Gaseous klorformel, effekter, användningar och risker

han Gasformig klor I. 

Det är elementet med den högsta elektroniska affiniteten och den tredje högsta elektronegativiteten, bakom endast syre och fluor. Det är extremt reaktivt och ett starkt oxidationsmedel.

Den höga oxidationspotentialen för elementär klor ledde till utvecklingen av kommersiella blekare och desinfektionsmedel, samt ett reagens för många processer inom den kemiska industrin.

I form av kloridjoner är klor nödvändig för alla kända livsarter. Men elementärt klor till höga koncentrationer är extremt farligt och giftigt för alla levande organismer, varför det användes under första världskriget som det första gasformiga kemiska krigsmedlet.

Klorgas i en flaska

Är giftig genom inandning. På lång sikt har inandning av låga koncentrationer eller på kort sikt inandning av höga gasformiga klorkoncentrationer skadliga effekter på hälsan.

Ångor är mycket tyngre än luft och tenderar att bosätta sig i låga områden. Bränna inte utan stöd förbränning. Det är något lösligt i vatten. Kontakt med icke -anslutna vätskor kan orsaka frysning av evaporativ kylning.

Det används för att rena vattnet, bleka trämassan och för att tillverka andra kemikalier.

[TOC]

Formel

Formel: Cl-Cl

CAS-nummer: 7782-50-5

2D -struktur

Gasformig klor Gaseous klor / molekylär modell av sfärer

Egenskaper

Fysiska och kemiska egenskaper

Gasiskt klor tillhör reagensgruppen av starka oxidationsmedel. Dessa föreningar reagerar ofta kraftigt med andra föreningar.

Gasiskt klor tillhör också den reaktiva gruppen av starka halogenanta medel, som överför en eller flera halogenatomer till föreningen med vilken de reagerar.

Halogenantmedel är i allmänhet sura och reagerar därför i vissa fall våldsamt med baserna.

Många av dessa föreningar är vattenreagens och luftreagens. Halogener är mycket elektronegativa och är starka oxidanter.

Reaktivitetsvarningar

Gaseous klor är ett starkt oxidationsmedel. Reagera med vatten. Vatten löser upp gasformigt klor och bildar en blandning av saltsyra och hypoklorosyror.

Eldfarlighet

Du kan slå på andra brännbara material (trä, papper, olja, etc.). Blandningen med bränslen kan orsaka explosion. Behållaren kan explodera när du kommer i kontakt med eld. Det finns risken för explosion (och förgiftning) på grund av ackumulering av deras ångor inuti, i avlopp eller utomhus.

Väte- och klorblandningar (5-95%) kan utnyttja genom verkan av nästan alla former av energi (värme, solljus, gnistor etc.).

Avger mycket giftiga ångor när de värms upp. När det kombineras med vatten eller ånga producerar giftiga och frätande ångor av saltsyra.

Kan tjäna dig: pascal spruta

Reaktivitet

Klor reagerar explosivt med (eller stöder förbränningen av) många vanliga material.

• Klor vänder sig till stålet vid 100 ° C i närvaro av sot, oxid, kol eller andra katalysatorer.
• Tänd torrt stålull vid 50 ° C.
• Slå på sulfider vid rumstemperatur.
• Ljus (i sin flytande form) det naturliga och syntetiska gummiet.
• Tända Trialoquilboros och volframdioxid.
• Kontakt med hydrazin, hydroxylamin och kalciumnitrid.
• Det slår på eller exploderar med arsina, fosfin, silho, diborano, stoval, röd fosfor, vit fosfor, bor, aktivt kol, kisel, arsenik.
• Det orsakar tändning och en mjuk explosion när man bubblar genom kall metanol.
• Det utnyttjar eller slås på om det blandas överdrivet med ammoniak och uppvärmd.
• Trichlorid av explosivt kväve vid kontakt med Biuret -reagenset förorenat med cyanursyra.
• Enkelt bildar N-Clore-derivat med aziridin.

Klor (i dess vätska eller sodaform) reagerar med:

• Alkoholer (explosion)
• Smält aluminium (explosion)
• Silanos (explosion)
• Bromspentafluoruro
• Kolisulfid (järnkatalyserad explosion)
• Klor-2-propin (överskott av klor orsakar en explosion)
• Dibutilo Phtalate (explosion vid 118 ° C)
• Dietyleter (tändning)
• Zink dietyl (tändning)
• Glycerol (explosion i 70-80 ° C)
• Metan om gul kvicksilveroxid (explosion)
• Acetylen (explosion initierat av solljus eller uppvärmning)
• Etylen på kvicksilver, kvicksilveroxid (I) eller silveroxid (I) (explosion orsakad av värme eller ljus)
• Bensin (exoterm reaktion och sedan detonering)
• Blandning av natrium och bensinhydroxid (våldsam explosion)
• Zinkklorid (exoterm reaktion)
• Vax (explosion)
• Väte (explosion initierat av ljus)
• Järnkarbid
• Uran och cirkonium
• Natrium, kalium och kopparkhydrider
• Tenn
• Aluminiumstoft
• Vanadstamm
• Aluminiumfolie
• Glitter
• Kopparfolie
• Kalcialpulver
• Järntråd
• Mangans damm
• Kalium
• Antimondamm
• Vismut
• Germanium
• Magnesium
• Natrium
• Zink

Giftighet 

Gasformigt klor är giftigt och kan inhaleras om. Kontakt kan orsaka hud- och ögonförbränningar, utöver bronkit eller kroniska lungtillstånd.

Tysk världskrigsattack med gas i östra fronten

Ansökningar

Cirka 15.000 klorföreningar används kommersiellt idag. Natriumklorid är med en stor marginal den vanligaste klorföreningen och är den huvudsakliga källan till klor och saltsyra för den enorma kemiska industrin av klor.

Av alla elementära klorproducerade används cirka 63% vid tillverkning av organiska föreningar, 18% i tillverkningen av oorganiska klorföreningar, och de återstående 19% av klor som produceras används för blekning och desinfektionsprodukter.

Återvinning av råvaror, PVC

Bland de mest signifikanta organiska föreningarna när det gäller produktionsvolym är 1,2-dekloretan och vinylklorid (mellanprodukter i PVC-produktion), metylklorid, metylenklorid, kloroform, klorofi vinylideno, bland andra.

Kan tjäna dig: Emulgifiering: Emulsionsprocess, molekylära aspekter, applikationer

The main inorganic compounds include HCl, Cl2O, Hocl, NaClo3, ALCL3, SICL4, SNCL4, PCL3, PCL5, POCL3, ASCL3, SBCL3, SBCL5, BICL3, S2CL2, SCL2, SOCI2, CLF3, ICL, ICL3, ICL3, TICL3, TICL3 ., Fecl3, zncl2 och många fler.

Gasiskt klor används i industriell tvättverksamhet, avloppsrening, tabletttillverkning för poolklorering eller kemiskt krig.

Klorgas (känd som Bertholite) användes först som ett vapen under första världskriget.

Efter deras första användning använde båda sidor i konflikten klor som ett kemiskt vapen, men ersattes snart av fosgen och senapsgas, som är mer dödliga.

Klorgas användes också under Irak -kriget i Anbar -provinsen 2007.

Kliniska effekter

Klorgas är en av de unika vanligaste inhalationerna irriterande utställningar på yrkesmässig och miljömässig nivå. Nyligen genomförda studier har rapporterat att blekblandningen (blekmedel, huvudsakligen gjord baserat på natriumhypoklorit) med andra rengöringsprodukter, är den vanligaste orsaken (21 % av fallen) av unik exponering genom inandning som rapporterats i Toxicology Centers of the United States.

De viktigaste toxiska effekterna beror på lokal vävnadslesion istället för systemisk absorption. Det antas att celllesion är resultatet av oxidationen av funktionella grupper i cellkomponenter; till reaktionerna med vävnadens vatten för att bilda hypoklorsyra och saltsyra; och till generering av syrefri radikaler (även om denna idé nu är kontroversiell).

I mild till måttlig förgiftning finns det: hosta, andningssvårigheter, bröstsmärta, brinnande känsla i halsen och i det retro -övre området, illamående eller kräkningar, okulär och nasal irritation, kvävning, muskelsvaghet, yrsel, obehag och huvudvärk och huvudvärk.

Vid svår förgiftning finns det: övre luftvägsödem, laryngospasm, allvarligt lungödem, lunginflammation, ihållande hypoxemi, andningsfel, akut lunglesion och metabolisk acidos.

Kronisk exponering för kronisk klor är en av de vanligaste orsakerna till yttre astma. Det kan orsaka dyspné, hjärtklappning, bröstsmärta, reaktiv dysfunktionssyndrom i övre luftvägarna, erosionen av tandemaljen och ökningen av förekomsten av virala syndrom. Kronisk exponering för 15 ppm producerar hosta, hemoptys, bröstsmärta och halssmärta.

Kan tjäna dig: svag syra

Dermal exponering kan orsaka erytem, ​​smärta, irritation och kutanförbränningar. Allvarlig exponering kan ge hjärt -kärlskollaps och andningsstopp. I höga koncentrationer kan synkope och nästan omedelbar död inträffa. Klor (som hypoklorit) är teratogen i experimentdjur.

Säkerhet och risker

Dangeuttalanden i det globala harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemikalier (SGA).

Det globala harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemikalier (SGA) är ett internationellt överenskomna system, skapat av FN utformat för att ersätta de olika klassificerings- och märkningsstandarder som används i olika länder genom användning av sammanhängande kriterier över hela världen (Nations United, 2015).

Farklasserna (och deras motsvarande SGA -kapitel), klassificerings- och märkningsstandarder och rekommendationerna för gasformigt klor är följande (European Chemicals Agency, 2017; FN, 2015; Pubchem, 2017):

SGA Danger -klasser

H270: Det kan orsaka eller intensifiera elden; Oxidant [Danger Gases Brows - Kategori 1]

H280: Innehåller tryckgas; Det kan explodera om du värmer [varningsgaser under tryck - komprimerad gas, flytande gas, upplöst gas]

H315: orsakar kutan irritation [Korrosion / irritation VARNING SKINS - Kategori 2]

H319: orsakar svår okulär irritation [VARNING allvarliga ögonskador / okulär irritation - kategori 2A]

H330: Dödlig genom inandning [Akut toxicitets fara, inandning - Kategori 1, 2]

H331: Inhalation Toxic [Acute Toxicity Danger, Inhalation - Kategori 3]

H335: Det kan orsaka irritation i luftvägarna [specifik toxicitetsvarning i målorgan, unik exponering; Irritation av luftvägarna - Kategori 3]

H400: Mycket giftigt för vattenlevande liv [farlig varning för vattenmiljön, akut fara - kategori 1]

H410: Mycket giftigt för vattenlevande organismer, med varaktiga effekter [farlig varning för vattenmiljön, långvarig fara - kategori 1]

(Pubchem, 2017)

Koder för försiktighetstips

P220, p244, p260, p261, p264, p271, p273, p280, p284, p302+p352, p304+p340, p305+p351+p338, p310, p311, p312, p320, p321, p332+p332. P376, P391, P403, P403+P233, P405, P410+P403 och P501.

Referenser

1. Benjah-Bmm27 (2007). Diklorin-gas-3D-VDW [bild]. Återhämtat sig från: Commons.Wikimedia.org.
2. Bundesarchiv (1915). Deutsche Soldaten Versprühen Künstlichen Nebel [Image]. Återhämtat sig från: Commons.Wikimedia.org.
3. ChemidPlus (2017) 3D-struktur av 7782-50-5-klor [bild] återhämtad från: Chem.Nlm.Nih.Gov.
4. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). Comeo kemikalier. (2017). Reaktiv gruppdatablad. Oxiderande medel, starka. Silver Spring, MD. EU; Återhämtat sig från: comochemicals.Noaa.Gov.
5. Oelen, w., (2005). Klorgas i en flaska [bild]. Återhämtat sig från: Commons.Wikimedia.org.
6. Sargent, J., (1918). Gassed [bild]. Hämtad från: i.Wikipedia.org.
7. Tomia (2006). Plast-REYC-03 [Bild]. Återhämtat sig från: Commons.Wikimedia.org.
8. Wikipedia (2017). Klor. Hämtad från: i.Wikipedia.org.