Vad är den milisedentala? (Beräkningsexempel)

han Mildevalent, Som namnet indikerar är det tusen av en motsvarande. Även om det är ett uttryck för koncentrationen som är av liten användning, jämfört med molaritet, fortsätter det att användas i fysiologi och medicin eftersom vissa ämnen av intresse för dem är elektriskt laddade.

Det vill säga, de är joniska ämnen som har en låg koncentration, så den extracellulära och intracellulära koncentrationen av dessa joner, till exempel: NA⁺, K⁺, Växelström²⁺, Kli^- och hco₃, De uttrycks vanligtvis i Miliequivalentes/Litro (meq/l). Som ett exempel är kalium extracellulär koncentration 5 meq/l.

Miliequivalentes används såväl som millimol för att indikera koncentrationen av joner i lösning.

Motsvarande eller motsvarande viktgram är mängden av ett ämne som kan producera eller kombinera med en mol med negativa belastningar eller med en mol med positiva laddningar. Det är också mängden av ett ämne som ersätter eller reagerar med en mol vätejoner (h⁺) I en oxidbasreaktion.

Om ett samråd med forskare angående deras preferens mellan millimol eller milliequivalent. Dessa är lättare att förstå, använda och är också oberoende av reaktionen som görs med analyt eller typ av intresse.

[TOC]

Exempel på beräkning

Ett element i lösning

En vattenlösning innehåller 36 g kalcium i jonform (CA²⁺) i 300 ml av samma. Att veta att atomvikten för kalcium är 40 U, ​​och dess valens på 2: Beräkna koncentrationen av kalcium i lösningen uttryckt i MEQ/L.

Elementets motsvarande vikt är lika med dess atomvikt uppdelad mellan dess Valencia. Att uttrycka denna atomvikt i mol, och att veta att varje mol av kalcium har två ekvivalenter, har vi:

PEQ = (40 g/mol)/(2 ekv/mol)

= 20 g/ekv

Det bör noteras att atomvikten inte har några enheter (utanför UMA), medan motsvarande vikt uttrycks i enheter (G/EQ). Nu uttrycker vi koncentrationen av CA²⁺ I G/L:

Kan tjäna dig: Silver Sulfide (AG2S)

Gram CA²⁺/liter = 36 g/0,3 l

= 120 g/L

Men vi vet att varje motsvarande har en massa på 20 g. Därför kan vi beräkna de totala ekvivalenterna i lösningen:

Ekvivalenter/liter = koncentration (g/l)/ekvivalent vikt (g/eq)

Eq/L = (120 g/L)/(20 g/ekk)

= 6 ekv./L

Och varje motsvarande innehåller äntligen 1000 tuseniquivalentes:

Meq/l = 6 ekv./L · 1000 mEQ/ekv

= 6.000 meq/l

En bas eller alkalis

En bas, enligt Bronsted-Lowry, är en förening som kan acceptera protoner. Medan för Lewis är en bas en sammansatt som kan ge eller dela ett par elektroner.

Det är önskvärt att beräkna koncentrationen i MEQ/L för en 50 mg lösning av kalciumhydroxid, CA (OH)₂, I 250 ml vattenlösning. Den molmassan av kalciumhydroxid är lika med 74 g/mol.

Följande formel fortsätter:

Motsvarande vikt av en bas = molekylvikt/hydroxylantal

Och därför,

Motsvarande vikt av CA (OH)₂ = molekylvikt/2

PEQ = (74 g/mol)/(2 ekv/mol)

= 37 g/ekv

Den motsvarande vikten kan uttryckas som mg/meq (37 mg/meq) som förenklar beräkningen. Vi har 250 ml eller 0,250 1 lösning, volym i vilken 50 mg Ca (OH) är upplöst₂; Vi beräknar det upplösta för en liter:

mg kalciumhydroxid /L = 50 mg · (1 L /0,25 L)

= 200 mg/l

Sedan,

Meq/l = koncentration (mg/l)/peq (mg/meq)

= (200 mg/l)/(37 mg/meq)

= 5,40 mekv/l

En syra

Den motsvarande vikten av en syra är lika med dess molmassa dividerat med dess väteantal. Att veta detta, analysen av ortofosfagsyra (h₃Po₄) visar att det kan vara helt dissocierat på följande sätt:

H₃PO4 3 h⁺   +   Po₄^3-

I detta fall:

PEQ = PM / 3

Eftersom fosforsyran dissocierar släpper 3 Hones h⁺, det vill säga 3 mol positiv laddning. Fosforsyra kan emellertid dissociera ofullständigt i H₂Po4^- eller hpo₄^2-.

Kan tjäna dig: kemiska förändringar: egenskaper, exempel, typer

I det första fallet:

PEQ = PM / 1

Eftersom fosforsyra för att bilda H₂Po₄^- släpp bara en h⁺.

I det andra fallet:

PEQ = PM / 2

Sedan fosforsyra för att bilda HPO₄^2- Frisläppande 2 h⁺.

Så hur många meq/l kommer att ha en vattenlösning av 15 gram dibasiskt natriumfosfat (NA₂Hpo₄), vars molmassa är 142 g/mol och löses i 1 liter lösning?

peq na₂HPO4 = molekylvikt/2

= (142 g/mol)/(2 mEq/mol)

= 71 g/ekv

Och vi beräknar EQ/L:

Eq/l = (gram/liter)/(gram/motsvarande)

= (15 g/l)/(71 g/ekk)

= 0,211 ekv./L

Slutligen multiplicerar vi detta värde med 1000:

Meq/l = 0,211 ekv./L · 1000 mEQ/ekv

= 211 meq/l na₂Hpo₄

Metalloxid

Den motsvarande vikten av en oxid är lika med dess molmassa dividerat med underskriften av metallen multiplicerad av metallen Valencia.

En lösning innehåller 40 gram bariumoxid (BAO) upplöst i 200 ml vattenlösning. Beräkna antalet miliequivalents of Bao i den volymen. Den molmassan av bariumoxid är 153,3 g/mol.

PEQ för BAO = (Molekylvikt)/(Subscript Ba · Valencia BA)

= (153,3 g / mol) / (1 x 2)

= 76,65 g/ekv

Men vi vet att det finns 40 g upplöst Bao, så:

Eq/200 ml = (40 g BA/200 ml)/(76,65 g/ekv)

= 0,52 ekv./200 ml

Observera att om vi gör divisionen ovan kommer vi att ha ekvivalenterna i en liter lösning; Uttalandet ber oss att vara i 200 ml. Slutligen multiplicerar vi värdet som erhållits med 1000:

Meq/200 ml = 0,52 ekv./200 ml · 1000 mekv/ekv

= 520 meq/200 ml

Ett salt

För beräkning av motsvarande vikt av ett salt följs samma procedur som används för en metalloxid.

Kan tjäna dig: elagsyra: struktur, egenskaper, erhålla, plats, användningar

Du vill få 50 meq järnklorid (FECL₃) av en saltlösning som innehåller 20 gram/liter. Molekylvikten hos järnkloriden är 161,4 g/mol: Vilken volym av lösningen ska tas?

Vi beräknar motsvarande vikt:

PEQ FECL₃ = (161,4 g/mol)/(1 x 3 ekv/mol)

= 53,8 g/ekv

Men i lösningen finns det 20 g, och vi vill bestämma hur många totala FECL -ekvivalenter₃ Det finns upplöst:

Eq/L = koncentration (G/L)/motsvarande vikt (G/EQ)

Eq/L = (20 g/L)/(53,8 g/ekv)

= 0,37 ekv./L FECL₃

Värde som i Milliequivalentes är:

meq/l järnklorid = 0,37 ekv./L · 1000 meq/ekv

= 370 meq/l FECL₃

Men vi vill inte ha 370 mEQ men 50 mEQ. Därför beräknas volymen V som måste tas enligt följande:

V = 50 mekv · (1000 ml / 370 mEQ)

= 135,14 ml

Detta resultat erhölls med omvandlingsfaktor, även om en enkel tre regel också hade fungerat.

Slutkommentar

Ekvivalenterna är relaterade till bördan av komponenterna i en reaktion. Ett antal ekvivalenter av en katjon reagerar med samma antal motsvarande en anjon för att bilda samma antal motsvarande salt som produceras.

Detta utgör en fördel genom att förenkla stökiometriska beräkningar, eftersom det i många fall eliminerar behovet av att balansera ekvationerna; process som kan vara besvärlig. Detta är fördelen som milliequilivalents har angående millimoler.

Referenser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8: e upplagan.). Cengage Learning.
2. Dag, r., & Underwood, a. (1989). Kvantitativ analytisk kemi (femte ED.). Pearson Prentice Hall.
3. Wikipedia. (2019). Likvärdig. Återhämtad från: är.Wikipedia.org
4. Kemi. (s.F.). Bestämning av ekvivalenta syror av syror. Återhämtat sig från: fullquimica.com
5. Beck, Kevin. (6 november 2019). Hur man beräknar milliedvivalenta. Forskning.com. Återhämtat sig från: forskning.com