Zinkhydroxid (Zn (OH) 2)

Zinkhydroxidprov. Av Alchemist-HP (Talk) (www.Pse-mendelejew.av) [fal], från Wikimedia Commons

Vad är zinkhydroxid?

han zinkhydroxid (Z_n(ÅH)₂) Det betraktas som en kemikalie av oorganisk natur, som bara består av tre element: zink, väte och syre. Det finns sällan i naturen, i olika kristallina fasta former av tre mineraler som knappast finns, känd som Sweetita, Ashoverita och Wülfingita.

Var och en av dessa polymorfer har inneboende egenskaper till sin natur, även om de vanligtvis kommer från samma källor till kalksten och är i kombination med andra kemiska arter.

På liknande sätt är en av de viktigaste egenskaperna hos detta ämne dess förmåga att fungera som syra eller bas beroende på den kemiska reaktionen som genomförs, det vill säga det är amfotat.

Zinkhydroxid producerar emellertid en viss nivå av toxicitet, okulär irritation Om du har direktkontakt med den och representerar en miljörisk, särskilt i vattenlevande utrymmen.

Kemisk struktur av zinkhydroxid

När det gäller mineralet som kallas sweetita bildas det i oxiderade vener som ligger i sängen av kalkstenberg, tillsammans med andra mineraler som fluorit, galena eller cerusita, bland andra.

Sweetita består av tetragonala kristaller, som har ett par axlar med identisk längd och en axel med olika längd, vilket orsakar 90 ° vinklar bland alla axlar. Detta mineral har en kristallin vana av bipiramidal struktur och är en del av den rumsliga uppsättningen 4/m.

Å andra sidan betraktas Ashoverita som en polymorf av Wülfingita och Sweetita, som blir genomskinlig och självlysande.

Dessutom har Ashoverita (som ligger bredvid Sweetita och andra polymorfer i kalkstenberg) en tetragonal kristallin struktur, vars celler korsar sig i vinklarna.

Det andra sättet på vilket zinkoxid hittas är Wülfingita, vars struktur är baserad på den ortorrombiska, dysfenoidala typen, finns i uppsättningar i form av stjärna eller inkrustningar.

Kan tjäna dig: Fördelar med kemi för samhället

Erhållande

För att producera zinkhydroxid kan olika procedurer användas, bland dessa är tillägget av natriumhydroxid i lösning (på ett kontrollerat sätt) till en av de många salterna som bildar zink, i lösning också.

Eftersom natriumhydroxid och zinksalt är starka elektrolyter, dissocierar de helt i vattenhaltiga lösningar, så att zinkhydroxid bildas enligt följande reaktion:

2OH^- + Zn²⁺ → Zn (OH)₂

Den tidigare ekvationen beskriver den kemiska reaktionen som uppstår för bildning av zinkhydroxid, på ett enkelt sätt.

Ett annat sätt att erhålla denna förening är genom en vattenhaltig utfällning av zinknitrat med tillsats av natriumhydroxid i närvaro av enzymet som kallas smidigt, som är i ett stort antal sekreterar såsom tårar och saliv hos djuren, bland andra, bland annat, Förutom att ha antibakteriella egenskaper.

Även om användningen av jämnhet inte är oumbärlig, erhålls olika strukturer av zinkhydroxid när proportioner och teknik förändras genom vilka dessa reagens kombineras.

Andra reaktioner

Att veta att Zn²⁺ Det ger upphov till joner som är hexahydratiserade (när det är i höga koncentrationer av detta lösningsmedel) och tetrahydratjoner (när det är i små koncentrationer av vatten) kan det påverkas att genom att donera en proton av komplexet som bildas till OH -jonen^- En fällning (vit) bildas enligt följande:

Zn²⁺(Åh₂)₄(AC) + OH^-(AC) → Zn²⁺(Åh₂)₃Åh^-(Ac) + h₂Eller (l)

Det kan tjäna dig: polyiatomiska joner: lista och övningar

Vid tillsats av överskott av natriumhydroxid kommer upplösningen av denna zinkhydroxidutfällning att inträffa med den därmed bildandet av en jonlösning känd som choklad, som är färglös, enligt följande ekvation:

Zn (OH)₂ + 2OH^- → Zn (OH)₄^2-

Anledningen till zinkhydroxid upplöses beror på att denna joniska art ofta omges av vattenligander.

Genom att tillsätta ett överskott av natriumhydroxid till denna formade lösning är det som händer att hydroxidjoner kommer att minska belastningen av koordinationsföreningen till -2, förutom att förvandla den till löslig.

Å andra sidan, om ammoniak läggs till (NH₃) Överskott skapas en balans som orsakar produktion av hydroxidjoner och genererar en koordinationsförening med belastning +2 och 4 fackföreningar med ammoniakligandarter.

Zinkhydroxidegenskaper

Liksom med hydroxiderna som bildas från andra metaller (till exempel: kromhydroxid, aluminium, beryllium, bly eller tenn), zinkhydroxid, samt oxid som bildas av samma metall, har amfoteriska egenskaper.

När man överväger en amfoter har denna hydroxid en tendens att enkelt upplösas i en utspädd lösning av ett starkt syraresubstans (såsom saltsyra, HCl) eller i en lösning av en basart (såsom natriumhydroxid, NaOH).

På samma sätt, när det gäller att utföra tester för att kontrollera närvaron av zinkjoner i lösning, används egenskapen hos denna metall som tillåter bildning av chisaljonen när man tillsätter natriumhydroxid i överskott till en lösning som innehåller hydroxid innehåller zink.

Kan tjäna dig: hydrace

Dessutom kan zinkhydroxid producera en koordinationsförening av en amin (som är vattenlöslig) när den upplöstes i närvaro av vattenhaltig ammoniak i överskott i överskott.

När det gäller de risker som denna förening representerar när du kommer i kontakt med den är de: allvarlig irritation i ögonen och huden, den visar tillräckligt toxicitet för vattenlevande organismer och representerar långvariga risker för miljön.

Användning av zinkhydroxid

Trots att de är i sällsynta mineraler har zinkhydroxid många tillämpningar, bland vilka är den syntetiska erhållandet av dubbla laminära hydroxider (HDL) i form av zink- och aluminiumfilmer, genom elektrokemiska processer.

En annan applikation som vanligtvis beviljas är i processen för absorption i material eller kirurgiska förband.

På liknande sätt används denna hydroxid för att hitta zinksalter genom att blanda ett salthydroxidintresse.

Det finns också andra processer som involverar närvaron av zinkhydroxid som ett reagens, såsom salter hydrolys genom koordinationsföreningar i denna förening.

På samma sätt, i undersökningen av de egenskaper som presenteras av ytan i den reaktiva adsorptionsprocessen i vätesulfid, analyseras deltagandet av denna zinkförening.

Referenser

1. Wikipedia (s.F.). Zinkhydroxid. Hämtas från.Wikipedia.org
2. Pauling, L. (2014). Allmän kemi. Erhållet från böcker.Google.co.gå
3. Pubchem (s.F.). Zinkhydroxid. Återhämtat sig från pubchem.Ncbi.Nlm.Nih.Gov
4. Sigel, h. (1983). Metalljoner i biologiska system: Volym 15: Zink och dess roll i biologi. Erhållet från böcker.Google.co.gå
5. Zhang, x. G. (nitton nittiosex). Korrosion och elektrokemi av zink. Återhämtat sig från böcker.Google.co.gå