Kemi

Kadmiumhydroxid (CD (OH) 2)

Kadmiumhydroxid (CD (OH) 2)
Kadmiumhydroxidkristaller. Källa: av Ondřej Mangl [Public Domain], från Wikimedia Commons

Vad är kadmiumhydroxid?

han Kadmiumhydroxid (CD (OH)2) Det är ett ämne av oorganiskt ursprung, kännetecknat av att vara i ett tillstånd av fast aggregering, i form av vita kristaller. Det är en jonisk substans, med en kristallin struktur av den hexagonala typen, som utgör en hydroxid vars beteende är amfoto.

I detta avseende kan kadmiumhydroxid förekomma på olika sätt såsom, genom behandling av salt som kallas kadmiumnitrat med den starka natriumhydroxidbasen.

Denna hydroxid används i många applikationer, bland vilka är processen som kallas kadmiumbeläggning eller pläterad, även om den också används allmänt vid framställningen av andra salter för denna övergångsmetall.

Å andra sidan kan exponering för denna förening leda till hälsorisker, eftersom den absorberas av kontakt med huden och genom luftvägarna. Det bör noteras att det betraktas som ett cancerframkallande ämne.

Kadmiumhydroxidstruktur

Kadmiumhydroxid utgörs endast av två joner: kadmium (CD2+) och hydroxyl (OH-), därmed bilda en jonisk förening av molekylformel CD (OH)2.

Strukturen för denna förening är ganska lik den för magnesiumhydroxid (Mg (OH)2), eftersom deras kristaller har ett molekylsystem som följer symmetri för sexkantig typ, enligt enhetscellerna som utgör dem.

På samma sätt kan detta ämne produceras genom behandling av kadmiummetallnitrat (CD (nej3)2) Med en viss mängd natriumhydroxid (NaOH), enligt följande ekvation:

Kan tjäna dig: Europium: Struktur, egenskaper, erhållning, användning

CD (nej3)2 + 2NAOH → CD (OH)2 + 2Nan3

Även om den uppvisar likheter med zinkhydroxid, anses det att CD (OH)2 Det har större grundläggande egenskaper.

Dessutom, när kadmium tillhör blocket d Från det periodiska tabellen betraktades det som övergångsmetall, så denna och andra liknande metallhydroxider, såsom zink, betraktas som övergångsmetallhydroxider.

I denna typ av kemiska arter är den större oxoanion hydroxid, och elementet i större molmassa eller molekylvikt som inte finns i oxoanion visar sig vara en av övergångsmetallerna.

Kadmiumhydroxidegenskaper

Bland de mest framstående egenskaperna hos kadmiumhydroxid är:

-Det är en jonisk art som tillhör oorganiska föreningar, vars struktur är kristallin och har en hexagonal ordning.

-Dess molekylformel beskrivs som CD (OH)2 och dess molekylvikt eller molmassa är ungefär 146,43 g/mol.

-Det har ett amphotero -beteende, det vill säga det kan fungera som syra eller bas beroende på den kemiska reaktionen och miljön där detta genomförs.

-Dess densitet är ungefär 4,79 g/cm3 och anses vara löslig i syraämnen med låg koncentration (utspädd).

-Den kan bilda en anjonisk koordinationsförening när den behandlas med en koncentrerad lösning av natriumhydroxid.

-Det kan också bilda koordinationsföreningar med ammonium-, tiocyanat- eller cyanidjoner när man lägger till lösningar som innehåller dessa joniska arter.

-Det upplever vanligtvis dehydrering (förlust av vattenmolekyler) när det utsätts för uppvärmning, bildar kadmiumoxid (CDO).

-När han upphettas kan han också drabbas av termisk nedbrytning, men detta inträffar endast mellan 130 och 300 ° C.

Kan tjäna dig: Dipolar Moment: Hur det beräknas och exempel

-Den har många applikationer, inklusive dess användning som en grundläggande komponent i lagringsbatterier.

-Visar märkbar löslighet när det är i alkaliska lösningar.

Kadmiumhydroxidanvändningar

Kadmiumhydroxid används i ett stort antal applikationer, till exempel de som nämns nedan.

Vid tillverkning av enheter som kallas lagringsbatterier används denna kemiska förening som en oumbärlig anodisk komponent i processen.

På liknande sätt är denna hydroxid en grundläggande art när kadmiumbeläggningstekniken utförs i vissa material.

Även vid beredningen av vissa kadmiumsalter, även om proceduren inte är så enkel som produktionen av hydroxid.

Å andra sidan, när enheterna som kallas silver-kadmium (Ag-CD) och nickel-kadmium (Ni-CD) ackumulatorer släpps ut, enligt reaktionen som visas nedan:

CD + 2NIO (OH) + 2H2O → CD (OH)2 + Ni (OH)2

Sedan, när laddning inträffar, förvandlas denna hydroxid till den metalliska formen av kadmium genom en mellanprodukt som är upplöst, och på detta sätt kan andra produkter genereras.

I nyare applikationer har det använts vid produktion av nanometriska dimensioner, med en en -dimensionell struktur som ska undersökas som en alternativ elektrod av fin film i supercadders.

Kadmiumhydroxidrisker

Direkt exponering för kadmiumhydroxid har vissa tillhörande risker, antingen muntligt, inandning eller dermal kontakt; Det kan ha effekter som kräkningar och diarrégenerering.

När det gäller effekterna av kronisk inandning av ångor som produceras av detta, finns vissa lungsjukdomar, såsom emfysem och bronkit, och pulmonala edemas eller pneumonit i kemiska orsaker kan till och med uppstå.

Kan tjäna dig: Vanadium: Historia, Egenskaper, struktur, användningar

En annan konsekvens av långvarig exponering för detta ämne är ackumulering av kadmium i vissa organ, såsom njurar eller lever, vilket orsakar permanenta skador och skador, eftersom denna förening orsakar en större mängd molekylära proteiner utsöndras avgörande i organismen.

På samma sätt kan förlusten eller minskningen av bentäthet eller kadmiumförgiftning hända.

Utöver dessa effekter kombineras denna molekyl med östrogenmottagaren och producerar dess aktivering, vilket kan orsaka utvecklingsstimulering i vissa typer av cancerceller.

På samma sätt orsakar denna kemiska art andra östrogena återverkningar, såsom oförmåga av reproduktionsfunktion hos människor och eftersom dess struktur har stor affinitet med zink, kan kadmium störa några av dess biologiska processer.

Referenser

  1. Wikipedia. (s.F.). Kadmiumhydroxid. Hämtas från.Wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kemi, nionde upplagan. Mexiko: McGraw-Hill
  3. Ravera, m. (2013). Kadmium i miljön. Återhämtat sig från böcker.Google.co.gå
  4. Garche, J., Dyer, C. K. Och Moseley, s. T. (2013). Encyclopedia of Electochemical Power Sources. Erhållet från böcker.Google.co.gå
  5. Collins, D. H. (2013). Batterier 2: Forskning och utveckling i icke-mekaniska elektriska kraftkällor. Återhämtat sig från böcker.Google.co.gå