Polära kovalenta länkegenskaper och exempel

En Polär kovalent bindning Det är det som bildas mellan två kemiska element vars elektronegativitetsskillnad är betydande, men utan att närma sig en rent jonisk karaktär. Det är alltså en mellanliggande stark interaktion mellan apolära kovalenta bindningar och joniska länkar.

Det sägs att det är kovalent eftersom det i teorin finns en rättvis delning av ett elektroniskt par mellan de två länkade atomerna; det vill säga de två elektronerna delas lika. Atom E · donerar en elektron, medan · x tillhandahåller den andra elektronen för att bilda den kovalenta bindningen E: X eller E-X.

I en polär kovalent bindning delas inte elektronparet. Källa: Gabriel Bolívar.

Som framgår av den överlägsna bilden är de två elektronerna emellertid inte belägna i mitten av E och X, vilket indikerar att de "cirkulerar" med samma frekvens mellan båda atomerna; men är närmare X än E. Detta innebär att X har lockat paret elektroner till sig själv på grund av dess större elektronegativitet.

Att vara elektronerna i länken närmare X än E skapas runt X ett område med hög elektronisk densitet, Δ-; Medan en dålig region i E -regionen visas i elektroner, Δ+. Därför finns det en polarisering av elektriska laddningar: en polär kovalent bindning.

[TOC]

Egenskaper

Polaritetsgrader

Kovalenta bindningar är mycket rikliga i naturen. De är praktiskt taget i alla heterogena molekyler och kemiska föreningar; Eftersom det trots allt bildas när två olika atomer E och X är länkade. Det finns emellertid fler polära kovalenta bindningar än andra, och för att ta reda på att du måste ta till elektronegativiteter.

Hur mycket mer elektronegativ är x, och mindre elektronegativ e e (elektropositiv), då kommer den resulterande kovalenta bindningen att vara mer polär. Det konventionella läget för att uppskatta denna polaritet är genom formeln:

Kan tjäna dig: Natriumborohydrid (NABH4): Struktur, egenskaper, användningar

χ_X - χ_OCH

Där χ är elektronegativiteten för varje atom enligt Pauling -skalan.

Om denna subtraktion eller subtraktion har värden mellan 0,5 och 2, kommer det att vara en polär länk. Därför är det möjligt att jämföra graden av polaritet mellan flera E-X-länkar. I händelse av att det erhållna värdet är högre än 2 är det samtal om en jonisk länk, och⁺X^- Och det är det inte^Δ+-X^Δ-.

Emellertid är polariteten för E-X-länken inte absolut, men beror på molekylära miljöer; Det vill säga, i en molekyl -e-x-, där E och X bildar kovalenta bindningar med andra atomer, påverkar den senare direkt den graden av polaritet.

Kemiska element som härstammar från dem

Medan E och X kan vara vilket element som helst, kommer inte alla från polära kovalenta bindningar. Till exempel, om E är en mycket elektropositiv metall, såsom alkalisk (Li, Na, K, RB och CS) och X A Halogen (F, Cl, BR och I), tenderar de att bilda joniska föreningar (Na⁺Kli^-) och inte molekyler (Na-Cl).

Det är därför polära kovalenta bindningar vanligtvis är mellan två icke -metalliska element; och i mindre utsträckning mellan icke -metalliska element och vissa övergångsmetaller. Ser blocket p Från det periodiska tabellen finns det många alternativ för att bilda denna typ av kemiska länkar.

Polär och jonisk karaktär

I stora molekyler är det inte viktigt att tänka på hur polär en länk är; Dessa är mycket kovalenta, och fördelningen av deras elektriska laddningar (var är de rika eller fattiga regionerna av elektroner) är mer uppmärksamhet för att definiera graden av kovalens av deras interna länkar.

Kan tjäna dig: gaskromatografi

Men med diatomiska eller små molekyler, sade polaritet och^Δ+-X^Δ- Det är ganska relativt.

Detta är inte ett problem med molekylerna som bildas mellan icke -metalliska element; Men när övergången eller metalloidmetaller deltar, är det inte längre bara samtal om en polär kovalent bindning, utan om en kovalent bindning med en viss jonisk karaktär; och i fallet med övergångsmetaller, av en kovalent koordinationslänk med tanke på samma art.

Polära kovalenta bindningsexempel

Co

Den kovalenta bindningen mellan kol och syre är polär, eftersom den första är mindre elektronegativ (χ_C = 2,55) att den andra (χ_ANTINGEN = 3.44). Därför, när vi ser länkarna C-O, C = O O C-O^-, Vi vet att de är polära länkar.

H-x

Vätehalogenider, HX, är idealiska exempel för att förstå den polära bindningen i deras diatomiska molekyler. Med vätelektronegativitet (χ_H = 2.2), vi kan uppskatta hur polära dessa halogenuros är:

-Hf (h-f), χ_F (3.98) - χ_H (2,2) = 1,78

-HCl (H-Cl), χ_Kli (3,16) - χ_H (2,2) = 0,96

-HBR (H-BR), χ_Bras (2.96) - χ_H (2,2) = 0,76

-Hej (h-i), χ_Yo (2.66) - χ_H (2,2) = 0,46

Observera att enligt dessa beräkningar är H-F-länken den mest polära av alla. Vad är dess joniska karaktär uttryckt som en procentandel, är ett annat ämne. Detta resultat är inte förvånande eftersom fluor är det mest elektronegativa elementet.

När elektronegativitet går ner från klor till jod, blir H-CL, H-BR och H-I-länkarna mindre polära. H-I-länken ska vara apolär, men i verkligheten är den polär och också mycket "spröd"; bryter lätt.

Kan tjäna dig: kvicksilverhydroxid: struktur, egenskaper, användningar, risker

ÅH

Polar O-H-länken kan vara den viktigaste av alla: tack vare honom finns det liv, eftersom han samarbetar med dipolmomentet i vattnet. Om vi ​​uppskattar skillnaden mellan elektronegativiteterna hos syre och hydrogener kommer vi att ha:

χ_ANTINGEN (3.44) - χ_H (2,2) = 1,24

Vattenmolekylen, h₂Eller, den har två av dessa länkar, H-O-H. Detta och molekylens vinkelgeometri och dess asymmetri gör den till en mycket polär förening.

N-h

N-H-länken finns i aminogrupperna av proteiner. Upprepa samma beräkning som vi har:

χ_N (3.04) - χ_H (2,2) = 0,84

Detta återspeglar att N-H-länken är mindre polär än O-H (1,24) och F-H (1,78).

Ful

FE-O-länken är viktig eftersom deras oxider finns i järnmineraler. Låt oss se om det är mer polärt än H-O:

χ_ANTINGEN (3.44) - χ_Tro (1.83) = 1,61

Härifrån antas det med rätta att FE-O-länken är mer polär än H-O-länken (1,24); eller vad är detsamma som att säga: Fe-o har en större jonisk karaktär än H-O.

Dessa beräkningar tjänar till att dyka upp graderna av polaritet mellan flera länkar; Men de räcker inte för att härska om en förening är jonisk, kovalent eller dess joniska karaktär.

Referenser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8: e upplagan.). Cengage Learning.
2. Shiver & Atkins. (2008). Oorganisk kemi. (Fjärde upplagan). MC Graw Hill.
3. Laura Nappi. (2019). Polära och icke -polära kovalenta bindningar: Definitioner och exempel. Studie. Återhämtat sig från: studie.com
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (18 september 2019). Polar Bond Definition and Exempel (Polar Covalent Bond). Återhämtat sig från: tankco.com
5. Elsevier b.V.(2019). Polär kovalent bindning. Vetenskaplig. Hämtad från: Scientedirect.com
6. Wikipedia. (2019). Kemisk polaritet. Hämtad från: i.Wikipedia.org
7. Anonym. (5 juni 2019). Egenskaper hos polära kovalenta bindningar. Kemi librettexts. Återhämtad från: kem.Librettexts.org