddsbyrå klassificerat kaliumdikromaten som troligen icke -carcinogen för människor för människor för människor.

Kan tjäna dig: vad är förhållandet mellan kemi och medicin?

Föreningen kan lätt spridas genom luften och riskera för inandning en av de största farorna som är förknippade med den.

Långvarig exponering för kemikalie genom inandning kan orsaka astma. Kemikalien är också frätande för ögon, hud och luftvägar och kan orsaka skador på njurarna och levern om den intas.

Ammoniumdikromat

Molekylär formel

(NH₄) 2cr₂ANTINGEN₇ eller cr₂H₈N₂ANTINGEN₇

Kemiska namn

Ammoniumdikromat; Ammoniumcykel; 7789-09-5; DIMONIUM DICHROMAT; Ammoniumdikromat (VI); Ammoniumdikromat (VI).

Egenskaper

Ammoniumdikromaten är också ett dikromiskt syrasalt och är ett ljust rött-orange fast ämne. Det blir lätt att inflammerat och bränna en voluminös grön rest.

Om den värms upp i en stängd behållare kan behållaren bryta på grund av nedbrytningen av materialet.

Det kan också fungera som ett starkt oxiderande medel om det blandas. Det är lösligt i vatten och är toalett. Ammoniumdikromat är en mycket stark oxidant som ofta används för pyrotekniska kompositioner som katalysator. Det har också vanligtvis använts i fotografering och litografi.

Ammoniumdikromaten är en bra källa till rent kväve i laboratoriet och används som en katalysator för den katalytiska oxidationen av ammoniak. Det används också för att fixa färgämnen och i tillverkningen av fotosensitiva filmer som fungerar som en fotoaktiv.

Natriumdikromat

Molekylär formel

Na₂Cr₂ANTINGEN₇ eller cr₂Na₂ANTINGEN₇

Kemiska namn

Natriumdikromat; Celcure; Soda cykel; Diskodiumdikromat; Natriumdikromat (VI).

Egenskaper

Natriumdikromat är en kristallin, oorganisk förening, orange till röd, som avger krom giftiga ångor när de upphettas.

Natriumkromat kan bli en dikromatsyra genom en kontinuerlig process med svavelsyra, koldioxid eller en kombination av dessa två.

Det kan tjäna dig: Jordform och dess fysiska och astronomiska konsekvenser

Molekylvikten är 261.965 g/mol. Det är mycket frätande och är ett starkt oxiderande medel. Det används främst för produktion av andra kromföreningar och används också i metallbehandlingar, träbevarande och som korrosionsinhibitor.  

Varningar

Natriumdikromat påverkar huvudsakligen andningssystemet som orsakar sår, bronkit, lunginflammation och astma, samt kan påverka mag -tarmkanalen, levern, njurarna och immunsystemet.

Det är ett cancerframkallande ämne och är förknippat med riskerna för att utveckla lungcancer och cancer i näshålan. Natriumdikromaten kan vara irriterande för hud, ögon och slemhinnor.

Ansökningar

Det används som en korrosionsinhibitor och vid tillverkning av andra kemikalier.

Hälsorisker

Dikrominsyra är giftigt genom intag. Inandning av pulveriserad dikrominsyra är också giftig. Dikrominsyra utsatt för eld kan producera irriterande, frätande och/eller toxiska gaser. Kontakt med ämnet kan orsaka allvarliga brännskador på huden och ögonen.

Brandfara

Dikrominsyra accelererar brinnande när den är involverad i en brand. Kan utnyttja med värme eller föroreningar. Reagera explosivt med kolväten (bränslen). Det kan tända bränslen (trä, papper, olja, kläder etc.). Behållare kan explodera när de värms upp.

Andra användningsområden

Förutom användningen av ammonium-, natrium- och kaliumdikromer som förklaras ovan används dikrominsyror i krom för att skydda korrosionsmetaller och för att optimera vidhäftningen av färg.

Referenser

1. UK Laboratory Chemicals (2015). Ammoniumdikromat. 24-12-2016, av Ammonium Dichromate Store Webbplats: ammoniumkromat.co.Storbritannien.
2. Nationellt centrum för bioteknikinformation. PubChem Compound -databas; CID = 24600. Webbplats: pubchem.Ncbi.Nlm.Nih.Gov.
3. Reid. D. (2003). Kaliumdikromat. 24-12-2016, från studien.com webbplats: studie.com.
4. ChemicalBook (2016). Dikrominsyra . 24-12-2016, av Chemical Land Webbplats: Chemicalbook.com