Hypofys Acid (H3PO2) Egenskaper, användningsområden och reagens

han hypofosfärsyra, Även känd som fosfinsyra, pituito eller HPA, det är en oorganisk förening av formel h₃Po₂. Det är en oxacid av fosfor eller hydroxyfosfinoxid, med monobasisk karaktär (pH -oxid₃ som innehåller en oh-).

Det används för den beskrivande presentationen av derivat eller salter, vars väteatomer kopplade till fosfor ersätts av organiska grupper, kallade fosforater. Hypofystermen används också för alla salt, ester eller anjon härrörande från namnet på hypofosfärsyra (hypofasforsyra, S.F.).

Figur 1: Hypofospersyrastruktur.

Denna förening bildas tillsammans med fosforsyra och vätefosfuro, när fosfor kokas i en alkalisk eller alkalisk skrämmande lösning. Hypofosfärisk syra isolerar vid sönderdelning av bariumsalt med svavelsyra (testament, 1858).

Bariumsaltet, ba h₂Po₂)₂, Den är lätt omkrypterad och fri syra kan framställas för dubbel sönderdelning av en femte mollösning, med mängden beräknad från 20 till 25% svavelsyra.

Den läckta lösningen kan först indunstas till en tiondel av sin volym och sedan tills temperaturen uppgår till 105 ° C.

Det är varmt och förångas sedan vid en temperatur av 110 ° C. Detta steg förångning fortsätter tills temperaturen stiger till 130 ° C eller till och med 138 ° C utan nedbrytning.

Därefter hälls vätskan i en stängd kolv och svalnar vid 0 ° C, stärker praktiskt taget tills den är en massa av kristaller. Kristallisation kan induceras om det behövs, sådd med ett surt glas.

Kommersiell syra innehåller normalt kalciumsalter. Dessa kan elimineras genom alkoholtillägg och mycket eter till den förångade lösningen, när salter fälls ut. Alkohol och eter elimineras genom destillation (atomistry.com, 2008-2012).

Det kan tjäna dig: Clausius-Clapeyron-ekvation: Vad är det för, exempel, övningar

[TOC]

Fysiska och kemiska egenskaper

Pituinsyra är en färglös oljig vätska eller delikatkristaller (flytande långsamt), med en molekylvikt av 66 g/mol.

Den har en smältpunkt som varierar mellan 17,4 och 26,5 grader Celsius. Detta beror på mängden vatten i syrakristallerna (National Center for Biotechnology Information, s.F.). Utseendet på föreningen i flytande tillstånd presenteras i figur 2.

Bild 2: Utseende av hypofysyra.

HPA har en densitet på 1.49 g/ml i fast tillstånd och 1,22 g/ml i 50% P/P vattenlösning. Det är lösligt i vatten, alkohol och eter och dess bildande är 137,7 kalk i flytande tillstånd och 140 kalk i fast tillstånd (Royal Society of Chemistry, 2015).

Föreningen sönderdelas i fosforsyra och vätefosfuro (fosfin) vid uppvärmning vid temperaturer mellan 130 och 140 grader Celsius enligt reaktionen:

2h₃Po₂ → H₃Po₄ + PH₃

Hypofosfärsyra är ett starkt reducerande medel ännu starkare än fosforsyra. Det är också möjligt att minska fosfin när du hittar ett starkt reducerande medel. Reagerar med silvernitrat för att ge en vit fällning som mörknar snabbt, även vid låga temperaturer.

Oxiderad med svavelsyra, med befrielse från svavel- och svaveldioxid. Det kan reagera explosivt med kvicksilveroxid (II) och våldsamt med kvicksilvernitrat (ii) (kemisk datablad hypofasforisk syra, 2016).

Reaktivitet och faror

Pituitous syra är en frätande förening för ögon och hud. Mängden vävnadsskador beror på kontaktens längd, att kunna attackera hornhinnan eller orsaka blindhet.

Hudkontakt kan producera inflammation och blåsor. Damminandning kommer att ge irritation i gastrointestinal eller luftvägar, kännetecknad av bränning, nysningar och hosta. En allvarlig överexponering kan orsaka lungskador, kvävning, förlust av kunskap eller död.

Det kan tjäna dig: Baser: Egenskaper och exempel

Upprepad ögonexponering för små mängder damm kan orsaka ögonirritation och ge lokal hudförstörelse eller dermatit.

Upprepad inandning av damm kan ge en variabel grad av andningsirritation eller lungskador (säkerhetsdataplåtmaterial.

Offret bör omedelbart tas till en plats med frisk luft och om andningen är oregelbunden eller stoppar måste konstgjord andning administreras. Ring en läkare eller förgiftskontrollcentret omedelbart.

Vid hudkontakt bör vatten tvättas och en läkare bör konsulteras vid behov. Vid kontakt med kläder måste detta tas bort omedelbart och tvättas med vatten. Viktigt att inte använda plaggen förrän de ser till att de är dekontaminerade. 

Vid ögonkontakt måste du försiktigt skölja med vatten i flera minuter. Vid användning av kontaktlinser måste de avlägsnas omedelbart (Special Material Company, 2015).

Ansökningar

Hypofosfärsyra används som ett reducerande medel för galvanoplastik utan elektrolys. Denna produkt används ofta som reducerande medel, Ag, Cu, Ni, Hg och andra metaller reduceras till motsvarande metall för verifiering av AS, NB, TA och andra reagens (Chemicalbook, 2016).

Det används som en sterifieringskatalysator. Det används också som polymerisation och polykondensationskatalysator.

Pituitous syra används i medicin vid bestämning av arsenik, teluro och separering av tantalus, niob och andra reagens. HPA kan användas som ett stimulerande medel i läkemedelsprodukter och som en antioxidant.

Det är ett starkt reducerande medel, som kan användas för framställning av natriumhypofys, kalciumfosfat och andra pituitatiska fosfat som i sin tur används i syntetfibrer såsom spridning, emulsiv och antitatisk fuktighetsmedlemmar

Det kan tjäna dig: Silver Yoduro (AGI): Struktur, egenskaper, erhållning, användning

Hypofosfärisk syra används som blekning eller missfärgning av medel för plast, syntetfibrer och kemikalier.

HPA används som ett avfärgningsmedel och för färgstabilisering under tillverkningen av kemikalier och flera plast, inklusive: nylonfibrer, polyamider, polyesterfiber, polyakrylonitril, alkynesföretag, 2017).

Referenser

1. Hypofasforsyra, H3PO2. Hämtad från atomisteri.com.
2. Kemisk datablad hypofasforsyra. (2016). Hämtad från Cameo Chemicals.
3. (2016). Hypofasforisk syra. Hämtad från Chemicalbook.com.
4. Hypofasforisk syra. (S.F.). Hämtad från Chemicalland21.
5. Säkerhetsdatablad fosformaterial . (2013, 21 maj). Hämtad från Sciencelab.com.
6. Nationellt centrum för bioteknikinformation. (S.F.). PubChem Compound -databas; CID = 3085127. Hämtad från PubChem.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Hypofasforisk syra. Hämtad från chemspider.
8. Specialföretagsmaterial. (2015, 25 februari). Säkerhetsdataplåt hypofasforsyra. Hämtad från hypofasforös sacida.netto.
9. Specialmaterialföretag. (2017). Hypofasforisk syra. Hämtad från hypofasforös sacida.inte. 
10. Testamente, h. (1858). En handbok för kemisk analys:. London: Spottiswoode och Co.