Polyiatomiska joner redo och övningar

De Polyiatomiska joner De är alla de som innehåller två eller fler atomer, så de är också kända med namnet på molekyljoner. Däremot har monoatomiska joner en enda atom och härstammar från förstärkningen eller förlusten av elektroner som lider av elementen i det periodiska bordet.

Om vi ​​till exempel tittar på metaller får vi katjoner: NA⁺, Mg²⁺, Ga³⁺, Du⁴⁺, etc. Under tiden kommer icke -metalliska element i huvudsak att ge oss anjoner: o^2-, S^2-, F^-, N^3-, etc. I dem är den joniska belastningen fullt belägen, och i viss utsträckning händer samma sak med de polyromiska jonerna; Även om det finns tusentals undantag.

I prydnadens gips hittar vi sulfatjonen, som är polylamisk och åtföljs utöver kalcium- och vattenmolekyler. Källa: Pixnio

I en polyiatomisk jon vilar vanligtvis den negativa belastningen på de mest elektronegativa atomerna, och en sådan situation skulle bara vara möjlig om det fanns interna kovalenta bindningar. När det finns kovalenta bindningar står vi inför en metallmolekyl eller komplex laddad joniskt. Dessa typer av joner dominerar kraftigt i organisk kemi.

I oorganisk kemi är till exempel en av de mest kända jonerna sulfatanjon, så₄^2-. Som man kan se har den två element: svavel och syre, som lägger upp till fem atomer förenade av S-O-länkar. Så₄^2- Det är en del av gipsen och dess mineralogiska sorter, allmänt används från det förflutna i konstruktionen av konstruktioner.

[TOC]

Lista över de vanligaste polyiatomiska jonerna

Nedan kommer några av de vanligaste polyiatomiska jonerna. Två av dem, avgörande i kemin för lösningar, kommer från samma vatten.

Hydronium

Crycion Hydonio, h₃ANTINGEN⁺, Det är en av de enklaste polythomic cations. Den positiva belastningen ligger i det centrala syreatomen. Det genereras när en vattenmolekyl tjänar ett väte.

Kan tjäna dig: typer av batterier, egenskaper och reaktioner

Hydroxyl

Även känd som oxydril, OH^-, Det är en polyonymjon som knappt består av två kovalent länkade atomer, O-H. Den negativa belastningen finns i syreatomen och genereras när en vattenmolekyl tappar ett väte.

Karbonat

Karbonatanjonen, co₃^2-, Det finns i kalksten- och marmorstenar, liksom i tavlorna. Dess två negativa laddningar flyttas av resonans mellan de tre syreatomerna, den centrala atomen är kol.

Nitrat

Nitratanjonen, nej₃^-, Viktigt för växter, den har en struktur som är mycket lik karbonat. Återigen flyttas den negativa belastningen bland syre som de mest elektronegativa atomerna är.

Ammonium

Efter hydronium, ammonium, NH₄⁺, Det är den mest relevanta katjonen eftersom den härstammar från ammoniak, en viktig gas för oändliga industriella processer. Kväve är den centrala atomen, och trots att det är den mest elektronegativa har den en positiv lastprodukt av att förlora en elektron genom att bilda fyra N-H-bindningar.

Peroxid

Peroxidanjonen, eller₂^2-, Det är speciellt eftersom det är diatomiskt och homonukleärt, med en O-O-länk.

Oxalat

Oxalatanjon, c₂ANTINGEN₄^2-, Det härstammar från oxalsyra och är bokstavligen en sten i njurarna.

Fosfat

Fosfatanjon, PO₄^3-, Den har en stor belastningsstorlek, som flyttas bland sina fyra atomer av foshor genom resonans. Det finns i rikliga mineraler och komponerar kristallerna i våra ben.

Cyanid

Cyanidanjonen, CN^-, Det är också diatomiskt men heteronukleärt. Den negativa belastningen ligger i kväveatomen och har en trippel, C≡N -länk^-.

Kan tjäna dig: tritio

Acetat

Acetatet, CHO₃Kuttra^-, Det är kanske den mest representativa organiska polyiatomiska anjonen. Observera att den har tre element och en mer molekylär karaktär än de andra jonerna (mer kovalenta bindningar). Denna anjon kan erhållas från neutraliserad vinäger med natriumbikarbonat.

Permanganat

Hittills har ingen polyiatomisk jon haft en central atom som inte är ett icke -metalliskt och elektronegativt element. Men när det gäller permanganat är den centrala atomen en övergångsmetall, mangan, min₄^-, Med den negativa belastningen som återkallas bland dess fyra atomer.

Denna anjon är lätt att känna igen den eftersom deras föreningar vanligtvis har ljusa violetta kristaller, som färgar deras lösningar från samma färg.

Kromat

Liknar fallet med permanganat, kromat, CRO₄^2-, har krom som en central atom. Till skillnad från MNO₄^-, Kromatet är divalent och färgen på dess lösningar är inte violett utan gul.

Övningar

Övning 1

Vilka joner utgör följande salt? Nh₄Popcorn₃

Den kemiska formeln avslöjar redan på egen hand närvaron av natriumkatjonen, NA⁺, Eftersom det alltid kommer att vara polytomiskt och inte kommer att bilda kovalenta bindningar. Till höger känns karbonatanjonen omedelbart, co₃^2-; När du är till vänster är ammoniumkatjonen uppenbar. Därför blir jonerna: NH₄⁺, Na⁺ och co₃^2- (Natrium- och ammoniumkarbonat).

Övning 2

Vilka joner utgör följande salt och hur många av dem är per formel? Mgkpo₄

Återigen letar vi först efter monoatomiska joner; I detta fall kalium, k⁺, Och magnesium, mg²⁺. Vi har fosfatanjonen, PO₄^3-, synlig till höger om formeln. Efter formel har vi sedan en jon av var och en, vars förhållande är 1: 1: 1 (1 mg²⁺: 1 K⁺ : 1 po₄^3-).

Det kan tjäna dig: Tecnecio (TC): Struktur, egenskaper, användningar, erhållning

Övning 3

Vilka joner har följande förening? Aloh₃. Finns det några problem med honom?

Formeln inbjuder förvirring. Detta kan också skrivas som: ALH₃ANTINGEN. Därför skulle jag ha två katjoner: till³⁺ och h₃ANTINGEN⁺, Brott mot bevarande av jonisk neutralitet. Nödvändigtvis måste det finnas negativa avgifter som motverkar dessa fyra positiva avgifter.

Med tanke på detta resonemang, ALOH -föreningen₃ Det kan inte existera. Och hur är det med Al (OH)₃? Detta har fortfarande den trivalenta katjonen till³⁺, Men nu har den en välkänd anjon: hydroxyl, OH^-. Det måste finnas tre OH^- För att neutralisera den positiva belastningen på Al³⁺, Och det är därför förhållandet är 1: 3 (1 till³⁺ : 3 Åh^-).

Övning 4

Vilka joner har följande förening? K₂Ti (CN)₄

Av exemplet med Al (OH)₃ Vi vet att det som ligger inom parentesen är en polyiatomisk anjon; I detta fall cyanid, CN^-. Kalium är också en monoatomisk katjon K⁺, Och med två av honom i formeln skulle de lägga till två positiva avgifter. Vi skulle missa två andra positiva avgifter, som bara kan komma från titan, TI²⁺.

Därför K₂Ti (CN)₄ Den har följande joner: k⁺, Du²⁺ och CN^-, I ett 2: 1: 4 (2 K -förhållande⁺ : 1 ti²⁺ : 4 cn^-).

Referenser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8: e upplagan.). Cengage Learning.
2. Graham solomons t.W., Craig b. Fryhle. (2011). Organisk kemi. Aminer. (10^th Utgåva.). Wiley Plus.
3. Wikipedia. (2020). Polyatomisk jon. Hämtad från: i.Wikipedia.org
4. Washington University. (2001). Tabeller av vanliga polyatomiska ins. Återhämtat sig från: kemi.Wustl.Edu
5. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (12 januari 2019). Polyatomisk jon: definition och exempel. Återhämtat sig från: tankco.com
6. Khan akademin. (2020). Polyiatomiska joner. Återhämtad från: är.Khan akademin.org