Nickelklorid (NICL2) struktur, egenskaper, erhållning, användning

han nickelklor eller nickelklorid (II) är en oorganisk förening bildad av nickel (Ni) och klorelement (CL). Dess kemiska formel är NICL₂. Det är ett gyllengult fast ämne när det är vattenfritt (utan vatten i dess struktur) och grönt i sin hydratiserade form.

Nicl₂ Anhydro är ett hygroskopiskt fast ämne, absorberar vatten med lätthet och är mycket löslig i detta och bildar gröna färglösningar. Dess vattenhaltiga lösningar är sura. Nicl₂ Hydrated har en affinitet för ammoniak NH₃, det vill säga det absorberar det lätt på grund av nickeljontendensen (eller²⁺) Att gå med i ammoniak. Av denna anledning används det i säkerhetsmasker för att andas fritt i miljöer där det finns NH₃, vilket är giftigt.

Nickelklorid (ii) Vattenfri NICL₂. Författare: Softyx. Källa: Wikimedia Commons.

Nickelklorid används ofta i processer för att göra nickeläckning eller beläggningar på andra metaller, för att skydda dem från korrosion och andra skador.

Det används som katalysator eller reaktionsaccelerator mellan organiska föreningar. Också för att framställa katalysatorer från andra nickelföreningar. Nyligen har det testats i vissa batterier för att förbättra prestandan för dessa.

Men NICL₂ Det är en mycket giftig förening som kan skada människan och djur. Det är ett cancerframkallande och mutagen substans. Det ska aldrig kasseras i miljön.

[TOC]

Strukturera

Nickelklorid (ii) NICL₂ Det är en jonisk förening. Det bildas av nickeljonen (inte heller²⁺) (Med oxidationstillstånd +2) och två kloridjoner (CL^-) Med Valencia -1.

Nickelklorid (II). Författare: Marilú Stea.

Nomenklatur

• Nickelklorid (II)
• Nickelklorid
• Nickeldiklorid
• Nicl hexahydrat nickelklorid_{2 •}6h₂ANTINGEN

Egenskaper

Fysiskt tillstånd

Guld eller grönt gult kristallint fast.

Molekylvikt

129,6 g/mol

Sublimeringspunkt

Nicl₂ Vattenfri när den når 973 ° C passerar den från det fasta tillståndet direkt till gasformigt tillstånd.

Trippelpunkt

Nicl₂ Ashidro vid temperaturen på 1009 ºC finns samtidigt i sina tre tillstånd: fasta, flytande och gasformiga.

Densitet

3,51 g/cm³

Löslighet

Vattenlösligt: ​​64,2 g/100 ml vatten vid 20 ° C; 87,6 g/100 ml vid 100 ° C. Löslig i etanol (välj₃-Ch₂-OH) och ammoniumhydroxid (NH₄ÅH). Olöslig i ammoniak NH₃.

Kan tjäna dig: vad är det mest elektronegativa elementet och varför?

pH

Dess vattenhaltiga lösningar är sura, med ett pH cirka 4.

Kemiska egenskaper

Det är ett fast med delikategenskaper, det vill säga som lätt absorberar vatten från miljön. Nicl₂ Vattenfri (utan vatten) är gyllengul. Hexahydratformen (med 6 vattenmolekyler) NICL_{2 •}6h₂Eller är grön.

Nicl hexahydrat nickelklorid_{2 •}6h₂ANTINGEN. Benjah-Bmm27 / allmän domän. Källa: Wikimedia Commons.

Nicl₂ Vattenfri i frånvaro av luft lätt sublimerar.

Nicl₂ Det är mycket lösligt i vatten. I vattenlösning separeras den i dess joner eller²⁺ och cl^-. Vattenlösningar är sura. I lösning binder nickeljonen till 6 vattenmolekyler₂Eller bilda hexaacuoníqueljonen [ni (h₂ANTINGEN)₆]²⁺ vilket är grönt.

Om pH för dessa vattenhaltiga lösningar ökas genom att till exempel tillsätta natriumhydroxid (NaOH), bildas nickel Ni (OH) hydroxid_2, som fälls ut eller skiljer sig från vattnet som bildar en skrymmande grön gel.

Viktig egendom hos hexaacuojonen

NICL: s vattenlösningar₂ De kan absorbera ammoniak (NH₃) snabbt. Detta beror på att NH₃ Det går lätt med hexaacuoníqueljonen [ni (h₂ANTINGEN)₆]²⁺ förskjutning av vattenmolekyler och bildande arter såsom [n (h₂ANTINGEN)₂(NH₃)₄]²⁺ eller till och med [NH (NH₃)₆]²⁺.

Erhållande

Nickelklorid (II) kan erhållas från nickeldamm (Ni) eller nickeloxid (barn).

Nickeln kan genomgå klorering genom att passera klorgas (CL₂) Om damm.

Ni + cl₂ → NICL₂

Barnet med HCL -saltsyra kan också reageras och sedan avdunsta lösningen.

NIO + 2 HCl → NICL₂ + H₂ANTINGEN

Ansökningar

För att täcka metaller med nickel

Nickelklorid används i lösningar som tillåter metallnickelektrod till andra metaller. Elektrodeposition använder elektrisk ström för att avsätta ett metallskikt på den andra.

Dekorativa metallfinish utförs där nickel (Ni) är mellanlagret innan du täcker stycket med krommetall (CR). Det tjänar också för beläggningar i tekniska applikationer.

Kan tjäna dig: exoterm reaktion De lysande bitarna av vissa motorcyklar är tidigare täckta med metallnickel med hjälp av en NICL -behandling₂ Och sedan är de täckta med krommetall. Författare: Hans Braxmeier. Källa: Pixabay.

Nickelbeläggningar gäller zink, stål, tenn-nickellegeringar och andra metaller för att skydda dem från korrosion och erosion eller nötningslitage.

I analyslaboratorier

Nicl₂ Det är en del av lösningar som används för framställning av cancervävnadsprover som ska visualiseras i mikroskopet av patologer specialister inom cancer.

I organisk kemi -reaktioner

Nickelklorid fungerar som en katalysator eller accelerator för många reaktioner mellan organiska föreningar. Till exempel tillåter det föreningen av ringar som fosfoler, som minskar (två fosfoler är förenade) i närvaro av NICL₂.

Det fungerar också som en katalysator i produktionen av CCL koltetraklorid₄ och diarilamin.

Nicl₂ Det fungerar som en katalysator i organiska kemi -reaktioner. Författare: Wikimediaimages. Källa: Pixabay.

I industriell säkerhet

För sin stora affinitet för ammoniak (NH₃), NICL₂ Det används i industriella säkerhetsmasker. Ammoniak är en giftig gas. Nickelkloriden placeras i filtren där luften strävar efter att personen passerar.

På detta sätt luften med NH₃ Det passerar genom filtret, ammoniaken fångas av NICL₂, Och personen som använder masken som bara inandas ren luft.

Nicl₂ Det används i gasmasker för att skydda människor från ammoniak NH -gas₃. Författare: Michael Schwarzenberger. Källa: Pixabay.

I termiska batterier

Nicl₂ Det är ett lovande material som ska användas i termiska batterier. I tester utförda med litiumborstebatterier där katoden är från NICL₂ Dessa visar utmärkt prestanda.

Termisk batteri. Nicl₂ I dessa batterier har de en bättre prestanda. Thomas m. Crowley, chef, Munations Fuzing Branch, Fuze Division, U.S. Army Armament Research, Development & Engineering Center (ARDEC), Picatinny Arsenal, NJ / Public Domain. Källa: Wikimedia Commons.

I natriumhalide metallbatterier

Vissa forskare demonstrerade att nickelklorid i natriummetalliska natriumbatterier tillåter drift vid mycket lägre temperaturer än med andra haluro. Metalliska halogenider är halogensalter som klor, brom och jod med metaller.

Kan tjäna dig: 5 egenskaper hos homogena blandningar

Denna typ av batterier har en stor verktyg för lagring av elektrisk energi på ett stationärt sätt, men de är vanligtvis problematiska på grund av höga driftstemperaturer och därför används lite lite.

Nicl₂ Det kan hjälpa driftstemperaturen för natriummetalliska halogenidbatterier att vara lägre. Författare: Clker-fri-vektorbilder. Pixabay.

Med NICL₂ Du kan lösa problemet med höga temperaturer i dessa batterier.

I flera applikationer

NICL NICL -klorid₂ Det är en mellanhand i beredningen av nickelkatalysatorer. Det tjänar också till att få andra föreningar som komplexa nickelsalter.

Avbruten användning

För sin toxicitet gentemot de flesta mikroorganismer NICL₂ Det kan fungera som en fungicid och användes tidigare för att eliminera formen som attackerar vissa växter.

Denna användning avbröts emellertid på grund av den fara som den representerar för de människor som använder den och för miljön.

Risker

Nickel (ii) klorid eller nicl nickelklorid₂ Det är en mycket giftig förening. Det är inte brandfarligt men producerar farliga gaser när de utsätts för uppvärmning eller eld.

Människans exponering för nickelklorid (II) kan orsaka allvarlig dermatit, hudallergier, andningsallergier, påverkar lungor, njurar, gastrointestinala kanaler och nervsystem.

Det är också känt för sina cancerframkallande och mutagena effekter (som orsakar förändring i cellgener).

Effekter på vattenlevande djur och organismer

Det är mycket giftigt för mark- och vattenlevande djur, med effekter som varar över tiden. Det kan vara dödligt i låga koncentrationer.

Vissa forskare fann till exempel att öring utsatt för NICL₂ Löst i vatten lider av oxidativ skada och olika patologier i hjärnans vävnader.

Truchas kan drabbas av allvarliga skador på grund av NICL -föroreningar₂ av vattnet där de bor. Författare: Holger Grybsch. Källa: Pixabay.

Nicl₂ bör aldrig kasseras till miljön.

Referenser

1. ELLER.S. National Library of Medicine. (2019). Nickelklorid. Återhämtat sig från pubchem.Ncbi.Nlm.Nih.Gov.
2. Espinoza, l.TILL. (2006). Handbok av immunohistokemist och hybridisering av mänskliga karcinom. Volym 4. Motfärgning och visualisering. Återhämtat sig från Scientedirect.com.
3. Taylor s.R. (2001). Beläggningar för korrosionsskydd: Metallisk. Nickelbeläggningar. I encyklopedi av material: vetenskap och teknik. Återhämtat sig från Scientedirect.com.
4. Quin, L.D. (nitton nittiosex). Fem ledade ringar med oneatom och smält karbocyklisk härrör. Termisk dimerisering av bhosfoler. För att förstå heterocyklisk kemi II. Återhämtat sig från Scientedirect.com.
5. Topal, a. et al. (2015). Neurotoxiska effekter på nickelklorid i regnbågsöringhjärnan: Bedömning av C-FOS-aktivitet, antioxidantsvar, acetylkolinesterasaktivitet och histopatologiska förändringar. Fish Physiol Biochem 41, 625-634 (2015). Länk återhämtat sig.Kandare.com.
6. Liu, w. et al. (2017). Variabeltemperaturberedning och prestanda för NICL₂ Som ett katodmaterial för termiska batterier. Sci. China Mater. 60, 251-257 (2017). Länk återhämtat sig.Kandare.com.
7. Li, g.et al. (2016). Avancerad mellanliggande temperatur natrium-nickelkloridbatterier med ultrahög energitäthet. Nature Communications 7, Artikelnummer: 10683 (2016). Hämtad från naturen.com.
8. Bomull, f. Albert och Wilkinson, Geoffrey. (1980). Avancerad oorganisk kemi. Fjärde upplagan. John Wiley & Sons.
9. Bly, D.R. (redaktör) (2003). CRC Handbook of Chemistry and Physics. 85^th CRC Press.