Metallegenskaper

De Metallegenskaper, Både fysiska och kemiska är nyckeln till konstruktionen av artefaktsymfiner och tekniska verk, samt dekorativa ornament i olika kulturer och fester. 

Sedan urminnes tid har de väckt nyfikenhet kring deras attraktiva utseende, i kontrast till bergen opacitet. Några av dessa mest värderade egenskaper är hög motstånd mot korrosion, låg densitet, stor hårdhet och uthållighet och elasticitet, bland andra.

I kemi är metaller mer intressanta ur ett atomperspektiv: beteendet hos deras joner mot organiska och oorganiska föreningar. På samma sätt kan metaller förbereda salter avsedda för mycket specifika användningar; Till exempel koppar- och guldsalter.

De första egenskaperna var dock de första som fängslade mänskligheten. I allmänhet kännetecknas de av att vara hållbara, vilket är särskilt sant när det gäller ädla metaller. Således ansågs allt som liknade guld eller silver vara värdefullt; Mynt, smycken, smycken, kedjor, statyer, plattor, etc.

Metallers fysiska egenskaper

Metallernas fysiska egenskaper är de som definierar och differentierar dem som material. Det är inte nödvändigt att de lider av någon omvandling orsakad av andra ämnen, utan av fysiska handlingar som att värma dem, deformeras, poleras eller helt enkelt titta på dem.

Briljans

De allra flesta metaller är ljusa och har också grå eller silverfärger. Det finns några undantag: Merkurius är svart, koppar är rödaktig, gyllene guld och osmium visar några blåaktig nyanser. Denna ljusstyrka beror på interaktioner mellan fotonerna med dess elektroniskt flyttade yta med den metalliska länken.

Hårdhet

Metaller är svåra, utom alkaliska och några andra. Detta innebär att en metallstång kommer att kunna raska ytan som berör. När det gäller alkaliska metaller, som Rubidio, är de så mjuka att de kan skrapas med fingrar; Åtminstone innan de börjar korrodera köttet.

Smidbarhet

Metaller är vanligtvis formbara vid olika temperaturer. När de träffas, och om de deformeras eller krossar utan fraktur eller smulor, sägs det att metall är formbar och uppvisar formbarhet. Inte alla metaller är formbara.

Det kan tjäna dig: Perklorisk oxid (CL2O7)

Duktilitet

Syntetiska guldkristaller. Alchemist-hp. www.Pse-mendelejew.av [CC BY-SA 3.0 (https: // CreativeCommons.Org/licenser/BY-SA/3.0/gärning.i)]

Metaller, förutom formbara, kan vara duktil. När en metall är duktil kan drabbas av deformationer i samma riktning och blir som om det var en tråd eller tråd. Om det är känt att en metall kan marknadsföras i kabelhjul, kan vi bekräfta att det är en duktil metall; Till exempel koppar- och guldtrådar.

Termisk och elektrisk konduktivitet

Koppartrådar

Metaller är bra ledare av både värme och el. Bland de bästa värmedrivrarna har vi aluminium och koppar; Medan de som leder elen bättre är silver, koppar och guld. Därför är koppar en mycket uppskattad metall i branschen för sin utmärkta termiska och elektriska konduktivitet.

Sonoritet

Metaller är ljudmaterial. Om två metallbitar träffas kommer ett karakteristiskt ljud för varje metall att inträffa. Metallexperter och älskare kan faktiskt skilja dem med ljudet de avger.

Höga smält- och kokpunkter

Kvicksilver i flytande form. BIONERD [CC av (https: // CreativeCommons.Org/licenser/av/3.0)]

Metaller kan motstå höga temperaturer före smältning. Vissa metaller såsom volfram- och osmiofond vid temperaturer på 3422 ºC respektive 3033 ºC. Zink (419,5 ºC) och natrium (97,79 ºC) smälter emellertid vid mycket låga temperaturer.

Bland alla är cesium (28,44 ºC) och gallium (29,76 ºC) de som smälter de lägre temperaturerna.

Från dessa värden kan du ha en uppfattning om varför en elektrisk båge används i svetsprocesser och intensiva blixtar har sitt ursprung.

Å andra sidan indikerar höga smältpunkter för sig själva att alla metaller är fasta vid rumstemperatur (25 ºC); Förutom kvicksilver, den enda metallen och ett av de få kemiska elementen som är flytande.

Legeringar

Även om det inte är som en sådan fysisk egenskap, kan metaller blandas med varandra, förutsatt att deras atomer lyckas anpassa sig för att komma från legeringar. Dessa är därför solida blandningar. Ett par metaller kan lättare höjas än ett annat; och vissa kan faktiskt inte åtala sig alls på grund av den låga affiniteten mellan dem.

Det kan tjäna dig: calcogens eller amfumos

Kopparen "blir bra" med tennet och blandar med honom för att bilda brons; eller med zink, för att bilda mässingen. Legeringarna erbjuder flera alternativ när metaller enbart inte kan uppfylla de egenskaper som krävs för en applikation; Som när du vill kombinera en metallens lätthet med uthålligheten hos en annan.

Kemiska egenskaper hos metaller

De kemiska egenskaperna är de som är inneboende i sina atomer och hur de interagerar med molekyler utanför deras omgivningar för att upphöra att vara metaller, för att förvandlas till andra föreningar (oxider, sulfider, salter, organometalliska komplex etc.). De handlar då om deras reaktivitet och deras strukturer.

Strukturer och länkar

Metaller Till skillnad från icke-metalliska element grupperas inte som molekyler, M-M, utan som ett nätverk av M-sammanhängande atomer av deras yttre elektroner.

I detta avseende förblir metallatomer starkt förenade av ett "hav av elektroner" som badar dem och går överallt; Det vill säga de är informerade, de är inte fixerade i någon kovalent bindning, men de utgör metallbindningen. Detta nätverk är mycket ordnat och repetitivt, så vi har metallkristaller.

Metallkristaller, av olika storlekar och fulla av brister, och deras metalliska länk, är ansvariga för de fysiska egenskaperna som observerats och åtgärder för metaller. Den som är färgglad, ljus, bra ledare och ljud, allt beror på dess struktur och dess elektroniska omlokalisering.

Det finns kristaller där atomer är mer komprimerade än andra. Därför kan metaller vara lika täta som bly, osmium eller irid; eller så lätt som litium, till och med kapabel att flyta på vatten innan du reagerar.

Korrosion

Metaller är mottagliga för korroderar; Även om flera av dem kan dra tillbaka det exceptionellt under normala förhållanden (ädla metaller). Korrosion är en progressiv oxidation av metallytan, som slutar smulda, orsakar fläckar och hål som förstör dess ljusa yta, utöver andra oönskade färger.

Metaller som titan och iridium har hög korrosionsbeständighet, eftersom skiktet av deras bildningar inte reagerar med fukt och inte heller tillåter syre att penetrera metallen inre. Och av Corroers enklaste metaller har vi järn, vars rostiga är ganska igenkännliga för dess bruna färg.

Kan tjäna dig: materiens omfattande egenskaper

Reducerande agenter

Vissa metaller är utmärkta reducerande medel. Detta innebär att de ger sina elektroner till andra ivrig elektronarter. Resultatet av denna reaktion är att de slutar bli katjoner, mⁿ⁺, var n Det är metalloxidationstillståndet; Det vill säga dess positiva belastning, som kan vara mångsidig (större än 1+).

Till exempel används alkaliska metaller för att minska vissa oxider eller klorider. När detta händer med natrium, NA, förlorar det sin enda elektron i Valencia (för att vara från grupp 1) för att förbli som en jon eller natriumkatjon, NA⁺ (Envärd).

På liknande sätt förekommer det med kalcium, CA (grupp 2), som förlorar två elektroner istället för endast en och förblir som en divalent CA²⁺.

Metaller kan användas som reducerande medel eftersom de är elektropositiva element; De tenderar mer att ge sina elektroner än att vinna dem från andra arter.

Reaktivitet

Efter att ha sagt att elektroner tenderar att förlora elektroner, förväntas det att de i alla deras reaktioner (eller de flesta) omvandlas till katjoner. Nu interagerar dessa katjoner i utseende med anjoner för att generera ett brett spektrum av föreningar.

Till exempel reagerar alkaliska och alkaliska metaller direkt (och explosivt) med vatten för att bilda hydroxider, M (OH)_n, bildas av joner mⁿ⁺ och åh^-, eller av M-OH-länkar.

När metaller reagerar med syre till höga temperaturer (såsom de som uppnås med en låga), förvandlas de till oxider m₂ANTINGEN_n (Na₂Eller, cao, mgo, till₂ANTINGEN₃, etc.). Detta beror på att vi i luften har syre; Men också kväve, och vissa metaller kan bilda en blandning av oxider och nituro, m₃N_n (Tenn, aln, gan, vara₃N₂, Ag₃N, etc.).

Metaller kan attackeras av starka syror och baser. I det första fallet erhålls salter, och i den andra igen grundläggande hydroxider eller komplex.

Oxidskiktet som täcker vissa metaller förhindrar syror som attackerar metall. Till exempel kan saltsyra inte lösa upp alla metaller som bildar sina respektive metallklorider, vattenlösliga.