Oorganiska föreningar

Vi förklarar vad de oorganiska föreningarna, deras egenskaper, typer och ger flera exempel är

Vad är oorganiska föreningar?

De Oorganiska föreningar De är de som bildas av kombinationen av ett metallelement (kalcium, natrium, järn, etc.) Med ett icke -metallelement (klor, syre, kol, etc.).

Den joniska bindningen är den huvudsakliga typen av länk i de oorganiska föreningarna: en elektrisk attraktion mellan den positivt laddade metalljonen (+) och jonen av icke-metallen med negativ belastning (-). Denna interaktion är av stor styrka och förklarar många av egenskaperna hos oorganiska föreningar, såsom att ha punkter av kokning och hög fusion.

Å andra sidan kan oorganiska föreningar också vara resultatet av kombinationen av två icke -metallelement som delar ett par elektroner och bildar den så kallade kovalenta bindningen. Ett exempel på detta är vatten (h₂ANTINGEN).

Den största skillnaden mellan organiska och oorganiska föreningar är att organiskt alltid innehåller kolelementet, medan de flesta oorganiska föreningar inte har det. Ett annat huvudsakligt drag i oorganiska föreningar är att de inte har kol-vätebindningar.

Traditionellt har det sagts att oorganiska föreningar är typiska för stenar och mineraler. Emellertid syntetiseras flera oorganiska föreningar av levande varelser och kan citera som exempel den saltsyran, syntetiserad i magen och koldioxid (CO₂), En produkt av kroppsmetabolism.

Exempel på oorganiska föreningar är vatten, koldioxid, bordsalt eller saltsyra.

Egenskaper hos oorganiska föreningar

Trots den stora mångfalden av oorganiska föreningar delar de flesta av en uppsättning vanliga egenskaper och kan citera följande:

Jonlänk

De kemiska elementen i de oorganiska föreningarna förenas av en jonisk bindning som består av en elektrisk attraktion mellan partiklar med motsatta elektriska belastningar; Det vill säga med positiva och negativa avgifter.

Kan tjäna dig: Perrin Atomic Model: Egenskaper, postulat

Elektriska ledare

Oorganiska föreningar i vattenlösning är goda elektricitetsledare, eftersom de dissocierar på joner när de löses i vatten.

Joner är elektriskt laddade partiklar, och därför är de bra elledare.

Fusions- och kokpunkter

Oorganiska föreningar har höga fusions- och kokpunkter.

Detta beror på att för att ändra fysiskt tillstånd måste joniska länkar med hög energi bryts, så en hög energiförsörjning är nödvändig.

Vattenlöslighet

Oorganiska föreningar är i allmänhet vattenlösliga.

Vattenmolekyler är elektriska dipoler, det vill säga de har en positiv elektrisk laddning och ett negativt i deras ändar, så att de kan elektriskt interagera med joner, partiklar med elektrisk laddning. Vatten interagerar med joner med hjälp av dessa poler, vilket gynnar lösligheten hos oorganiska föreningar.

Fast tillstånd eller fas

Oorganiska föreningar är vanligtvis solida på grund av jonbindningar som finns mellan de kemiska elementen som bildar det.

En konsekvens av detta är att elektriska interaktioner slutar organisera joner i kristallina nätverk, och därför i kristallina fasta ämnen.

Kristallhårdhet

Kristallerna i de oorganiska föreningarna har stor hårdhet av de joniska länkarna som finns i dem.

Men när elementens tillvägagångssätt med samma elektriska laddning produceras, vilket kan orsaka avvisande krafter som kan bryta den kristallina strukturen.

Låg volatilitet

Oorganiska föreningar är vanligtvis inte särskilt flyktiga och inte brännbara.

Förklaringen är att dessa föreningar vanligtvis inte upplever avdunstning vid rumstemperatur och bildas också av kemiska element som inte lätt kan gränsar.

Klassificering: Typer av oorganiska föreningar

De typer av oorganiska föreningar är vanligtvis etablerade baserat på antalet olika kemiska element som finns i dem. Efter detta kriterium klassificeras oorganiska föreningar som binära, ternaries och kvartära.

Kan tjäna dig: karbonoider: element, egenskaper och användningar

Binära oorganiska föreningar

De är föreningar som bildas av föreningen mellan två olika kemiska element, bland dem är: oxider, peroxider, hydrider, hydrace, hydroxider och binära salter.

Oxider

De bildas av kombinationen av syre (eller₂) Med ett annat kemiskt element. De klassificeras i grundläggande oxider och syraoxider. Det finns emellertid andra mycket karakteristiska oxider, bland vilka till exempel oorganiska peroxider sticker ut.

• Grundläggande oxider: De bildas av kombinationen av ett metallelement med syre. Dessa föreningar har sitt ursprung hydroxider. Till exempel: järnoxid (tro₂ANTINGEN₃).
• Syraoxider: De bildas av föreningen mellan ett icke -metalliskt element med syre. De kännetecknas av ursprungliga syror. Till exempel: Bromicoxid (BR₂ANTINGEN₅).
• Oorganiska peroxider: De har i sin struktur en syre-syrebindning som kan kombineras med väte för att orsaka väteperoxid (h₂ANTINGEN₂) eller kan kombineras med en metall. Till exempel: natriumperoxid (NA₂ANTINGEN₂).

Hydrare

De kan vara metalliska hydurns och icke -metalliska hydrorer:

• Metallhydror: De bildas av föreningen av väte med valens eller oxidationstillstånd -1 med en metall. Till exempel: Kaliumhydrid (KH).
• Icke -metalliska Hydurns: Kemiska föreningar orsakade av kombinationen av väte med Valencia +1, med ett icke -metallelement med dess lägre valens. De är gasformiga och när de löses upp i vattnet. Till exempel: väteklorid (HCl).

Syror (hydraceider)

De är resultatet av kombinationen, i allmänhet, i en gasfas av väte med ett icke -metallelement. Till exempel: Yodhydric Acid (HI).

Binärsalter

De bildas av föreningen mellan ett metallelement, med positiv belastning och ett icke -metallelement, negativt belastat, så det skapar en jonisk bindning mellan dem. Till exempel: kalciumklorid (CaCl₂).

Det kan tjäna dig: kalciumhypoklorit (CA (CLO) 2)

Oorganiska ternära föreningar

Tre olika kemiska element finns i dem, som är en del av denna grupp: hydroxider, oxacider och landsalter.

Hydroxider

De härstammar från reaktionen av en basoxid med vatten och presenterar hydroxilgrupper (OH). Till exempel: Kalciumhydroxid [(CA (OH)₂].

Oxcacida

De bildas av reaktionen av en syraoxid med vatten. Dessa syror har syre. Till exempel: salpetersyra (HNO₃).

Foderförsäljning

De är resultatet av neutraliseringsreaktionen av en oxacid med en hydroxid och bildar det ternära saltet och vatten. Till exempel: natriumkarbonat (NA₂Co₃).

Kvartära oorganiska föreningar

Bland dem är syrasalter och grundsalter.

Syrasalter

De bildas av den partiella ersättningen av väteatomerna i en oxácido med en metall. Till exempel: natriumbisulfat (NAHSO₄).

Grundsalter

De har sitt ursprung i reaktioner där hydroxillogrupperna (OH) inte helt ersätts av en icke -metall. Till exempel: kalciumhydroxyklorid [CaCl (OH)].

Exempel på oorganiska föreningar

• Aluminiumoxid (till₂ANTINGEN₃)
• Cloric oxid (CL₂ANTINGEN₅)
• Kaliumhydroxid (KOH)
• Ferric Hydroxide [Faith (OH)₃]
• Litiumhydrid (LIH)
• Saltsyra (HCl)
• Svavelsyra (h₂Sw₄)
• Litiumperoxid (LI₂ANTINGEN₂)
• Natriumklorid (NaCl)
• Kalciumfluorid (CAF₂)
• Natriumbikarbonat (NAHCO₃)
• Kaliumpermanganat (KMNO₄)
• Vatten (h₂ANTINGEN)
• Koldioxid (co₂)
• Ammoniak (NH₃)

Referenser

1. Shiver & Atkins. (2008). Oorganisk kemi. (Fjärde upplagan). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8: e upplagan.). Cengage Learning.
3. Wikipedia. (2021). Oorganisk förening. Hämtad från: i.Wikipedia.org
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (27 augusti 2020). Skillnaden mellan organisk och oorganisk. Återhämtat sig från: tankco.com
5. Marquard & Bahls. (2015). Oorganiska kemikalier. Återställt från: Marquard-Bahls.com