Tennklorid (II)

han Tennklorid (Ii) eller liten klorid, av den kemiska formeln SNCL_2, Det är en vit och kristallin fast förening, produkt av tennreaktionen och en koncentrerad saltsyralösning: SN (S) + 2HCl (conc) => SNC₂(aq) + h₂(g). Processen för dess syntes (beredning) består i att lägga till tennstycken för att reagera med syra.

Efter tillsats av tennstycken utförs uttorkning och kristallisation tills det oorganiska saltet erhålls. I denna förening har tennet tappat två elektroner i sitt valensskikt för att bilda kopplingar till kloratomer.

Detta kan förstås bättre om Tin Valencia -konfigurationen övervägs (5s²5 p_x²p_och⁰p_z⁰), varav paret av elektroner som upptar orbitalen p_x tilldelas protonerna h⁺, För att bilda en diatomisk vätemolekyl. Det vill säga detta är en redox -reaktion.

[TOC]

Tennkloridegenskaper

Tennklorid (ii) dihydrat

SNCL -länkar₂ De är joniska eller kovalenta typ? De fysikaliska egenskaperna hos tennklorid (ii) Kassera det första alternativet. Fusions- och kokpunkterna för denna förening är 247 ºC och 623 ºC, vilket indikerar svaga intermolekylära interaktioner, vanligt faktum för kovalenta föreningar.

Hans kristaller är vita, vilket innebär nollabsorption i det synliga spektrumet.

Valencia -konfiguration

På bilden ovan illustreras en isolerad mynta av Snick₂.

Molekylär geometri ska vara platt eftersom hybridiseringen av den centrala atomen är SP² (3 sp orbitaler² och en ren p -orbital för att bilda kovalenta bindningar), men elektronfritt vridmoment upptar volymen och skjuter kloratomerna ner, vilket ger molekylen en vinkelgeometri.

I gasfasen är denna förening isolerad, så den interagerar inte med de andra molekylerna.

Kan tjäna dig: förtvålning

Som förlust av paret av elektroner i omloppet p_x, Tenn förvandlas till SN -jonen²⁺ och dess resulterande elektroniska konfiguration är 5s²5 p_x⁰p_och⁰p_z⁰, Med alla dess orbitaler tillgängliga för att acceptera länkar från andra arter.

Cl -joner^- De samordnar med SN -jonen²⁺ Att ge upphov till tennklorid. Elektronisk tennkonfiguration i detta salt är 5s²5 p_x²p_och²p_z⁰, Att kunna acceptera ett annat par elektroner i din gratis orbital p_z.

Till exempel kan du acceptera en annan jon cl^-, bildar det trigonala platta geometri -komplexet (en triangulär baspyramid) och negativt laddad [SNCL₃]^-.

Reaktivitet

SNCL₂ Den har hög reaktivitet och trend att bete sig som Lewis Acid (Electron Receptor) för att slutföra sin Valencia Octet.

Samt acceptera en jon cl^-, Detsamma gäller för vatten, som "hydratiserar" tennatomen när en vattenmolekyl är kopplad direkt till tennet, och en andra vattenmolekyl bildar interaktioner med vätebroar med den första.

Resultatet av detta är att SNCL₂ Det är inte rent, men koordinerat med vattnet i dess dihydratiserade salt: SNCL₂· 2h₂ANTINGEN.

SNCL₂ Det är mycket lösligt i vatten- och polära lösningsmedel, eftersom det är en polär förening. Emellertid aktiverar dess löslighet i vatten, mindre än dess massvikt, en hydrolysreaktion (brott av en vattenmolekyl) för att generera ett grundläggande och olösligt salt:

SNCL₂(aq) + h₂Eller (l) sn (OH) cl (s) + hcl (aq)

Dubbelpilen indikerar att en balans är etablerad, gynnad till vänster (mot reagensen) om HCL -koncentrationerna ökar. Därför SNCL -lösningar₂ Anställda har ett surt pH för att undvika nederbörd av oönskad saltprodukt av hydrolys.

Det kan tjäna dig: nukleofil: nukleofil attack, typer, exempel, nukleofilicitet

Reduktiv

Reagerar med syre i luften för att bilda tennklorid (IV) eller klorid är:

6 SNCL₂(aq) + o₂(g) + 2h₂Eller (l) => 2sncl₄(aq) + 4sn (OH) cl (s)

I denna reaktion oxiderar tennens formningslänk till den elektronegativa syreatomen och ökar antalet bindningar med kloratomer.

I allmänhet stabiliserar de elektronegativa atomerna i halogener (F, CL, BR och I) länkarna för SN (iv) föreningar och detta faktum förklarar varför SNCL₂ är ett reducerande medel.

När de oxideras och förlorar alla sina valenselektroner, snjonen⁴⁺ är 5s -konfiguration⁰5 p_x⁰p_och⁰p_z⁰, Att vara paret av elektroner i 5S -omloppet är det svåraste att "tas bort".

Kemisk struktur av tennklorid

Tennkloridstruktur (II)

SNCL₂ Den presenterar en kristallin struktur av ortorrombisk typ, liknande serruchos -rader, där tändernas spetsar är klorider.

Varje rad är en SNCL -kedja₃ bildar en CL-bro med en annan SN-atom (CL-SN (CL)₂-Cl- ···).  Två kedjor, tillsammans med svaga interaktioner mellan SN-CL-typen utgör ett lager av arrangemanget, som överlappar ett annat lager, och så vidare tills det definierar det kristallina fasta ämnet.

Det fria elektronparet 5S² Orsaka snedvridning i strukturen eftersom den upptar volymen (volymen på det elektroniska molnet).

SN kan ha ett koordinationsnummer lika med nio, vilket är detsamma som att ha nio grannar, dra ett trigonalt prisma med detta beläget i mitten av den geometriska figuren och CL i vertikterna, utöver andra CL som ligger i var och en av Prisens fyrkantiga ansikten.

Kan tjäna dig: hydrace

Detta är lättare att observera om det betraktas som en kedja där SN (mörkgrå sfärer) pekar upp, och de tre cl kopplade till denna form det triangulära golvet, medan de tre klienterna bildar det övre triangulära taket.

Användning/applikationer

I organisk syntes används det som ett reducerande medel för aromatiska nitroföreningar (AR-NO₂ à ar-nh₂). Eftersom dess kemiska struktur är laminär finner den användning i världen av organiska reaktioner katalys, förutom att vara en potentiell kandidat för katalytiskt stöd.

Dess reducerande egenskap utnyttjas för att bestämma närvaron av guldföreningar, för att täcka glas med silverspeglar och för att tjäna som antioxidant.

I sin molekylära geometri trigonal pyramid (: SNX3^- M⁺) används som en Lewis -bas för syntes av ett stort antal föreningar (såsom PT -klusterkomplexet₃Sn₈Kli_tjugo, där elektronfritt par är koordinerat med en Lewis -syra).

Risker

SNCL₂ Du kan skada vita blodkroppar. Det är frätande, irriterande, cancerframkallande och har höga negativa effekter på de arter som bor i marina ekosystem.

Kan sönderdelas vid höga temperaturer och släppa den skadliga klorgasen. I kontakt med mycket oxiderande medel utlöser explosiva reaktioner.

Referenser

1. Shiver & Atkins. (2008). Oorganisk kemi. I Elementen i grupp 14 (fjärde upplagan., p. 329). MC Graw Hill.
2. Kemikaliebok. (2017). Chemicalbook: Chemicalbook.com
3. Pub. (2018). Tennklorid. Pubchem återhämtat sig: Pubchem.Ncbi.Nlm.Nih.Gov
4. Wikipedia. (2017). Tenn (ii) klorid. Wikipedia återhämtade sig: i.Wikipedia.org
5.  F. Skenare. (1976). Strukturell kemi för lager av skikttyp. P-20,121. D. Reidel Publishing Company.