Inga karakteristiska elektrolyter och exempel

De Inga elektrolyter De är de föreningar som inte dissocieras i vattnet eller i något annat polärt lösningsmedel för att generera joner. Dess molekyler upplöses inte i vattnet och bibehåller sin ursprungliga integritet eller struktur.

Icke -elektrolyter som inte är dissocierade på joner, elektriskt laddade partiklar, utför inte elektricitet. I detta står det i kontrast till salterna, joniska föreningar, som när de löses i vattnet frigör joner (katjoner och anjoner), som hjälper mediet att genomföra elektricitet.

Socker är ett exempel på vad som förstås av en icke -elektrolytisk förening. Källa: Marco Verch Professional Photography and THEALER (https: // www.Flickr.com/foton/[e -post skyddar]/46148146934)

Det klassiska exemplet är bordets sockersal. Sarrose -sockermolekyler är neutrala, de har inga elektriska laddningar. Istället na joner⁺ och cl^- av salt de har laddningar, positiva respektive negativa.

Konsekvensen av detta är att en sockerlig lösning inte kan slå på en glödlampa i en elektrisk krets, till skillnad från en mättad saltlösning, som tänder glödlampan.

Å andra sidan kunde experimentet upprepas direkt med smälta ämnen. Flytande socker kommer inte att utföra elektricitet, medan smält salt kommer att göra det.

[TOC]

Egenskaper hos icke -elektrolyter

Kemikalier

Icke -elektrolytföreningar är kovalenta föreningar. Detta innebär att de presenterar i sina strukturer kovalenta länkar. Den kovalenta bindningen kännetecknas av att bildas av ett par atomer som har lika eller liknande elektronegativiteter.

Därför separeras inte vridmomentet av atomer i den kovalenta bindningen som delar elektronerna genom att kontakta vattnet eller få en viss belastning. Istället löser hela molekylen att bibehålla sin oförändrade struktur.

Det kan tjäna dig: Tusfrano: kemisk struktur, egenskaper och användningar

Återför exemplet med socker har vattenmolekyler inte tillräckligt med energi för att bryta C-C- eller C-O-bindningarna av sackarosmolekyler. De kan inte heller bryta sin glykosidbindning.

Vad vattenmolekyler gör är att linda in sackaros och separera dem från varandra; distansera dem, lösa dem eller hydrera dem tills allt sockerglas försvinner i tittarens ögon. Men sackarosmolekyler finns fortfarande i vattnet, bara att de inte längre bildar ett synligt glas.

Men polära som är sackarosmolekylerna, de saknar elektriska belastningar, varför de inte bidrar till elektronerna för att röra sig genom vattnet.

Sammanfattningsvis till kemiska egenskaper: icke -elektrolyter är kovalenta föreningar, som inte dissocieras i vatten, och de ger inte joner till samma.

Fysisk

Beträffande de fysiska egenskaperna hos en icke -elektrolyt kan det förväntas att detta består av en icke -polär eller låg polaritetsgas, samt ett fast ämne med låg -kokande fusion och kokpunkter. Detta beror på att eftersom de är kovalenta föreningar är dess intermolekylära interaktioner svagare jämfört med de för joniska föreningar; Till exempel salter.

De kan också vara flytande, så länge de inte dissocierar på joner och upprätthåller sin intakta molekylära integritet. Här nämns fallet med flytande socker igen, där deras sackarosmolekyler fortfarande är närvarande utan att ha drabbats av någon av deras kovalenta bindningar.

En icke -elektrolyt bör inte kunna utföra el oavsett ditt fysiska tillstånd. Om det smälts genom temperaturverkan, eller om det är upplöst i vatten eller något annat lösningsmedel, bör inte heller elektricitet uppföra eller ge joner till miljön.

Kan tjäna dig: gluconeogenesis

Salt, till exempel i sitt fasta tillstånd är icke -elektrolytiskt; leder inte el. Men när den smälts eller upplösts i vatten uppför sig det som en elektrolyt när man har sina najoner⁺ och cl^- i rörelsefrihet.

Exempel på icke -elektrolyter

Icke -polära gaser

Icke -polära gaser, såsom syre, kväve, metan, fluor, klor, kolmonoxid, helium och andra ädla gaser, utför inte elektricitet när de "upplöses" i vatten. Detta beror delvis på dess låga löslighet, och också på det faktum att de inte reagerar med vatten för att bilda syror.

Till exempel syre eller₂, Det kommer inte att dissocieras i vattnet för att generera anjoner eller^2- fri. Samma resonemang gäller för gaser n₂, F₂, Kli₂, Co, etc. Dessa gaser är lindade eller hydratiserade av vattenmolekylerna, men utan att bryta deras kovalenta bindningar när som helst.

Även om alla dessa gaser var betraktade, skulle de inte kunna utföra el på grund av den totala frånvaron av elektriska laddningar i brösten i deras icke -polära vätskor.

Det finns emellertid icke -polära gaser som inte kan klassificeras som icke -elektrolyt som sådan. Koldioxid, co₂, Det är inte polärt, men det kan lösas upp i vattnet för att producera kolsyra, h₂Co₃, vilket i sin tur ger hjonerna⁺ och co₃^2-; Även om själva inte är bra ledare av el, för att vara h₂Co₃ En svag elektrolyt.

Lösningsmedel

Lösningsmedel, såsom vatten, etanol, metanol, kloroform, koltetraklorid, acetonitril och andra är icke -elektrolyter, på grund av dem mängden joner som genereras av deras dissocieringsjämvikt. Vatten producerar till exempel obetydliga mängder av joner₃ANTINGEN⁺ och åh^-.

Kan tjäna dig: kemisk tröghet

Nu, om dessa lösningsmedel kan hysa joner, kommer de att bli elektrolytiska lösningar. Sådant är fallet med havsvatten och vattniga lösningar mättade med salter.

Organiska fasta ämnen

Att lämna undantag som organiska salter, de flesta fasta ämnen, främst organiska, är inte elektrolyter. Här kommer sockret in igen och hela kolhydratfamiljen.

Bland de icke -elektrolytfasta ämnena kan vi nämna följande:

-Fettet

-Alkanerna av högmolekylära massor

-Gummi

-Polystyrenskum

-Fenolhartser

-Plast i allmänhet

-Antracen

-Koffein

-Cellulosa

-Bensofenon

-Honungskristaller

-Asfalt

-Urea

Slutkommentar

Som en sista kommentar kommer en slutlig sammanfattning av de allmänna egenskaperna hos en icke -elektrolyt att göras: de är kovalenta föreningar, främst inte polära, även om med flera polära undantag som fallet med socker och is; De kan vara gasformiga, flytande eller solida, förutsatt att de inte har joner eller genererar dem när de löses upp i ett lämpligt lösningsmedel.

Referenser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8: e upplagan.). Cengage Learning.
2. Toppr. (s.F.). Elektrolyter och icke-elektrolyter. Återhämtat sig från: toppr.com
3. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (11 februari 2020). Nonelectrolyte -definition i kemi. Återhämtat sig från: tankco.com
4. Sevier B.V. (2020). Nonelektrolyter. Vetenskaplig. Hämtad från: Scientedirect.com
5. Dumheter. (2020). Hur man skiljer elektrolyter från nonelektrolyter. Återhämtat sig från: dummies.com