Brännbarhet

Förbränningsbarhet är den lätthet som ett ämne sätts i brand

Vad är brännbarhet?

De brännbarhet Det är den lätthetsnivå som ett ämne kan skjuta, antingen genom eld eller förbränning. Det gäller inte bara kemiska ämnen, utan också för ett brett utbud av material, klassificerade efter konstruktionskoder enligt detta.

Därför är brännbarhet oerhört viktigt för att fastställa den lätthet som saken brinner. Härifrån följer det att det finns brandfarliga ämnen eller föreningar och icke -bränsle.

Materialets brännbarhet beror inte bara på dess kemiska egenskaper (molekylstruktur eller stabilitet hos bindningarna) utan också på deras ytvolumförhållande; Det vill säga, medan ett objekt har ett större ytligt område (som med hagelstormen), desto större är dess tendens att bränna.

Visuellt kan dess glöd- och kallande effekter vara imponerande. Lågorna med sina gula och röda toner (blå och andra färger) är indikatorer på en latent omvandling, även om det tidigare trodde att ämnets atomer förstördes under processen.

Brandstudier, liksom brännbarhet, innebär en tät teori om molekylär dynamik. Dessutom begreppet Självokatalys, Eftersom flamens värme "matar" reaktionen så att den inte stannar förrän allt bränslet har reagerat.

Av den anledningen kanske branden ibland ger intrycket av att leva. Men i strikt rationell mening är eld inget annat än energi som manifesteras i ljus och värme (även med den enorma molekylära komplexiteten i bakgrunden).

Inflammation eller tändningspunkt

Känd på engelska som Flashpoint, Det är den minsta temperaturen vid vilken ett ämne är påslagen för att starta förbränning.

Hela brandprocessen börjar genom en liten gnista, vilket ger den värme som krävs för att övervinna energibarriären som förhindrar att reaktionen är spontan.

Om det inte är på detta sätt skulle minsta kontakt med syre med ett material orsaka till och med låga temperaturer.

Inflammationspunkten är parametern för att definiera hur bränsle eller inte ett ämne eller material kan vara.

Därför har ett mycket bränsle eller brandfarligt ämne en låg inflammationspunkt; Det vill säga det kräver temperaturer mellan 38 och 93 ° C för att bränna och släppa loss en eld.

Kan tjäna dig: Systematiskt fel: Hur man beräknar det, i kemi, i fysik, exempel

Skillnaden mellan ett brandfarligt och bränsleämne styrs av internationella lagar. 

Ett brandfarligt ämne har en lägre inflammationspunkt jämfört med en bränslesubstans. Av den anledningen är brandfarliga ämnen potentiellt farligare än bränslen, och deras användning övervakas strikt.

Skillnader mellan förbränning och oxidation

Både kemiska processer eller reaktioner består av en elektronöverföring där syre kan eller inte kan delta.

Syregas är ett kraftfullt oxidationsmedel, vars elektronegativitet gör sin dubbelbindning eller = O reaktivt, som, efter att ha accepterat elektroner och bildat nya bindningar, släpper energi.

Således, i en oxidationsreaktion, O₂ Vinn elektronerna i alla tillräckligt reducerande ämnen (elektrondonator).

Till exempel hamnar många metaller i kontakt med luft och luftfuktighet. Silver mörknar, järnspolar och koppar kan ta en patina färg.

Men de lossnar inte lågor genom att göra det. Om så är fallet skulle alla metaller ha en farlig brännbarhet och byggnader skulle brinna med solens värme. Det är här skillnaden mellan förbränning och oxidation ligger: mängden energi som släpps ut.

I förbränning inträffar en oxidation där den frigörande värmen är självförsörjande, ljus och het. På samma sätt är förbränning en mycket mer accelererad process, eftersom varje energibarriär löper ut mellan material och syre (eller något oxiderande ämne, såsom Permanganatos).

Andra gaser, såsom CL₂ och f₂ De kan initiera kraftfullt exotermiska förbränningsreaktioner. Och bland vätskorna eller bränslena är väteperoxid, h₂ANTINGEN₂, Och ammoniumnitratet, NH₄NEJ₃.

Egenskaper för ett bränsle

Som förklarats bör den inte ha en punkt med inflammation för låg och måste kunna reagera med syre eller syre.

Många ämnen kommer in i denna typ av material, särskilt grönsaker, plast, trä, metaller, fetter, kolväten, etc.

Vissa är solida, andra vätskor eller läsk. Gaser är vanligtvis så reaktiva att de betraktas, enligt definitionen, som brandfarliga ämnen.

Gaser

Gaser är de som bränner mycket lättare, såsom väte och acetylen, c₂H₄. Detta beror på att gasen blandas mycket snabbare med syre, vilket är lika med ett större kontaktområde.

Kan tjäna dig: ammoniumfosfat: struktur, egenskaper, erhållning, användning

Du kan lätt föreställa dig ett hav av gasformiga molekyler som kolliderar med varandra precis vid tändningen eller inflammation.

Reaktionen av gasformiga bränslen är så snabb och effektiv att explosioner genereras. Av den anledningen representerar gasläckor en situation med hög risk.

Men inte alla gaser är brandfarliga eller brännbara. Till exempel reagerar inte ädla gaser, såsom argon, med syre.

Samma situation inträffar med kväve på grund av dess starka trippel N≡N -bindning; Detta kan emellertid brytas under extrema tryckförhållanden och temperatur, till exempel de som finns i en stormelektrisk.

Fasta ämnen

Allt material som utsätts för höga temperaturer kan ta eld; Hastigheten med vilken den beror emellertid på ytvolymförhållandet (och andra faktorer, såsom användning av skyddsfilmer).

Fysiskt tar ett fast ämne mer att bränna och föröka mindre eld eftersom dess molekyler kommer mindre i kontakt med syre än en laminär eller sprayad fast. Till exempel brinner en papper Resam mycket snabbare än ett träblock med samma dimensioner.

Dessutom är ett batteri av järndamm i kraft jämfört med ett järnark.

Organiska och metalliska föreningar

Kemiskt beror förbränningen av ett fast ämne på vilka atomer som komponerar det, dess arrangemang (amorf, kristallin) och molekylstrukturen. Om det huvudsakligen består av kolatomer, även med en komplex struktur, när följande reaktion kommer att inträffa:

C + o₂ => Co₂

Men kol är inte ensamma, men åtföljs av hydrogener och andra atomer, som också reagerar med syre. Således producerar H₂BJÖRN₃, NEJ₂, och andra föreningar.

Men molekylerna som produceras i förbränning beror på mängden reaktionärt syre. Om kol, till exempel, reagerar med ett syreunderskott, är produkten:

C + 1/2O₂ => Co

Observera att mellan CO₂ Och CO, CO₂ Det är mer syresatt, eftersom det har fler syreatomer. Därför genererar ofullständiga förbränningar föreningar med mindre antal O -atomer, jämfört med de som erhålls i fullständig förbränning.

Det kan tjäna dig: vatten alkalinitet: vad är, beslutsamhet och betydelse

Förutom kol kan det finnas metallfasta ämnen som motstår ännu högre temperaturer innan de bränner och härstammar deras motsvarande oxider.

Till skillnad från organiska föreningar frisätter metaller inte gaser (såvida de inte har föroreningar), eftersom deras atomer är begränsade till metallstrukturen. Bränna där de är.

Vätskor

Förbränning av vätskor beror på deras kemiska natur, såsom oxidation. Mycket oxiderade vätskor, utan många elektroner att donera, till exempel vatten eller tetrafluorkol, CF₄, Bränna inte betydligt.

Men ännu viktigare än denna kemiska egenskap är det dess ångtryck. En flyktig vätska har ett högt ångtryck, vilket gör den brandfarlig och farlig. Därför att? Eftersom de gasformiga molekylerna "merode" ytan på vätskan är de första att bränna och representera fokusen på elden.

Flyktiga vätskor kännetecknas genom att ta bort stark lukt och deras gaser upptar snabbt en stor volym.

Bensin är ett tydligt exempel på en mycket brandfarlig vätska. Och när det gäller bränslen är diesel och andra tyngre kolvätenblandningar bland de vanligaste.

Vatten

Vissa vätskor, som vatten, kan inte bränna eftersom deras läskedryck inte kan ge sina elektroner till syre.

I själva verket används det instinktivt för att stänga av lågorna och är en av de mest tillämpade ämnena av brandmän. Den intensiva värmen i elden överförs till vattnet, som använder det för att byta till gasfasen.

De har sett i verkliga och fiktiva scener hur elden brinner på havets yta; Men verkligt bränsle är olja eller någon oblandbar olja med vatten och flottörer på ytan.

Alla bränslen som uppvisar en procentandel vatten (eller fukt) i sin sammansättning har en minskning av brännbarhet.

Detta beror återigen till vilken del av den initiala värmen går förlorad vid värme av vattenpartiklarna. Av den anledningen bränner inte våta fasta ämnen förrän de eliminerar sitt vatteninnehåll.

Referenser

1. Chemicool -ordbok. Definition av bränsle. Återhämtat sig från kemikalol.com
2. Summers, Vincent. Är kvävebränsle? Forskning. Återhämtat sig från: forskning.com
3. Helmestine, Anne Marie, PH.D. Förbränningsdefinition (kemi). Återhämtat sig från Thoughtco.com