Metalllänk

Kopparmetalllänk

Vad är den metalliska länken?

han Metalllänk Det är en som upprätthåller atomerna i de metalliska elementen starkt förenade. Det finns i metaller och definierar alla deras fysiska egenskaper som kännetecknar dem som hårda, duktila, formbara och goda ledare av värme och el.

Av alla kemiska bindningar är metallbindningen den enda där elektroner inte är belägna uteslutande mellan ett par atomer, men demokaliseras mellan miljoner av dem i ett slags lim eller "hav av elektroner" som håller dem starkt förenade eller sammanhängande.

Anta till exempel kopparmetallen. I koppar är dina atomer CUID dina valenselektroner för att bilda den metalliska bindningen. Upp den här länken representeras som katjoner cu²⁺ (blå cirklar) omgiven av elektroner (gula cirklar). Elektronerna är inte stilla: de rör sig genom kopparglaset. Metaller talas emellertid inte formellt om katjoner, utan om neutrala metallatomer.

Den metalliska länken kontrolleras genom att undersöka metallelementens egenskaper, liksom deras legeringar. Dessa integrerar en serie ljusa, silver, ihärdiga, hårda material, som också har höga smält- och kokpunkter.

Hur är den metalliska länken?

Metallisk länk i zink

Den metalliska länken bildas endast mellan en uppsättning eller grupp metallatomer. För elektroner att flytta allt metallglas måste det finnas en "motorväg" genom vilken de kan resa. Detta är utformat av överlappningen av alla atomiska orbitaler från angränsande atomer.

Tänk till exempel på en rad zinkatomer, Zn ··· Zn ··· Zn ···. Dessa atomer överlappar sina atomiska orbitaler i Valencia för att skapa molekylära orbitaler. I sin tur överlappar dessa molekylära orbitaler med andra orbitaler av angränsande Zn -atomer.

Varje zinkatom bidrar med två elektroner för att bidra till den metalliska bindningen. På detta sätt har överlappningen eller föreningen av molekylära orbitaler, och atomerna som doneras av zink, en "motorväg" genom vilken elektronerna flyttas i hela glaset som om de var ett lim eller ett hav av elektroner, som täcker eller bada alla metallatomer.

Kan tjäna dig: Endergonic reaktion

Metalliska länkegenskaper

Strukturer

Den metalliska länken har sitt ursprung i kompakta strukturer, där atomer är nära förenade, utan mycket avstånd som skiljer dem. Beroende på typen av specifik struktur finns det olika kristaller, vissa tätaste än andra.

I metallstrukturer är det inget samtal ordentligt om molekyler, men om neutrala atomer (eller katjoner, enligt andra perspektiv). Återvända till exemplet med koppar, i sina komprimerade kristaller finns det inga molekyler CU₂, Med en Cu-Cu-kovalent länk.

Omorganisering

Den metalliska länken tillhör omorganisationen. Detta händer inte med kovalenta och joniska länkar. Om en kovalent länk är uppdelad kommer den inte att bildas igen som om ingenting hade hänt. Elektriska laddningar i jonbindningen är också oundvikliga om inte en kemisk reaktion äger rum.

Tänk till exempel metallkvicksilveret för att förklara denna punkt.

Den metalliska länken mellan två angränsande atomer av kvicksilver, Hg ··· Hg, kan brytas och formas med en annan granneatom om glaset utsätts för en yttre kraft som deformerade deformerade.

Således omorganiseras länken medan glaset lider av deformationen. Detta ger metaller egenskaperna för att vara duktila och formbara material. Annars skulle de bryta som glas eller keramik, till och med heta.

Termiska och elektriska konduktiviteter

Egenskapen till den metalliska länken för att ha dess flyttade elektroner ger också metaller förmågan att utföra värme och el. Detta beror på att de flyttade elektronerna och rör sig överallt överförs atomvibrationer effektivt som om det var en våg. Dessa vibrationer översätts till värme.

Å andra sidan, när du flyttar, är elektronerna tomma utrymmen bakom att andra kan ockupera, och har därför en elektronisk vakans genom vilken fler elektroner kan "köra" och därmed komma från en elektrisk ström.

Kan tjäna dig: etanamid: struktur, egenskaper, användningar, effekter

I princip, utan att adressera fysiska teorier bakom fenomenet, är detta den allmänna förklaringen av metallernas elektriska ledningsförmåga.

Metalllyster

Landaliserade och mobila elektroner kan också interagera med synliga ljusfotoner och avvisa dem. Beroende på densiteter och metallytan kan du visa olika grå eller silvernyanser, eller till och med iriserande blinkningar. De mest exceptionella fallen är de av koppar, kvicksilver och guld, som absorberar fotoner av vissa frekvenser.

Elektrondelokering

För att förstå den metalliska länken är det nödvändigt att förstå vad som förstås genom flyttning av elektroner. Det är omöjligt att avgöra var elektronerna är. Det kan emellertid uppskattas i vilket område i rymden det troligtvis hittar dem. I en kovalent bindning A-B distribueras elektronparet i utrymmet som separerar atomer A och B; Det sägs då att de är belägna mellan A och B.

I en AB-metallisk länk kan det emellertid inte sägas att elektroner uppför sig på samma sätt som i en kovalent bindning A-B. De är inte belägna mellan två specifika atomer av A och B, men är suddiga eller riktade till andra delar av det fasta ämnet där det också finns komprimerade atomer, det vill säga nära förenade, av A och B.

När detta är så sägs det att elektronerna i den metalliska bindningen flyttas: de reser varje riktning där det finns atomer av A och B, som visas i den första bilden med kopparatomerna och deras elektroner.

Därför talas det i den metalliska bindningen om en flyttning av dessa elektroner, och denna egenskap är ansvarig för många av de egenskaper som metaller har. På det stöder också teorin om elektronhavsjön.

Exempel på metalllänkar

Vissa metalllänkar för vanligt bruk i det dagliga livet är följande:

- Metallelement

Zink

Metallisk länk i zink

I zink, en övergångsmetall, förenas dess atomer av den metalliska bindningen.

Det kan tjäna dig: magnesiumnitrat (mg (no3) 2): struktur, egenskaper, användningar

Guld (au)

Rent guld, som legeringarna i detta material med koppar och silver, används för närvarande extremt i fina smycken.

Koppar (CU)

Denna metall används ofta i elektriska tillämpningar tack vare dess utmärkta elkörningsegenskaper.

Silver (AG)

Med tanke på dess egenskaper används denna metall i stor utsträckning i både fina smyckesapplikationer och inom industriområdet.

Nickel (NI)

I sitt renaste tillstånd används det vanligtvis för tillverkning av mynt, batterier, gjutning eller olika metallbitar.

Kadmium (CD)

Det är ett mycket giftigt material och används i utarbetandet av batterier.

Platina (PT)

Det används i fina smycken (legeringar med guld) och i utarbetandet av laboratoriemätningsinstrument och tandimplantat.

Titan (TI)

Denna metall används ofta i ingenjörsgrenen, liksom i tillverkningen av osteosyntetiska implantat, industriella tillämpningar och smycken.

Bly (PB)

Detta material används vid utarbetande av elektriska ledare, mer specifikt, för tillverkning av det yttre täckningen av telefon- och telekommunikationskablar.

- Metallföreningar

Stål

Järnreaktion med kol producerar vanligt stål, ett material som är mycket mer resistent mot mekaniska ansträngningar jämfört med järn.

Rostfritt stål

Det är möjligt att hitta en variation av föregående material genom att kombinera vanligt stål med övergångsmetaller som krom och nickel.

Brons

Det inträffar när man kombinerar koppar med tenn, i en ungefärlig andel av 88% respektive 12%. Det används vid utarbetandet av offentliga valutor, verktyg och ornament.

Kvicksilverlegeringar

Olika kvicksilverlegeringar med andra övergångsmetaller, såsom silver, koppar och zink, producerar amalgamerna som används i tandvård.

Chrome och Platinum Alloy

Denna typ av legering används i stor utsträckning för att göra rakark.

Läder

Denna tennlegering, antimon, ON och vismut används vanligtvis för utarbetande av hushållsredskap.

Mässing

Det genereras genom att kombinera koppar med zink, i en del av 67% respektive 33%. Det används vid tillverkning av hårdvaruartiklar.