Struktur bly hydroxid, egenskaper, användningar, risker

han blyhydroxid Det är ett vitt oorganiskt fast ämne där bly (PB) finns i oxidationstillstånd 2+. Dess kemiska formel är PB (OH)₂. Enligt vissa informationskällor kan du förbereda att du lägger till en alkali till en blynitratlösning (PB (Nej₃)₂). Det kan också erhållas genom elektrolys av en alkalisk lösning med en blyanod.

Det finns emellertid en motsägelse av de olika författarna, eftersom det länge har bekräftats att det bara har funnits en stabil fast form av blyhydroxid (ii), formulerad som 3pbo.H₂Eller, eller bly oxidhydrat (II).

Pb (OH) blyhydroxid₂ I ett provrör. Författare: Ondřej Mangl. Källa: Vlastní Sbímba. Källa: Wikipedia Commons.

Blyhydroxid är väldigt lite vattenlöslig. Bland dess användning kan dess användbarhet nämnas för att eliminera krom (VI) joner av avloppsvatten, som en katalysator i kemiska reaktioner eller för att öka effektiviteten hos andra katalysatorer.

Det har också använts som en pH-stabilisator i blandningar för tätning av permeabla formationer, som värmekänslig pappersingrediens och som nickel-kadmiumbatterielektrolyt.

En annan av dess användning är på skyddande skärmar mot strålning i byggnader och för att stabilisera plasthartser mot nedbrytning.

Exponering för Pb (OH) bör undvikas₂ Eftersom alla blyföreningar är giftiga i större eller mindre utsträckning.

[TOC]

Strukturera

PB (OH)₂ Det är en vit amorf. Den har inte kristallin struktur.

Elektronisk konfiguration

Den elektroniska strukturen för blymetall är:

[XE] 4F¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p²

Där [XE] är den elektroniska konfigurationen av ädla gas Xenon.

Den mest stabila kemiska formen är Pb -jonen²⁺, Vad finns i PB (OH)₂, där de två elektronerna i skikt 6 går förloradep, vilket resulterar i följande elektroniska konfiguration:

[XE] 4F¹⁴ 5d¹⁰ 6s²

Nomenklatur

- Blyhydroxid (ii).

- Plumboshydroxid.

- Bly dihydroxid (ii).

- Blyoxidhydrat (II).

Egenskaper

Fysiskt tillstånd

Amorft vitt fast ämne.

Molekylvikt

241,23 g/mol.

Smältpunkt

Det blir uttorkat när det når 130 ºC och sönderdelas när det når 145 ºC.

Löslighet

Svagt lösligt i vatten, 0,0155 g/100 ml vid 20 ° C. Lite mer lösligt i varmt vatten.

Kan tjäna dig: Intermolekylära krafter

Det är lösligt i syror och alkalier. Olöslig.

Andra egenskaper

Blyjonen (ii) eller PB²⁺ delvis hydrolyserar i vatten. Det har verifierats experimentellt genom spektrometri i den UV-synliga regionen, vilken Pb-arter²⁺ närvarande i alkaliska lösningar av blyperklorat (II) (PB (CLO₄)₂) är följande: PB (OH)⁺, PB (OH)₂, PB (OH)₃^- och PB (OH)₄²⁺.

Ansökningar

Vid kemiska reaktioner

PB (OH)₂ Det har användbarhet i syntesen av karboxylsyramider eftersom det används för att integrera en viss procentandel av ledningen till Paladium Metal Catalyst (PD). På detta sätt ökas den katalytiska effektiviteten hos paladion.

Det har också använts som en katalysator för oxidationen av cyklododekanolen.

Vid behandling av kromförorenat vatten (VI)

Den hexavalenta kromjonen cr⁶⁺ Det är ett förorenande element eftersom även i minimala koncentrationer är det giftigt för fisk och andra vattenlevande arter. Därför, så att vatten förorenat med CR⁶⁺ Det kan kasseras till miljön måste behandlas tills det fullständiga avlägsnande av kromet som den innehåller.

Blyhydroxid har använts för Cr -borttagning⁶⁺, Även i mycket små mängder, eftersom det bildar en olöslig förening av blykromat (PBCRO₄).

Blykromat, olösligt i vatten. Författare: FK1954. Källa: eget arbete. Källa: Wikipedia Commons.

Vid förberedelse av fototermografiska kopior

Den fototermografiska kopian har använts för att göra kopior av dokument.

Det handlar om att placera originaldokumentet i kaloriledande kontakt med ett tomt pappersark och skicka in både intensiv infraröd strålning (värme).

Detta görs på ett sådant sätt att den tryckta delen av den ursprungliga absorberar en del av strålningsenergi. Denna värme gör att bilden av den ursprungliga utvecklas i det tomma arket.

I denna process måste det tomma pappersarket formuleras på ett sådant sätt att när varmt kan ändras till en kontrasterande färg. Det vill säga papperet måste vara känsligt för värme.

Bilden som genereras av värme kan bildas både av en fysisk förändring i det tomma arket och av en värmeinducerad kemisk reaktion.

Blyhydroxid har använts vid beredningen av specialpapper för att utföra fototermografiska kopior. Det appliceras på papperet i en spridning med ett organiskt flyktigt lösningsmedel så att en beläggning bildas.

Kan tjäna dig: kaliumpermanganat (kmno4)

Den blyhydroxidbeläggningen måste vara i den inre delen, detta innebär att en annan beläggning placeras ovan, i detta fall ett tiota -derivat.

Under papperets varma uppstår en kemisk reaktion där mörkfärgade blysulfider bildas.

Uppsatsen som tillverkas på detta sätt producerar väldefinierade kopior där den grafiska delen är svart i motsats till papperets vithet.

I blandningar för tillfällig tätning

Ibland är det nödvändigt att tillfälligt försegla permeabla formationer där öppningar har gjorts. För att göra detta används blandningar som kan bilda en massa som stöder märkbara tryck och sedan kondensationer så att locket slutar fungera och tillåter vätskeflöde genom bildning genom formationen.

Några av dessa blandningar innehåller gummi -härledt gummi.

Blyhydroxid har använts som en pH -kontrollförening i denna typ av blandningar. PB (OH)₂ Gratis hydroxyljoner (OH^-) och hjälper till att upprätthålla pH mellan 8 och 12. Detta säkerställer att det hydrofobt märkt gummi inte sväller på grund av sura förhållanden.

I flera applikationer

PB (OH)₂ Det fungerar som elektrolyt i förseglade nickel-kadmiumbatterier. Det har använts i elektriskt isolerande papper, i porös glasstillverkning, vid återhämtning av havsvatten uran, i smörjfetter och i tillverkning av skyddsskärmar mot strålning i byggnader.

Författare: Michael Gaida. Källa: Pixabay

Som råmaterial för att producera andra blyföreningar, särskilt inom plastindustrin, för att producera stabilisatorer för polyvinylkloridhartser för att motstå termisk nedbrytning och orsakas av UV -ljus.

Nyliga studier

Användningen av ett derivat av Pb (OH) har undersökts₂, Blyhydroklorid (II), Pb (OH) CL, såsom en romananod i litiumförvaringssystem (LI) (LI). Det konstaterades att den initiala laddningskapaciteten för Pb (OH) Cl är hög.

Det kan tjäna dig: kemiförhållande med andra vetenskaperLitiumjonbatterier. Författare: Dean Simone. Källa: Pixabay

I den elektrokemiska processen inträffar emellertid bildningen av Pb (OH)₂ och PBCL₂ På bekostnad av Pb (OH) Cl och bildningen av hål på elektrodens yta observeras. Som ett resultat minskar den cykliska belastningen och laddningsegenskapen på grund av skador på Pb (OH) Cl -elektroden under upprepningen av dessa cykler.

Därför måste användningen av dessa Pb (OH) -elektroder i litiumbatterier granskas för att hitta en lösning på detta besvär.

Risker

Bly är giftigt i alla dess former men i olika grader beroende på föreningens natur och löslighet. PB (OH)₂ Det är väldigt lite lösligt i vatten, så det är troligtvis mindre giftigt än andra blyföreningar.

Emellertid är den toxiska effekten av bly kumulativ, därför bör långvarig exponering för någon av dess former undvikas.

De vanligaste symtomen på plumbism (blyförgiftning) är gastrointestinal typ: illamående, diarré, anorexi, förstoppning och kolik. Blyabsorption kan påverka hemoglobinsyntes och neuromuskulär funktion.

Hos kvinnor kan bly minska fertiliteten och skada fostrar. I fall av höga nivåer av Pb i blod inträffar encefalopatier.

För att undvika detta bör i branscher där det finns en möjlighet till exponering, andningsskydd, skyddskläder, kontinuerlig exponeringsövervakning, isolerade matsalar och medicinsk övervakning användas.

Referenser

1. Kirk-THERMER (1994). Encyclopedia of Chemical Technology. Volym 15. Fjärde upplagan. John Wiley & Sons.
2. Nimal Perera, W. et al. (2001). En undersökning av blyet (ii) -hydroxid inorg. Kem. 2001, 40, 3974-3978. Återhämtat sig från pubar.ACS.org.
3. Jie Shu, et al. (2013). Hydrotermisk tillverkning av blyhydroxidklorid som ett nytt anodmaterial för litium-iion-batterier. Electrochimica Act 102 (2013) 381-387. Återhämtat sig från Scientedirect.com.
4. Bomull, f. Albert och Wilkinson, Geoffrey. (1980). Avancerad oorganisk kemi. Fjärde upplagan. John Wiley & Sons.
5. Otto, Edward C. (1966). ELLER.S. Patentnr. 3,260,613. Värmekänsligt för termografisk kopiering. 12 juli 1966.
6. Nimerick, Kenneth H. (1973). Metod för tillfällig tätning till permeabel bildning. ELLER.S. Patentnr. 3,766,984. 23 oktober 1973.
7. Nieuwenhuls, Garmt J. (1974). Process för behandling av vattenföroreningar med hexavalent krom. ELLER.S. Patentnr. 3 791,520. 12 februari 1974.
8. Nishikido joji, et al. (1981). Process för att förbereda karboxylsyra AMIS. ELLER.S. Patentnr. 4 304,937. 8 december 1981.
9. Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry. (1990). Femte upplagan. Volym vid 15. VCH Verlagsgellschaft MBH.