Ammoniumfosfatstruktur, egenskaper, erhållning, användning

han Ammoniumfosfat Det är en familj av saltlösningsföreningar som härrör från reaktionen mellan fosforsyra och ammoniak. Enligt den oorganiska nomenklaturen skulle detta namn motsvara saltet vars kemiska formel är (NH₄)₃Po₄, Sammansatt av ammoniumkatjoner, NH₄⁺, och fosfatjoner, PO₄^3-.

I den nedre bilden visas en representation av dessa joner. (NH₄)₃Po₄ Det är också känt som tribasiskt fosfat av ammonium eller triamoniskt fosfat. Dessa namn beror på att, som observerats, PO₄^3- Den har tillgängligt tre negativa syre som kan acceptera protoner, h⁺, av en omgivande syra.

Ammoniumfosfatjoner. Källa: Gabriel Bolívar via Molview.

Och just detta är vad som händer med NH₄⁺ av sin egen struktur. Därför är ammoniumfosfat instabilt och sönderdelas i NH₄H₂Po₄ och NH₃. Det är därför detta salt avfärdar en stark ammoniaklukt.

De andra salterna av ammoniumfosfater är mer stabila och användbara. Till exempel används de i jordbruk som gödningsmaterial, och kristallerna i några av dem har till och med optiska och fysiska tillämpningar.

Denna familj av salter är enkel men mångfaldig när mediets surhet ändras där det ligger.

[TOC]

Strukturera

Ammoniumfosfat består av NH -joner₄⁺ och po₄^3-, båda tetraedrala geometrier. PO: s elektroner₄^3- De är fördelade mellan de tre syreatomerna i P-O-bindningarna^-, vars negativa belastning lockar starkt NH₄⁺. Därför kunde man tänka att den kristallina strukturen för (NH₄)₃Po₄ är stark.

I det, nH -joner₄⁺ och po₄^3- De finns i en 3: 1 -andel, vilket innebär att det i deras kristaller finns trippel NH -joner₄⁺ Vad med joner po₄^3-. Således slutar dess elektrostatiska interaktioner en tetragonal kristall.

Kan tjäna dig: radio: struktur, egenskaper, användningar, erhålla

Detsamma händer delvis med de andra salterna i detta fosfat: (NH₄)₂Hpo₄ och NH₄H₂Po₄, där po₄^3- har vunnit en eller två timmar⁺, respektive. I sina huvudsakligen tetragonala kristaller är elektrostatiska interaktioner svagare på grund av deras mindre joniska belastningar.

Men de är energiskt mer stabila, särskilt NH₄H₂Po₄, Det presenterar den största smältpunkten.

Å andra sidan kan ammoniumfosfatsalter också bilda hydrater och integrera vattenmolekyler i sina kristallina strukturer.

Aminoniumfosfategenskaper

Namn

(NH₄)₃Po₄

Denna formel, som strikt följer den oorganiska nomenklaturen, motsvarar saltfosfatsaltet. Andra accepterade namn är:

-Tribasisk ammoniumfosfat

-Triammonium eller triamonisk fosfat

(NH₄)₂Hpo₄

Detta salt presenterar flera namn enligt preferens nomenklaturen. Det vanligaste, bortsett från diamonisk fosfat, är:

-Ammoniumsyrafosfat

-Dibasisk ammoniumfosfat

Till skillnad från (nh₄)₃Po₄, Den består av NH -joner₄⁺ och hpo₄^2- I en proportion 2: 1.

Nh₄H₂Po₄

Detta salt motsvarar den "mest sura versionen" av ammoniumfosfat. I den, PO₄^3- har vunnit två h⁺, därmed reducerar dess jonbelastning till h₂Po₄^-. Därför är deras vanligaste namn:

-Monobasiskt ammoniumfosfat (eftersom det knappt har en syre som kan acceptera protoner)

-Ammonium diácido fosfat

Några av de tidigare namnen kan också ändras av:

-Dihydrogen ammoniumfosfat

-Monoammoniumfosfat

Som man kan se finns det många möjliga namn. Det viktiga är att veta hur man ska relatera dem direkt till formlerna för någon av de tre salterna som motsvarar familjen av ammoniumfosfater.

Molmassor

(NH₄)₃Po₄: 149.09 g/mol

(NH₄)₂Hpo₄: 132.06 g/mol

Nh₄H₂Po₄: 115.025 g/mol

Fysiskt utseende

Ammoniumfosfatsalter delar gemensamt att de alla är vita. Med undantag av triamoniska eller tribasiska fosfat av ammonium, avfärdar de andra salterna inte en ammoniaklukt under normala förhållanden.

Kan tjäna dig: aromatisk nukleofil substitution: effekter, exempel

Fusionspunkter

(NH₄)₃Po₄ Det bryts ner innan det kan smälta. Under tiden (nh₄)₂Hpo₄ smälter vid 155 ºC och NH₄H₂Po₄ vid 190 ºC. NH: s största fusionspunkt₄H₂Po₄ indikerar större stabilitet och en starkare jonisk bindning.

Kokpunkter

Fil, när de går sönder när de smälter.

Löslighet

Ammoniumfosfatsalter är mycket lösliga i vatten och är (NH₄)₃Po₄ Ett hygroskopiskt fasta. De är emellertid olösliga i etanol, aceton och flytande ammoniak.

Sönderfall

Alla ammoniumfosfatsalter har potential att frigöra ammoniak vid sönderfall. Beroende på värmeintensitet är de också uppdelade i fosforsyra för att äntligen frigöra skadliga gaser från kväve- och fosforoxider.

Erhållande

Ammoniumfosfatsalter erhålls genom neutraliseringsreaktionen som inträffade mellan fosforsyra och ammoniak:

H₃Po₄ + 3 NH₃ → (NH₄)₃Po₄

Som man kan se, om det är önskvärt. Generellt används fosforoxid, s₂ANTINGEN₅, som en fosforkälla för dess respektive syra.

Ju mer h₃Po₄ vara där, den största kommer att produktionen av NH₄H₂Po₄ eller (nh₄)₂Hpo₄ (fler syror) än (NH₄)₃Po₄ (mer grundläggande).

Faktum är att de är NH₄H₂Po₄ (Karta, för dess förkortning på engelska: Monoammoniumfosfat) och (nh₄)₂Hpo₄ (DAP) Ammoniumfosfatsalter som har större kommersiellt värde. Under tiden (nh₄)₃Po₄ Det är den som är mindre såld, just för att det är den mest instabila och kanske den dyraste att förbereda.

Det kan tjäna dig: Avogadro Number: Historia, enheter, hur det beräknas, använder användningar

Ansökningar

En av de omedelbara konsekvenserna av föregående stycke är att de flesta användningen av ammoniumfosfatsalter beror på NH₄H₂Po₄ och (nh₄)₂Hpo₄. (NH₄)₃Po₄, Å andra sidan har det nästan ingen användning, eftersom den sönderdelas snabbt.

Gödningsmedel

Ammoniumfosfat används som gödselmedel. Källa: Pxhere.

Ammoniumfosfatsalter är bra gödselmedel, eftersom de ger två viktiga näringsämnen för utvecklingen av växter: kväve och fosfor. Dessutom är de lösliga i vatten, så de blir snabbt tillgängliga på marken för att ta upp absorptionen genom rötterna.

De lagras utan problem, och såvida det inte finns en brand, lossar de inte ammoniak, gas som kan skada växtvävnader.

Flamskyddare

Ammoniumfosfat är en del av vissa flamskyddsmedel. Källa: Coconino National Forest/CC BY-S (https: // CreativeCommons.Org/licenser/BY-SA/2.0)

Ammoniumfosfatsalterna När de sönderdelas frisätter flera gaser som, även om de är skadliga, förflyttar syre från luften i fulla bränder. Det är därför de används som brandhämmande medel. På detta sätt bromsas eller försenas utvecklingen av lågorna.

Optik och fysisk

Nh₄H₂Po₄ Det används i optiska tillämpningar eftersom deras kristaller visar dubbelfrigans, det vill säga de har dubbel brytning. De har också piezoelektriska egenskaper, varför de används i givare.

Referenser

1. Shiver & Atkins. (2008). Oorganisk kemi. (fjärde upplagan). MC Graw Hill.
2. Wikipedia. (2020). Ammoniumfosfat. Hämtad från: i.Wikipedia.org
3. Elsevier b.V. (2020). Ammoniumfosfat. Vetenskaplig. Hämtad från: Scientedirect.com
4. Diane milner. (4 februari 2019). De många användningarna av ammoniumfosfat. Noah Technologies. Återhämtat sig från: info.Noahtech.com
5. Nationellt centrum för bioteknikinformation. (2020). Tribasisk ammoniumfosfat. Pubchemdatabas., CID = 57517680. Återhämtat sig från: pubchem.Ncbi.Nlm.Nih.Gov
6. Milek j.T., Neuberger m. (1972) Ammoniumdihydrogenfosfat (ADP). I: Linjära elektrooptiska modulära material. Springer, Boston, MA.
7. Mosaikföretaget. (2020). Monoammoniumfosfat (MAP). Återhämtat sig från: beskärning.com