Gasegenskaper, beteende, form, exempel

De Gaser De är alla dessa ämnen eller föreningar vars aggregeringstillstånd är svaga och spridda, medan de beror mycket på trycket och temperaturförhållandena som styr dem. Kanske utgör den andra formen av materia mer riklig i hela universum efter plasma.

På jorden utgör gaserna atmosfärens lager, från exosfären, till troposfären och luften vi andas in. Även om en gas är osynlig när den sprids av stora utrymmen, såsom himlen, upptäcks den av molnens rörelse, vändningen av bladen på en kvarn eller av de andade ångorna i munnen i kalla klimat.

Gaser kan observeras i industriella eller hemmaser, liksom i röktorn som härrör med vulkaner. Källa: Pxhere.

På samma sätt, när de går till de miljö negativa aspekterna, observeras det i den svarta röken på fordonets avgasrör, i rökkolonnerna i tornen som ligger i fabrikerna, eller i röken som höjs när en skog brinner.

Det står också inför gasformiga fenomen när ångor ses som lämnar avlopp, i de ödesdigra bränderna på träsket och kyrkogårdarna, i bubbens syre som släpps av växternas produkt av deras fotosyntes och till och med i uteslutningar och flatulens.

Oavsett var gaserna observeras, betyder det att det fanns en kemisk reaktion, såvida de inte är fixerade eller assimileras direkt från luften, den huvudsakliga källan till gaser (ytligt) på planeten. När temperaturen ökar kommer varje substans (kemiska element) att omvandlas till gaser, inklusive metaller som järn, guld och silver.

Oavsett gasers kemiska natur delar alla gemensamt det stora avståndet som skiljer deras partiklar (atomer, molekyler, joner, etc.), som rör sig kaotisk och godtyckligt med en specifik volym eller utrymme.

[TOC]

Gasegenskaper

Skillnader i fasta, vätskor och gasmolekyler

Fysisk

De fysiska egenskaperna hos gaser varierar beroende på vilket ämne eller förening är. Populärt är gaserna förknippade med dålig lukt eller råtta, på grund av deras svavelinnehåll eller för närvaron av flyktiga aminer. På samma sätt visualiseras de av gröna, bruna eller gulaktiga färg, som skrämmer och ger ett dåligt tecken.

Men de flesta gaser, eller åtminstone de vanligaste, är faktiskt färglösa och luktlösa. Även om de är olämpade kan de kännas på huden och motsätta sig rörelsesmotstånd, till och med skapa viskösa skikt i kropparna som korsar dem (som med planen).

Alla gaser kan uppleva tryck- eller temperaturförändringar som slutar göra sina respektive vätskor; Det vill säga, de lider kondens (om de kyls) eller kondensering (om de är "pressade").

Kondensation; av gasformigt tillstånd till flytande tillstånd

Å andra sidan kan gaser lösa upp i vätskor och vissa porösa fasta ämnen (som aktivt kol). Bubblor är resultatet av gaskluster som ännu inte har upplösts i mitten och fly till vätskan.

Elektrisk och värmeledningsförmåga

Under normala förhållanden (utan jonisering av deras partiklar) är gaser dåliga drivkrafter för värme och elektricitet. Men när de är spända med många elektroner tillåter de passagen av strömmen genom dem, som ses i strålarna under stormarna.

Å andra sidan, vid låga tryck och utsatta för ett elektriskt fält, vissa gaser, särskilt de ädla eller perfekta, belysningar och deras lampor används för utformning av nattliv och affischer (neonljus), liksom i den berömda elektriska chocken lampor på gata lyktor.

Kan tjäna dig: granataria balans: egenskaper, delar och hur man använder den

Beträffande värmeledningsförmågan uppträder många gaser som termiska isolatorer, så att deras införlivande i fyllningen av fibrer, vävnader eller glaspaneler hjälper till att förhindra att värme brygger dem och håller temperaturen konstant.

Det finns emellertid gaser som är goda värmeledare och kan orsaka sämre brännskador som orsakas av vätskor eller fasta ämnen; Till exempel, som med den heta ångan från bakade kakor (eller empanadas), eller med ångstrålar som undviker pannorna.

Reaktivitet

Generellt beskrivs reaktionerna som involverar gaser, eller var de förekommer, som farliga och besvärliga.

Hans reaktivitet beror återigen på deras kemiska natur; Men när man utvidgar och mobiliserar kraftigt måste mer omsorg och kontroll vidtas eftersom de kan utlösa drastiska tryckökningar som sätter reaktorns struktur i riskzonen; För att inte tala om hur brandfarliga eller inte är glada gaser.

Gasbeteende

Makroskopiskt kan man ge en uppfattning om beteendet hos gaser genom att bevittna hur rök, ringar eller litterära "språk" av cigaretter utvecklas i luften. När en rökgranat exploderar är det också intressant att detaljera rörelsen av dessa moln i olika färger.

Sådana observationer är emellertid föremål för luftverkan, och även för att det finns mycket fina fasta partiklar upphängda i rök. Därför räcker dessa exempel inte för att nå en slutsats angående det verkliga beteendet hos en gas. Istället har experiment genomförts och utvecklats den kinetiska teorin om gaser.

Molekylära och idealiskt kolliderar gasformiga partiklar elastiskt med varandra, med linjära, rotations- och vibrationsförskjutningar. De har en genomsnittlig tillhörande energi, vilket gör att den kan resa fritt genom alla utrymmen utan att nästan interagera eller kollidera med en annan partikel när volymen ökar runt dem.

Dess beteende skulle vara en blandning av den browniska oberäknade rörelsen, och den av kollisioner av biljardbollar som stämmer oavbrutet till varandra och väggarna i bordet; Om det inte finns några väggar kommer de att spridas mot oändlighet, såvida de inte behåller dem: tyngdkraft.

Gasform

Gaser, till skillnad från vätskor och fasta ämnen, omfattas inte av den kondenserade typen; det vill säga att aggregeringen eller sammanhållningen av deras partiklar aldrig lyckas definiera en form. De delar med vätskor det faktum att de helt upptar volymen på behållaren som innehåller dem; Men de saknar ytspänning.

Om gaskoncentrationen är hög kan dina "språk" eller makroskopiska former som redan beskrivits visualiseras med blotta ögat. Dessa, förr eller senare, kommer att bli blekna på grund av vindens verkan eller genom enbart utvidgningen av gasen. Gaser täcker därför alla hörn av begränsat utrymme som orsakar mycket homogena system.

Nu betraktar teorin bekvämt gaser som sfärer som knappt kolliderar med sig själva; Men när de gör det studsar de elastiskt.

Dessa sfärer är mycket separerade från varandra, så gaserna är praktiskt taget "fulla" av vakuum; Därifrån är du skyldig din mångsidighet att korsa den minsta slitsen eller sprickan, och lättheten att kunna komprimera dem betydligt.

Kan tjäna dig: icke -metalliska oxider

Det är därför, dock stängde installationen av ett bageri, om det går vid sidan är det säkert att doften av det nybakade brödet kommer att avnjutas.

Gastryck

Det kunde man tros att genom att vara så spridda och separerade gas sfärer eller partiklar kan dessa inte generera något tryck på kroppar eller föremål. Men atmosfären visar att sådan tro är falsk: den har en massa, väger och förhindrar vätskor från att förångas eller kokar från ingenting. Kokpunkter mäts vid atmosfärstryck.

GASE -tryck blir mer kvantifierbart om manometrar är tillgängliga, eller om de är inlåsta av icke -förforma väggbehållare. Således, ju fler gaspartiklar finns i behållaren, desto större är antalet kollisioner mellan dem och väggarna på samma.

Dessa partiklar när du kolliderar med väggarna trycker på dem, när de på sin yta på sin yta är en kraft som är proportionell mot deras kinetiska energi. Det är som om de perfekta biljardbollarna till en vägg blev överväldigad; Om det finns många som påverkar dem i hög hastighet kan det komma att bryta.

Enheter

Det finns många enheter som följer med tryckmätningarna på en gas. Några av de mest kända är millimetrarna av kvicksilver (MMHG) såväl som torr. Är de i det internationella enhetssystemet (SI) som definierar Pascal (PA) i termer av N/M²; Och av honom, kilo (KPA), Mega (MPA) och Giga (GPA) Pascal.

Gasvolym

En gas upptar och expanderar under hela behållarens volym. Ju större behållaren, volymen av gas kommer också att vara; Men både deras tryck och densitet kommer att minska för samma mängd partiklar.

Själva gasen har å andra sidan en tillhörande volym som inte beror så mycket på dess molekylära natur eller struktur (helst), utan på trycket och temperaturförhållandena som styr den; Detta är dess molvolym.

I verkligheten varierar molvolymen från en gas till en annan, även om variationerna är små om de inte är av heterogena och stora molekyler. Till exempel den molära volymen av ammoniak (NH₃, 22,079 L/mol) Vid 0 ºC och 1 atm skiljer sig den från helium (han, 22,435 L/mol).

Alla gaser har en molvolym som ändras beroende på P och T, och oavsett hur stora deras partiklar är är antalet av dem alltid detsamma. Härifrån härledde han det som är känt av Avogadro -numret (n_TILL).

Huvudlagar i gaser

GASE -beteende har studerat sedan tidigare århundraden genom experiment, djupa observationer och tolkning av resultaten.

Sådana experiment tillät en serie lagar som, samlade i samma ekvation (den för idealiska gaser), hjälper till att förutsäga svaren från en gas på olika tryck- och temperaturförhållanden. På detta sätt finns det ett samband mellan dess volym, temperatur och tryck, liksom antalet mullvadar i ett visst system.

Bland dessa lagar är följande fyra: Boyle, Charles, Gay-Lussac och Avogadro.

Boyle Law

Ökat tryckminskningstryck. Källa: Gabriel Bolívar

Boyles lag konstaterar att vid konstant temperatur är volymen av en idealisk gas omvänt proportionell mot dess tryck; Detta är, ju större behållaren, desto lägre är trycket som väggarna kommer att uppleva med samma mängd gas kommer att uppleva.

Det kan tjäna dig: Charles Law: formler och enheter, experiment, övningar

Charles Law

Kinesiska lyktor eller önskemål. Källa: Pxhere.

Charles lag konstaterar att volymen på en idealisk gas är direkt proportionell mot dess temperatur vid konstant tryck är direkt proportionell mot dess temperatur. Ballongerna visar Charles '.

Gay-lussac lag

Gay-Lussacs lag konstaterar att trycket på en idealisk gas är direkt proportionell mot dess temperatur i konstant volym. I en välklädd kittel om en gas gradvis värms upp, varje gång trycket inuti kommer att bli större, eftersom väggarna i kitteln inte deformeras eller dilateras; Det vill säga dess volym förändras inte, den är konstant.

Avogadrolag

Slutligen konstaterar Avogadros lag att volymen som ockuperas av en idealisk gas är direkt proportionell mot antalet partiklar. Det är alltså om du har en mol av partiklar (6,02 · 10²³), då kommer molvolymen av gas att vara.

Typer av gaser

Brännbara gaser

Dessa är gaser vars komponenter fungerar som bränslen, eftersom de används för termisk energiproduktion. Några av dem är naturgas, flytande olja och vätgasgas.

Industriser

Dessa är tillverkade gaser, som marknadsförs till allmänheten för olika användningsområden och tillämpningar, till exempel för hälsosektorer, mat, miljöskydd, metallurgi, kemisk industri, säkerhet, bland andra. Vissa av dessa gaser är syre, kväve, helium, klor, väte, kolmonoxid, propan, metan, kväveoxid, bland andra.

Inerta gaser

De är de gaser som under specifika temperatur- och tryckförhållanden inte genererar någon kemisk reaktion eller en mycket låg. De är Neon, Argon, Helium, Kripton och Xenon. De används i kemiska processer där icke -reaktiva element är nödvändiga.

Exempel på gasformiga element och föreningar

Vilka är de gasformiga elementen i det periodiska bordet under markförhållanden?

Vi har först väte (h), som bildar H -molekyler₂. Det följs av Helium (He), den lättare ädla gasen; och sedan kväve (N), syre (O) och fluorid (F). Dessa tre sista bildar också diatomiska molekyler: n₂, ANTINGEN₂ och f₂.

Efter fluor kommer neon (NE), den ädla gasen som följer helium. Under fluor har vi klor (CL), i form av Cl -molekyler₂.

Sedan har vi resten av de ädla gaserna: Argon (AR), Kripton (KR), Xenón (XE), Radon (RN) och Oganeson (OG).

Därför är de totalt tolv gasformiga element; elva om vi utesluter den mycket radioaktiva och instabila Oganeson.

Gasformiga föreningar

Förutom gasformiga element kommer vissa vanliga gasformiga föreningar att listas:

-H₂S, vätesulfid, ansvarig för lukten av ruttna ägg

-Nh₃, ammoniak, den penetrerande aromen som uppfattas i begagnade tvålar

-Co₂, Koldioxid, en växthusgas

-NEJ₂, kvävedioxid

-Nej, kvävemonoxid, en gas som tros vara extremt giftig men spelar en viktig roll i cirkulationssystemet

-Sw₃, Svaveltrioxid

-C₄H₁₀, butan

-HCl, väteklorid

-ANTINGEN₃, ozon

-Sf₆, Hexafluoruro av svavel

Referenser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8: e upplagan.). Cengage Learning.
2. Gasens egenskaper. Hämtad från: Chemed.Kem.Purdu.Edu
3. Wikipedia. (2019). Gas. Hämtad från: i.Wikipedia.org
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (5 december 2018). Gaser - allmänna egenskaper hos gaser. Återhämtat sig från: tankco.com
5. Harvard Herrhälsoklocka. (2019). Gasens tillstånd. Återhämtat sig från: hälsa.Sköre.Edu
6. Elektronikkylningsredaktörer. (1 september 1998). Gasens värmeledningsförmåga. Återhämtad från: elektronikkylning.com