Egenskaper hos kovalenta föreningar (med exempel)

De Karacteristik av kovalenterna föreningar De visas i många faktorer som beror i huvudsak av molekylstrukturer. Till att börja med måste den kovalenta bindningen förena sina atomer och det kan inte finnas några elektriska laddningar; Annars skulle vi prata om joniska eller koordinationsföreningar.

I naturen finns det för många undantag där skiljelinjen mellan de tre typerna av föreningar blir diffus; Särskilt när de betraktas som makromolekyler, som kan skydda både kovalenta och joniska regioner. Men i allmänhet skapar kovalenta föreningar enkla och individuella enheter eller molekyler.

Kusten av en strand, ett av de oändliga exemplen på källor till kovalenta och joniska föreningar. Källa: Pexels.

Gaserna som utgör atmosfären och vindarna som träffar skjortorna är inget annat än flera molekyler som respekterar en konstant komposition. Syre, kväve, koldioxid, är diskreta molekyler med kovalenta bindningar och är intimt involverade i planetens liv.

Och på den marina sidan är vattenmolekylen, O-H-O, excellensexemplet på en kovalent förening. På kusten kan du se på sanden, som är en komplex blandning av eroderade kiseloxider. Vatten är flytande vid rumstemperatur, och den här egenskapen kommer att vara viktig att tänka på för andra föreningar.

[TOC]

Kovalent bindning

Det nämndes i inledningen att de citerade gaserna har kovalenta bindningar. Om dina molekylstrukturer körs ser det att dina länkar är dubbla och tredubbla: O = O, N≡N och O = C = O. Å andra sidan har andra gaser enkla länkar: H-H, CL-CL, F-F och CH₄ (Fyra C-H-länkar med tetraedral geometri).

Ett kännetecken för dessa länkar, och därför av de kovalenta föreningarna, är att de är riktningskrafter; Det går från en atom till den andra, och dess elektroner, såvida det inte finns resonans, finns. Medan de är i joniska föreningar är interaktioner mellan två joner icke -riktade: de lockar och avvisar de andra omgivande jonerna.

Kan tjäna dig: kromhydroxid: struktur, egenskaper, syntes, användningar

Ovanstående innebär omedelbara konsekvenser på egenskaperna hos kovalenta föreningar. Men med hänvisning till dess länkar kan du, förutsatt att det inte finns några joniska belastningar, att bekräfta att en förening med enkla, dubbla eller trippellänkar är kovalent; Och ännu mer, när det här är kedjetypstrukturer, som finns i kolväten och polymerer.

Vissa kovalenta föreningar är kopplade till flera länkar, som om de var kedjor. Källa: Pexels.

Om det inte finns några joniska laddningar i dessa kedjor, som i Teflon -polymeren, sägs att de är rena kovalenta föreningar (i kemisk mening och inte komposition).

Molekylär självständighet

Eftersom kovalenta bindningar är riktningskrafter, slutar de alltid en diskret struktur, istället för ett trepedimensionellt arrangemang (som inträffar med kristallina strukturer och nätverk). Från kovalenta föreningar, små, medelstora, ringformiga, kubiska eller med någon annan typ av struktur kan förväntas.

Bland de små molekylerna är till exempel gaser, vatten och andra föreningar som: i₂, Bras₂, P₄, S₈ (med kronstruktur), som₂, och kisel- och kolpolymerer.

Var och en av dem har sin egen struktur, oberoende av sina grannars länkar. För att betona detta övervägs Alotrope of Carbon, Fullerene, C₆₀:

Fullerenos, en av de mest intressanta alotroperna i kol. Källa: Pixabay.

Observera att det är fotbollsbollform. Medan bollarna kan interagera med varandra, är det deras kovalenta bindningar som definierade den symboliska strukturen; Det vill säga, det finns inget smält nätverk av kristallina bollar, men separata (eller komprimerade).

Men verkliga molekyler är inte ensamma: de interagerar med varandra för att upprätta en synlig gas, vätska eller fast.

Det kan tjäna dig: kalciumnitrat (CA (NO3) 2)

Intermolekylära krafter

De intermolekylära krafterna som håller enskilda molekyler beror på enorm utsträckning på deras struktur.

Apolära kovalenta föreningar (såsom gaser), interagerar genom vissa typer av krafter (spridning eller London), medan polära kovalenta föreningar (såsom vatten), interagerar av andra typer av krafter (dipol-dipolo). Alla dessa interaktioner har något gemensamt: de är riktade, liksom kovalenta bindningar.

Till exempel interagerar vattenmolekyler genom vätebroar, en speciell typ av dipol-dipolo-krafter. De positionerar sig på ett sådant sätt att väteatomer pekar på syreatomen hos en angränsande molekyl: h₂Eller - h₂ANTINGEN. Och därför presenterar dessa interaktioner en specifik riktning i rymden.

Som de intermolekylära krafterna för rent riktade kovalenta föreningar gör det att deras molekyler inte kan sammanhängande lika effektivt som joniska föreningar; och resultatet, kokning och fusionspunkter som tenderar att vara låga (t< 300°C).

Följaktligen är kovalenta föreningar vid rumstemperatur vanligtvis mjuka, flytande eller mjuka fasta ämnen, eftersom deras bindningar kan rotera, vilket ger flexibilitet för molekyler.

Löslighet

Lösligheten hos kovalenta föreningar kommer att bero på lösningsmedelens lösningsmedel. Om de är apoler kommer de att vara lösliga i apolära lösningsmedel såsom diklormetan, kloroform, toluen och tetrahydrofurano (THF); Om de är polära kommer de att vara lösliga i polära lösningsmedel, såsom alkoholer, vatten, glacial ättiksyra, ammoniak, etc.

Men utöver en sådan lösningsmedel för lösta lösningsmedel finns det en konstant i båda fallen: kovalenta molekyler bryts inte (förutom vissa undantag) sina länkar eller sönderdelar sina atomer. Salter, till exempel, deras kemiska identitet förstörs när de löses, löser sina joner separat.

Kan tjäna dig: polyvinylpirrolidon: struktur, egenskaper, användningar, biverkningar

Ledningsförmåga

När de är neutrala bidrar de inte med ett adekvat sätt att få elektronmigrering, och därför är de dåliga elektricitetsledare. Vissa kovalenta föreningar, såsom vätehalogenider (HF, HCl, HBR, HI) dissocierar emellertid sin länk för att ursprungliga joner (h⁺: F^-, Kli^-, Bras^-...) och de förvandlas till syror (hydraceider).

De är också dåliga drivkrafter för värme. Detta beror på att deras intermolekylära krafter och vibrationerna i deras bindningar absorberar en del av värmen som tillförs innan deras molekyler ökar deras energi.

Kristaller

De kovalenta föreningarna, under förutsättning att deras intermolekylära krafter är tillåtna, kan beställas på ett sådant sätt att de skapar ett strukturellt mönster; Och så, en kovalent kristall, utan joniska belastningar. I stället för ett jonnätverk finns det således ett nätverk av molekyler eller kovalent länkade atomer.

Exempel på dessa kristaller är: sockerarter i allmänhet, jod, DNA, kiseldioxidoxider, diamanter, salicylsyra, bland andra. Med undantag för diamanten har dessa kovalenta kristaller många mindre punkter än de hos joniska kristaller; det vill säga oorganiska och organiska salter.

Dessa kristaller motsäger den egenskap som kovalenta fasta ämnen tenderar att vara mjuka.

Referenser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8: e upplagan.). Cengage Learning.
2. Leenhouts, Doug. (13 mars 2018). Egenskaper hos joniska och kovalenta föreningar. Forskning. Återhämtat sig från: forskning.com
3. Toppr. (s.F.). Kovalenta föreningar. Återhämtat sig från: toppr.com
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (5 december 2018). Kovalenta eller molekylära föreningsegenskaper. Återhämtat sig från: tankco.com
5. Wyman Elizabeth. (2019). Kovalenta föreningar. Studie. Återhämtat sig från: studie.com
6. Ophardt C. (2003). Kovalenta föreningar. Virtuell kembok. Återhämtat sig från: kemi.elmhurst.Edu
7. Doktor. Gergen. (s.F.). Organisk kemi: kemin för kolföreningar. [Pdf]. Återhämtat sig från: läxor.Sdmesa.Edu
8. Quimitube. (2012). Egenskaper hos molekylära kovalenta ämnen. Återhämtat sig från: Quimitube.com