Vad är utfärdandet av utsläppet? (Med exempel)

han utsläppsspektrum Det är spektrumet av våglängder för ljuset som släpps ut av atomerna och molekylerna när man gör en övergång mellan två energitillstånd. Vitt ljus eller synligt ljus som påverkar ett prisma delas upp i olika färger med specifika våglängder för varje färg. Det färgade mönstret som erhålls är det synliga strålningsspektrumet som kallas emissionspektrum.

Atomer, molekyler och ämnen har också ett emissionsspektrum på grund av ljusemission när de absorberar den lämpliga mängden energi utomlands för att resa mellan två energitillstånd. Genom att passera detta ljus genom ett prisma bryts det ner i spektrala färgade linjer med olika våglängder för varje element.

Betydelsen av emissionspektrumet är att det gör det möjligt att bestämma sammansättningen av okända ämnen och astronomiska objekt genom analysen av dess spektrala linjer med hjälp av emissionspektroskopitekniker.

Därefter förklaras vad emissionspektrumet består av några exempel och skillnaderna mellan emissionspektrumet och absorptionen nämns.

[TOC]

Vad är ett utsläppsspektrum?

Atomerna i ett element eller ett ämne har elektroner och protoner som förblir förenade tack vare kraften i elektromagnetisk attraktion. Enligt Bohr -modellen är elektroner villiga på ett sådant sätt att atomens energi är så låg som möjligt. På denna nivå av energinivå kallas atomens grundläggande tillstånd.

När atomerna förvärvar energi från utlandet rör sig elektroner mot en högre energinivå och atomen ändrar deras grundläggande status till ett upphetsat tillstånd.

Kan tjäna dig: elektromagnet: komposition, delar, hur det fungerar och applikationer

I det upphetsade tillståndet är elektronens permanenthet mycket liten (≈ 10-8 s) (1), atomen är instabil och återgår till det grundläggande tillståndet som passerar, om det behövs, genom mellanliggande nivåer av energi.

Figur 1. a) Utsläpp av en foton på grund av övergången av atomen mellan nivån på excitationsenergi och den grundläggande energinivån. b) Fotonutsläpp på grund av övergången av atomen mellan mellanliggande energinivåer.

I övergångsprocessen med ett upphetsat tillstånd till ett grundläggande tillstånd avger atomen en foton av ljus med energi som är lika med skillnaden i energi mellan de två tillstånden, som är direkt proportionell mot frekvensen V och omvänt proportionell mot dess våglängd λ λ λ λ λ λ λ λ λ λ λ λ λ λ λ λ λ λ λ λ λ λ λ λ λ λ λ λ λ λ λ λ λ λ λ att λ λ λ ph λ .. AR ETT in I in Iest I I I I dessa dessa ansk, och sig sig.

Den utsända fotonen visas som en lysande linje, kallad spektral linje (2), och den spektrala energifördelningen för insamlingen av fotoner gjutna i atomövergångarna är emissionspektrumet.

Tolkning av utsläppsspektrumet

Några av atomövergångarna orsakas av ökad temperatur eller av närvaron av andra yttre energikällor såsom en ljusstråle, en ström av elektroner eller en kemisk reaktion.

Om en gas som väte placeras i en lågtryckskamera och en elektrisk ström passeras genom kammaren, kommer gasen att avge ett ljus med sin egen färg som kommer att skilja den från andra gaser.

När man passerar det utsända ljuset, genom ett prisma, erhålls istället för att få en regnbåge av ljus, diskreta enheter i form av färglinjer med specifika våglängder, som transporterar diskreta mängder energi.

Utsläppsspektrumlinjerna är unika i varje element och deras användning från spektroskopitekniken gör det möjligt att bestämma elementär sammansättning av ett okänt ämne såväl som sammansättningen av astronomiska objekt, genom analys av våglängderna för fotonerna som släpps ut under atomövergången.

Kan tjäna dig: akuta ljud: egenskaper och exempel

Skillnaden mellan emissionspektrumet och absorptionsspektrumet.

I processerna med absorption och emission har atomen övergångar mellan två energitillstånd men det är i absorptionen som får yttre energi och når excitationstillståndet.

Den spektrala utsläppslinjen motsätter sig det kontinuerliga spektrumet av vitt ljus. I det första observeras den spektrala fördelningen i form av ljusa linjer och i det andra observeras ett kontinuerligt färgband.

Om en vit ljusstråle påverkar en gas som väte, låst i en lågtryckskammare, kommer endast en del av ljuset att absorberas av gas och resten kommer att överföras.

När det överförda ljuset korsar ett prisma, sönderdelas det i spektrala linjer, var och en med en annan våglängd och bildar gasabsorptionsspektrumet.

Absorptionsspektrumet är helt emot det för utsläpp och är också specifikt för varje element. Vid jämförelse av båda spektra för samma element observeras att de spektrala emissionslinjerna är de som saknas i absorptionsspektrumet (figur 2).

figur 2. A) Emissionspektrum och B) Absorptionsspektrum (författare: STKL. Källa: https: // commons.Wikimedia.org/wiki/main_page)

Exempel på utsläppsspektra för kemiska element

a) De spektrala linjerna i väteatomen, i det synliga området i spektrumet, är en 656 röd linje.3 nm, en ljusblå av 486.1nm, en mörkblå på 434 nm och en mycket svag violett på 410nm. Dessa våglängder erhålls från Balmer - Rydberg -ekvationen i sin moderna version (3).

Det är vågnumret för den spektrala linjen

Det kan tjäna dig: Hör Force: Surface and Mass Forces

Det är Rydbergs konstant (109666.56 cm-1)

är den högsta energinivån

är den högsta energinivån

Figur 3. Väteutsläppsspektrum (författare: Adrignola. Källa: Commons.Wikimedia.org

b) Heliumemissionsspektrumet har två serier av huvudlinjer, en i det synliga området och en nära ultraviolett. Peterson (4) använde Bohr -modellen för att beräkna en serie heliumemissionslinjer i den synliga spektrumdelen, som ett resultat av flera samtidiga övergångar av två elektroner till tillstånd n = 5, och erhållna värden för våglängden bestående av experimentell resultat. Våglängderna som erhölls är 468.8nm, 450.1nm, 426.3nm, 418.4nm, 412.2nm, 371.9nm.

c) Natriumemissionsspektrumet har två mycket lysande 589nm och 589 linjer.6nm kallas linjer D (5). De andra linjerna är mycket svagare än dessa och för praktiska ändamål anses det att allt natriumljus kommer från D -linjerna.

Referenser

1. Mätning av liv med upphetsat tillstånd i väteatomen. V. TILL. Ankudinov, s. V. Bobashev och E. P. Andreev. 1, 1965, Soviet Physics Jetp, Vol. 21, sid. 26-32.
2. Demtröder, w. Laserspektroskopi 1. Kaiserslautern: Springer, 2014.
3. D.K.Rai, s.N Thakur och. Atom, laser och spektroskopi. New Delhi: Phi Learning, 2010.
4. Bohr Revisited: Model Andespectral Lines of Helium. Peterson, C. 5, 2016, Journal of Young Investigators, Vol. 30, sid. 32-35.
5. Journal of Chemical Education. J.R. Ansöka, f. J. Yonke, r. TILL. Edgington och S. Jakobs. 3, 1993, Vol. 70, sid. 250-251.