Kemi

Berylliumhydroxid (vara (OH) 2)

Berylliumhydroxid (vara (OH) 2)
Kemisk struktur av berylhydroxid. Källa: Wikimedia Commons

Vad är berylhydroxid?

han berylliumhydroxid Det är en kemisk förening bildad av två hydroxid (OH) molekyler och en berylliummolekyl (BE). Dess kemiska formel är (OH)2 Och det kännetecknas av att vara en amfotatart. I allmänhet kan det erhållas från reaktionen mellan beryllium och vattenmonoxid, enligt följande kemiska reaktion: 

Beeo + H2O → BE (OH)2

Å andra sidan presenterar detta amfotatämne en molekylkonfiguration av linjär typ. Emellertid kan olika strukturer av berylhydroxid erhållas: alfa- och beta -form, såsom en mineral- och ångfas, beroende på den metod som används.

Kemisk struktur av berylhydroxid

Denna kemiska förening finns på fyra olika sätt:

Beryl alfa -hydroxid

Genom att lägga till något grundläggande reagens såsom natriumhydroxid (NaOH) till en ölsaltlösning, erhålls alfa (α) -formen hos berylhydroxid. Ett exempel visas nedan:

2naoh (utspädd) + becl2 → BE (OH)2↓ + 2NACL

2naoh (utspädd) + kyss4 → BE (OH)2↓ + na2Sw4

Beretahydroxid

Degenerationen av denna alfaprodukt bildar en meta-stabil tetragonal kristallin struktur, som efter en längre tid har förflutit förvandlas till en rombisk struktur som kallas Beryllium beta-hydroxid (ß).

Denna betaform erhålls också som en fällning från en lösning av natriumberyllium genom hydrolys under förhållanden nära smältpunkten.

Berilio hydroxid i mineraler

Även om det inte är vanligt, finns berylhydroxid som ett kristallint mineral som kallas Behoite (kallas på detta sätt med hänvisning till dess kemiska sammansättning).

Det kan tjäna dig: undecilénic acid: Struktur, egenskaper, syntes, användning

Det förekommer i granit pegmatitas bildad av förändring av gadolinita (mineraler i silikatgruppen) i vulkaniska fumaroler.

Detta mineral - som återspeglade New - upptäcktes först 1964, och har för närvarande bara hittats i Granite Pegmatitas beläget i delstaterna Texas och Utah, i USA.

Berylliumhydroxidånga

Vid temperaturer över 1.200 ° C (2.190 ° C) finns berylhydroxid i ett ångstadium. Det erhålls från reaktionen mellan vattenånga och beryloxid (Beeo).

På liknande sätt har den resulterande ångan ett partiellt tryck på 73 PA, mätt vid en temperatur på 1.500 ° C.

Berilily hydroxidegenskaper

Berylhydroxid har en molekylär molekylvikt eller ungefärlig molekylvikt på 43 0268 g/mol och en 1,92 g/cm densitet3. Dess smältpunkt är vid en temperatur på 1.000 ° C, där dess nedbrytning börjar.

Som mineral, be (OH)2 (Beoita) har en hårdhet på 4 och dess densitet varierar mellan 1,91 g/cm3 och 1,93 g/cm3.

Utseende

Berylliumhydroxid är ett vitt fast ämne, som i sin alfa -form har ett gelé och amorft utseende. Å andra sidan består betaformen av denna förening av en väldefinierad, ortorrombisk och stabil kristallin struktur.

Det kan sägas att morfologin för mineralet av Be (OH)2 Det är varierat, eftersom det kan hittas som retikulära, arborescent eller sfäriska aggregat kristaller. På liknande sätt presenteras det i vita, rosa, blåaktiga och till och med färglösa färger och med en fet vitreös glans.

Termokemiska egenskaper

Träningsentalpi: -902,5 kJ/mol

Gibbs Energy: -815,0 kJ/mol

Kan tjäna dig: gasformigt klor: formel, effekter, användningar och risker

Träningens entropi: 45,5 J/mol

Värmekapacitet: 62.1 J/mol

Specifik värmekapacitet: 1 443 J/K

Standardträningsentalpi: -20,98 kJ/g

Löslighet

Berylliumhydroxid är amfotiliserad, så den kan donera eller acceptera protoner och upplöses både i syra och basiska medier i en syrasreaktion, vilket producerar salt och vatten.

I detta avseende är lösligheten för vara (OH)2 I vatten är det begränsat av löslighetsprodukten KPS(H2O), vilket är lika med 6,92 × 10-22.

Exponeringsrisker

Den juridiska tillåtna mänskliga exponeringen (PEL eller OSHA) av ett definierat berylhydroxidämnet för en maximal koncentration mellan 0,002 mg/m3 och 0,005 mg/m3 Det är 8 timmar och för en koncentration av 0,0225 mg/m3 högst 30 minuter.

Dessa begränsningar beror på det faktum att beryllium katalogiseras som ett typ A1 -cancerframkallande medel (cancerframkallande medel hos människor, baserat på mängden bevis på epidemiologiska studier).

Belery hydroxidanvändningar

Det är mycket begränsat (och ovanligt) användningen av berylhydroxid som råmaterial för bearbetning av en produkt. Det är emellertid en förening som används som huvudreagens för syntes av andra föreningar och erhållning av metall beryllium.

Erhållande

Berylliumoxid (Beeo) är den kemiska föreningen av hög renhet beryllium som mest används i industrin. Det kännetecknas som ett färglöst fast ämne med elektriska isolatoregenskaper och hög värmeledningsförmåga.

I detta avseende utförs processen för sin syntes (i teknisk kvalitet) i den primära industrin enligt följande:

  1. Berylhydroxid löses i svavelsyra (h2Sw4).
  2. Genomförd reaktionen filtreras lösningen, så att olösliga föroreningar av oxid eller sulfat elimineras.
  3. Filtreringen utsätts för avdunstning för att koncentrera produkten, som kyls för att erhålla berylliumsulfatkristaller4.
  4. Kyssen4 Det kalcineras vid en specifik temperatur mellan 1.100 ° C och 1.400 ° C.
Kan tjäna dig: kemisk process: principer, typer, exempel

Slutprodukten (Beeo) används för tillverkning av speciella keramiska delar för industriellt bruk.

Få metalliskt beryllium

Under extraktion och bearbetning av berylliummineraler genereras föroreningar, såsom beryl och berylhydroxidoxid. Det senare är föremål för en serie transformationer tills det metalliska beryllium.

Vara (OH) reagera2 Med en ammoniumbifluoruro -lösning:

Vara (oh)2 + 2 (NH4) Hf2 → (NH4)2Skeva4 + 2 h2ANTINGEN

(NH4)2Skeva4 Det är föremål för temperaturökning och lider av en termisk nedbrytning:

(NH4)2Skeva4 → 2NH3 + 2HF + BEF2

Slutligen reduktionen av berylliumfluorid vid en temperatur av 1.300 ° C med magnesium (mg) resulterar i metallisk beryllium:

Skeva2 + Mg → vara + mgf2

Beryllium används i metalllegeringar, produktion av elektroniska komponenter, tillverkning av skärmar och strålningsfönster som används i x -ray -enheter.

Referenser

  1. Wikipedia (s.F.). Berylliumhydroxid. Hämtas från.Wikipedia.org
  2. Holleman, a. F.; Wiberg, e. Och wiberg, n. (2001). Berylliumhydroxid. Erhållet från böcker.Google.co.gå
  3. Publishing, m. D. (s.F.). Behoit. Återhämtat sig från handbokenofmineralogi.org
  4. Alla reaktioner (s.F.). Beryllium hydroxid vara (OH)2. Erhållet från allreaktioner.com
  5. Pubchem (s.F.). Berylliumhydroxid. Återhämtat sig från pubchem.Ncbi.Nlm.Nih.Gov
  6. Walsh, K. TILL. och Vidal, och. OCH. (2009). Berylliumkemi och bearbetning. Erhållet från böcker.Google.co.gå