Natriumhypoklorit (NaClo)

Vi förklarar vad som är natriumhypoklorit, dess egenskaper, syntes och tillämpningar

Formel och struktur av natriumhypoklorit

Vad är natriumhypoklorit?

han Natriumhypoklorit (NaClo) är ett ternärt och oorganiskt salt av natrium. Kommersiellt uppnås det som vattenhaltiga lösningar och är den aktiva agenten för dessa inhemska och industriella produkter. Dessa lösningar är kända med namnen på klor vitare, soda vitare, flytande vitare eller, ännu mer förfinad, spjut sprit.

I vattnet uppvisar natriumhypokloriten samma oxiderande egenskaper hos gasformigt klor, så en lösning av detta salt motsvarar att bära nämnda förening inuti en plastflaska. Faktum är att kloren som finns i dessa behållare är en indikator på koncentration och blekningskraft hos natriumhypokloritlösningen.

Detta ternära salt i vatten kan väl betraktas som en enkel vattenhaltig klorlösning; Det finns emellertid också andra former tillgängliga, till exempel fasta när det gäller kalciumhypoklorit och flytande klor. De tre har samma oxiderande kraft och deras användning beror på variabler som komfort, prestanda eller tid.

Formel

Den kemiska formeln för natriumhypoklorit är NaClo. Består av en na katjon⁺ Och en clo -anjon^-. Najoner⁺ De känner elektrostatisk attraktion för clo -jonerna^-, Den senare antar en tetraedral struktur med en SP -hybridisering³.

Formeln indikerar andelen joner i anhydridtillstånd, vilket är lika med 1: 1. Men det gäller endast för anhydrid.

När det gäller hydratiserad natriumhypoklorit -en av de mest stabila formerna för denna salt -det kemiska formel är naclo · 5h₂ANTINGEN.

Var är natriumhypoklorit?

NaClo är en syntetisk produkt och på grund av dess reaktivitet finns den bara i lokala regioner där den används, särskilt i avloppsvatten, jord eller till och med i dricksvattenutsläpp.

I människokroppen finns i överflöd av kloridjoner, som kan delta i redoxreaktioner som producerar natriumhypoklorit inom organismen.

Kan tjäna dig: metalloxider

Syntes

Under hela historien har NaClo förberett sig för flera metoder. Det enklaste består av en lösning av klor i vatten eller NA -lösningar₂Co₃ den release co₂ Genom verkan av hypoklorsyra (HCLO).

Andra metoder använder havssaltlösningen som råmaterial genom en elektrolytisk process. Under effektiv mekanisk agitation, cl₂ och NaOH som genereras av NaCl och vatten reagerar och blir NaClo:

Kli₂(g) + 2naOH (aq) => naclo + naCl + h₂O + Q (värme)

Idag tillverkar hooker -processen denna förening till stora skalor, som består av en förbättrad version av den tidigare beskrivna metoden.

Användning/tillämpningar av natriumklorit

En av de viktigaste tillämpningarna av natriumhypoklorit är att bleka plagg

De vanligaste natriumhypokloritapplikationerna är:

• Natriumhypoklorit används som blekmedel i textilier, i tvättmedlen som innehåller den och i pappersindustrin.
• Användningen som bakteriedödande och desinfektionsmedel är mycket brett med hjälp av vattenrening och avloppsrening.
• Dess användbarhet vid desinficering av utrustningen som används vid matlagning och frukt- och grönsaksbehandling är känd. Det används också med samma desinfektionsfunktion i produktionen av svamp, nötkreatur, grisar och fjäderfä.
• Natriumhypoklorit används i oljeindustrin i raffineringsstadiet.
• I hemmet används blekningskapaciteten hos natriumhypokloriten i tvätt av vita kläder, och desinfektionella verkan vid rengöring av bad, golv etc.
• Natriumhypoklorit används i endodontisk terapi, särskilt vid behandlingen av tandroten. Denna behandling använder dakinlösningen (klon till 0,5 %) som bevarar den vitala tandvävnaden vid upplösning av den nekrotiska vävnaden.

Det kan tjäna dig: cykloalques: kemisk struktur, egenskaper, nomenklatur

Natriumhypokloritegenskaper

3D -natriumhypokloritmodell. Klor (grönt), syre (röd), natrium (lila)

Natriumhypokloritlösningar vid rumstemperatur är färglösa och har en söt klorlukt. Fysiska egenskaper varierar beroende på saltkoncentrationer upplösta i vatten. Alla har gula färg.

Genom kristallisationstekniker erhåller dessa lösningar den fasta NaClo · 5h₂Eller vars kristaller är gröna-utsläppta.

Detta hydratiserade salt har en ungefärlig molekylvikt på 164 g/mol, en densitet av 1,11 g/ml, är mycket löslig i vatten och sönderdelas till 101 ºC. NaClo · 5h₂Eller är också känslig för samma reaktioner från anhydrid.

Varför är saltpennahydrat? När NaClo kristalliserar i sin vattenhaltiga miljö, lindar vattenmolekylerna jonerna i en vattenhaltig sfär. 

Man kan tro att tre av dessa molekyler interagerar med de icke -delade elektronerna i CL: en vätebryggform med O och den sista lockas till NA.

Det är emellertid studierna som är inriktade på den kristallina strukturen i detta fasta ämnen som har det verkliga svaret på denna fråga.

Vattenbalans

Clo -anjonen^- Delta i följande hydrolysbalans:

Hclo (ac) + h₂Eller (l) clo^-(Ac) + h⁺(Ac)

Om lösningens surhet ökar rör sig balansen till vänster och producerar HCLO.

Denna syra är ännu mer instabil än hypoklorit och därför minskar nedbrytningen koncentrationen av det aktiva medlet. Om pH är grundläggande (större än 11) garanterar det CLO: s existens^- och produktlivstid.

Men överdriven alkalinitet utlöser andra problem i dess tillämpningar. Till exempel skadar en mycket grundläggande Naillo -lösning kläder istället för att bara bleka det.

I vattenhaltigt medium förvandlas HCLO också till klor, vilket förklarar de gula färgningarna hos dessa lösningar:

Kan tjäna dig: procentuell koncentration

Hclo (ac) cl₂(g) + h₂Eller (l)

Disproportion

Kloratomen i natriumhypoklorit har ett oxidationstillstånd på +1 och behöver endast två elektroner för att slutföra sin oktett av Valencia.

Å andra sidan är dess elektroniska konfiguration [ne] 3s²3p⁵, Att kunna tömma alla elektroner i sina orbitaler "P", mer energi.

Detta resulterar i att hypokloriten lider av oproportionerliga reaktioner på joner med oxidationstillstånd av +1 och +5:

3CL^-(AC) 2cl^-(AC) + CLO₃^-(Ac)

Denna reaktion i vattenlösning påskyndas med temperaturökningarna och hypokloritkoncentrationerna. På samma sätt fortsätter reaktionen av en annan mekanism katalyserad av ljus- och metalloxider i koppar, nickel och kobolt:

2naocl (aq) => o₂(G) + 2NACL (AQ)

Anhydrid Namento är oproportionerlig med mycket snabbare hastighet, till och med exploderande.

Oxiderande medel

Kloratom kan acceptera elektroner av negativa arter (nukleofil). Anhydrid är ett kraftfullt oxidationsmedel som minskar i kloridanoner (CL^-).

När det gäller Naclo · 5h₂Eller man tror att vattenmolekyler delvis förhindrar CLO^- De lider av nukleofila attacker.

Men med tanke på CLO: s strukturella linearitet^-, Dessa vattenmolekyler bromsar inte tillräckligt "attacker" på atomen av CL. Det är av denna anledning som natriumhypoklorit är ett starkt oxidationsmedel.

Referenser

1. Wikipedia. (2018). Natriumhypoklorit. Hämtad den 7 april 2018, från: i.Wikipedia.org
2. Francisco J. Arnaiz. (2016). Experiment för det gröna oorganiska kemi laboratoriet. Department of Chemistry, University of Burgos, Spanien.
3. Kemisk bok. (2017). Natriumhypoklorit. Hämtad den 7 april 2018, från: Chemicalbook.com
4. Brian Clegg. (9 mars 2016). Natriumhypoklorit. Hämtad den 7 april 2018, från: Chemistryworld.com
5. Oxik. (December 2014). Natriumhypoklorit handbok. Hämtad den 7 april 2018 från: Oxy.com
6. Pub. (2018). Natriumhypoklorit. Hämtad den 7 april 2018, från: PubChem.Ncbi.Nlm.Nih.Gov.