Natriumpermanganat (NAMNO4) egenskaper, risker

han Natriumpermanganat Det är en kemisk förening av namno -formel₄. Det är främst tillgängligt i monohydratform. Dess struktur visas i figur 1. Detta salt är hygroskopiskt och har en låg smältpunkt.

Den har samma egenskaper som kaliumpermanganat (KMNO₄), även om natriumpermanganat är ungefär 15 gånger mer lösligt i vatten. Trots detta är kaliumpermanganat vanligtvis mer använt eftersom dess produktionskostnader är lägre.

Figur 1: Natriumpermanganatstruktur.

Natriumpermanganat upplöses lätt i vatten för att ge djupa lila lösningar, vars indunstning ger ljusa lila-negativa färgkristaller i Namno4 · H2O. Kaliumsalt bildar inte ett hydrat. På grund av dess hygroskopiska natur är den mindre användbar i analytisk kemi än dess kalium motsvarighet.

Det kan framställas genom mangansdioxidreaktionen med natriumhypoklorit och natriumhydroxid eller natriumkarbonat enligt följande:

2mn₂ + 3NACLO + 2NAOH → 2NAMN₄ + 3NACL + H₂ANTINGEN

2mn₂ + 3NACLO + NA₂Co₃ → 2Namno₄ + 3NACL + CO₂

Med hjälp av natriumkarbonat är prestandan lägre och reaktionen måste värmas för att få produkten (Vapid, 2016).

[TOC]

Fysiska och kemiska egenskaper

Natriumpermanganat har ett utseende som liknar kaliumpermanganat. De är prismatiska kristaller eller lila sfärer som i vattenlösning bildar en färgvätska som går från rosa till lila beroende på koncentrationen. Ditt utseende visas i figur 2.

Bild 2: Natriumpermanganatutseende

Föreningens vattenfria form har en molekylvikt och en smältpunkt på 141 9254 g/mol respektive 36 ° C, och den monohydratiserade formen har en molekylvikt och en smältpunkt på 159,94 g/mol respektive 170 ° C.

Kan tjäna dig: Viskositet: Exempel, orsaker, enheter, typer

Dess densitet är 1 972 g/ml och är mycket löslig i vatten och kan lösa upp 900 g per liter vid rumstemperatur (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Reaktivitet och faror

Natriumpermanganat är inte bränsle, men det påskyndar förbränningen av brännbara material. Om det brännbara materialet är fint uppdelat kan blandningen vara explosiv.

Det kan spontant antändas flytande brännbara material. Kontakt med svavelsyra kan orsaka bränder eller explosioner.

Ättiksyra eller ättiksyrahydrid. Explosioner kan uppstå när permanganater som har behandlats med svavelsyra kommer i kontakt med bensen, koldisulfid, dietyleter, etylalkohol, olja eller organiskt material (natriumpermanganat, 2016).

Dessa ämnen accelererar förbränning när de engagerar sig i en brand. Vissa kan explodera explosivt när de värmer eller engagerar sig i en brand. Kan utnyttja med värme eller föroreningar.

Vissa kommer att reagera explosivt med kolväten (bränslen). Det kan tända bränslen (trä, papper, olja, kläder etc.). Behållare kan explodera när de värms upp. Avrinningen kan skapa brand- eller explosionsrisk (natriumpermanganat, s.F.).

Kaliumpermanganat reagerar med vatten för att producera mangandioxid, kalium och syrehydroxid. Kaliumhydroxid är en stark frätande. I svåra fall kan systemiska effekter uppstå inklusive intravaskulär koagulering, hepatit, pankreatit och misslyckanden.

Kroniskt intag kan orsaka parestesi, skakningar på grund av manganoxicitet. Manganneurotoxicitet är resultatet av utarmningen av dopamin och neurotoxiner, kinondopamin och peroxid (natriumpermanganat, 2014).

Natriumpermanganat skadar ögonstyget till kontaktproducerande brännskador. Det kan vara irriterande för att hudkontakt lämnar lila fläckar på den. Vid inandning kan det orsaka skador på luftvägarna (datasäkerhetsmaterial.F.).

Kan tjäna dig: termisk: struktur, egenskaper, bildning, exempel

Om föreningen kommer i kontakt med huden måste den sköljas med mycket vatten i minst 15 minuter medan de förorenade kläderna och skorna tas bort.

Vid intag bör kräkningar inte induceras. Det bör lossa trånga kläder som skjortahalsar, bälte eller slips. Om offret inte andas, bör munmunnen återuppstå.

Vid inandning måste offret tas bort från exponeringsplatsen och flytta till en ny plats. Om detta inte andas, måste konstgjord andning administreras. Om det är svårt att andas måste syre administreras.

I alla fall måste omedelbar medicinsk vård erhållas (säkerhetsdatablad natriumpermanganat monohydrat, 2013).

Ansökningar

Natriumpermanganat, som kaliumförening, är ett desinfektionsmedel och baktericid antiseptiskt. Användningen inkluderar blekningshartser, vax, fetter, halm, bomull, siden och andra fibrer och mocka.

Det används också som ett desinfektionsmedel, deodorant, kemisk desinfektionsmedel i fotografering och reagens i syntetisk organisk kemi.

Olagliga användningsområden har inkluderat produktion av missbruk och abortläkemedel genom topisk tillämpning på vaginalväggen. Historiskt sett har permanganatlösningar använts som en urinrörande och flytande tvätt för förgiftning.

Natriumpermanganat fungerar som ett oxidationsmedel vid oxidation av sulfonamid O-toluen för att producera sackarin och rening av amida toluen. Det är också en motgift av morfin och fosfor och organiska / farmaceutiska syntetiska reaktioner.

Natriumpermanganat har använts vid behandling av vatten- och markrehabilitering eftersom det kan nedbrytning av BTEX (bensen, toluen, etylbensen och xylen), fenoler, polycykliska aromatiska kolväten (HAP), klorinerade etener och explosiva, och eliminera hydrogen sulfid.

Kan tjäna dig: ternära föreningar: egenskaper, träning, exempel

På grund av den höga lösligheten i vatten föredras natriumpermanganat för applikationer som kräver höga koncentrationer av permanganatjoner, såsom gravering av plastdelar på den tryckta kretsplattan.

Andra användningar av natriumpermanganatet inkluderar metallytbehandlingsmedel och metallrengöringsformulering, etc. (natriumpermanganat vattenlösning (NAMNO4), s.F.).

Natriumpermanganat kan ersätta kaliumpermanganat i vissa tillämpningar, eftersom det är permanganatjonen som är oxidationsmedel.

Eftersom natriumpermanganat finns i en monohydratform kan detta emellertid inte användas för analytiska tillämpningar som redoxgrader.

Referenser

1. Material Datasäkerhetsark natriumpermanganat. (S.F.). Hämtad från dogee.Org: dogee.org.
2. Säkerhetsdataplåt natrium permanganat monohydratmaterial. (2013, 21 maj). Hämtad från Sciencelab: Sciencelab.com.
3. Nationellt centrum för bioteknikinformation. (2017, 4 mars). PubChem Compound -databas; CID = 23673458. Hämtad från PubChem: PubChem.Ncbi.Nlm.Nih.Gov.
4. Natriumpermanganat. (2014, 5 december). Hämtad från Toxnet: Toxnet.Nlm.Nih.Gov.
5. Natriumpermanganat. (2016). Hämtad från Cameochemicals: Cameochemicals.Noaa.Gov.
6. Natriumpermanganat vattenlösning (NAMNO4). (S.F.). Hämtad från Changyuancorp: i.Changyuancorp.com.
7. Natriumpermanganat. (S.F.). Hämtad från ChemicalBook: Chemicalbook.com.
8. (2016, 27 juni). Natriumpermanganat från mangansdioxid och natriumhypoklorit. Hämtad från kemi.StackexChange: kemi.Stacke.com.