Grundläggande salter formel, egenskaper, nomenklatur, exempel

De grundsalter De är alla de som upplöses i vatten genererar lösningar med pH -värden större än 7. Detta förklaras av Oh Ion Formation^-, som kommer direkt från upplösningsprocessen eller hydrolysbalansen där anjon deltar.

Grundsalter innehåller anjon OH^- I deras fasta ämnen. Till exempel betraktas alkaliska hydroxider, såsom natrium och kalium, NaOH och KOH, som medlemmar i dessa salter; Även om de är extremt kaustiska, varför de förtjänar valören av hydroxider istället för att kallas salter.

Natriumhydroxid är ett exempel på grundläggande salt

Andra grundsalter har istället anjoner som karbonat, CO₃^2-. Karbonat härstammar från kolsyra, h₂Co₃, En svag syra. Därför klassificeras karbonatsalter, såsom kalciumkarbonat som används i antacida, som grundsalter. Samma resonemang gäller för natriumbikarbonat, NAHCO₃, Och för alla andra bikarbonatsalter.

Grundläggande salter är viktiga eftersom flera av dem hjälper till att neutralisera livsmedel surhet. De kan också användas för att förbereda dämpningslösningar på alkaliskt pH.

[TOC]

Definitioner

Grundläggande salter har två definitioner som kompletterar varandra: de innehåller OH -anjoner^- I deras fasta ämnen, eller generera samma hydroxilli -anjoner när deras kristaller upplöses i vatten.

Oavsett definitionen som väljs kommer pH för dess vattenhaltiga lösningar att vara större än 7, och därför kommer de att vara alkaliska eller grundläggande.

Allmän formel för grundsalter

Förklarat vad som förstås av Basic Salt, dess formel, även om det inte är strikt generellt, är som följer:

M_n(ÅH)_WPUSS KRAM_v

Där M är den metalliska eller ammoniumkatjonen, OH hydroxils och xo anjonen härrörande från en svag eller stark syra. Abonnemanget n, W och v Hur många m, OH respektive xo utgör det grundläggande saltet såväl som deras proportioner.

Anteckna det v Det kan vara lika med noll, vilket innebär att vi har en alkalisk eller alkalinoterreo hydroxid. Det här är vad som händer med NaOH och Koh. likaså, W Det kan vara noll, vilket innebär att det inte finns några joner oh^-. Till exempel Caco₃ Det har inte OH^-, Och ändå är det ett grundläggande salt.

Kan tjäna dig: kalciumsulfid (CAS): struktur, egenskaper, erhållning, användning

Från ovanstående dras det att den allmänna formeln för grundsalter är m_n(ÅH)_WPUSS KRAM_v, Men inte alla salter uppfyller detta. Därför är en viktigare faktor att ta hänsyn till XO -anjonens natur. Således kommer det att vara känt när ett salt är grundläggande, oavsett om det har joner oh eller inte^- I sina formler.

Grundläggande salteregenskaper

Grundsalter upplöses i vatten efter följande ekvation:

M_n(ÅH)_WPUSS KRAM_v(S) → nM⁺(Ac) +  WÅh^-(Ac) + vPUSS KRAM^-(Ac)

Observera att när det löses släpper OH -joner^- i vatten. Detta påverkar lösningens pH och blir alkaliskt med ett värde större än 7. Till exempel upplöses grundläggande kalciumnitrat i vattnet beroende på hur det följer:

CA (OH) NEJ₃(S) → CA²⁺(AC) + OH^-(AC) + nej₃^-(Ac)

Värdena på n, W och v De är lika med 1 för detta salt.

Å andra sidan har de grundläggande salterna som inte har OH^-, Men en anjon härrörande från en svag syra hydrolyseras i vattnet:

Tjuv₃(S) → CA²⁺(ac) + co₃^2-(Ac)

Co₃^2-(Ac) + h₂Eller (l) ⇌ hco₃^-(AC) + OH^-(Ac)

Observera att produkten från denna hydrolys är en OH -anjon^-. Därifrån ligger alkaliniteten hos dessa baser. Men som förväntat är de mindre grundläggande än de som redan har jonerna åh^- närvarande i sina kristaller. Till exempel är NaOH extremt grundläggande:

NaOH (S) → Na⁺(AC) + OH^-(Ac)

Släpp OH -joner^- direkt så snart vattnet berör; Eller värre, knappt berör hudfuktighet.

Kan tjäna dig: Carbococation: Bildning, egenskaper, typer, stabilitet

Andra fysiska eller kemiska egenskaper hos grundsalter skiljer sig inte för mycket från andra neutrala eller syrasalter.

Nomenklatur

Nomenklaturen för grundsalter beror på anjonens XO: om den är monoatomisk, eller om det är en oxoanion. Detta avsnitt kommer dock att fokusera särskilt på grundläggande salter med OH -anjoner^-. De som inte har dem har mycket enklare nomenklaturer för att memorera eller resonera.

Med monoatomiska anjoner

Monoatomiska anjoner representeras inte som xo, men som x. De härstammar från en HX -hydraceid, såsom fluoridsyra, HF eller saltsyra, HCl och så vidare.

I dessa fall namnges de systematiskt på två sätt:

(Sifferprefix utom apan) hydroxi + anjonnamn som slutar med suffixet -uro + namnet på metallen med dess valens inom parentes (om den har mer än en)

Till exempel kallas salt Ni (OH) Cl nickelhydroxyklorid (II).

Anjonnamn med uppsägning -uro + -(siffra prefix utom apa) hydroxid + metallnamn och dess valens inom parentes

Till exempel kan salt Ni (OH) CL också namnges som nickelklorid-hydroxid (II).

Vi har också den traditionella nomenklaturen, ibland blandad med det systematiska:

Anjonnamn följt av (siffra prefix utom apa) grundläggande och namnet på metallen med suffixerna -ooso eller -ico som appliceras.

Till exempel kallas Ni (OH) CL nickel BASIC -klorid, eller basisk nickelklorid (II).

Med oxoanioner

Den systematiska nomenklaturen för grundsalter som har oxoanioner är lite mer komplicerad. Den enklaste versionen är dock byggd enligt följande:

(Numeral prefix) hydroxid- (anjonnamn) + av + metallnamn och dess valencia inom parentes

Till exempel tro (OH) nej₃ kallas: hydroxid-järnnitrat (ii).

Den har också den traditionella nomenklaturen:

Basic Nion + (sifferprefix) Namn + metallnamn som slutar på -oso eller -ico

Kan tjäna dig: syre: egenskaper, struktur, risker, användningar

Således, tro (OH) nej₃ Det kallas: järnbaserad nitrat eller basisk järnnitrat (ii).

Träning

Grundsalter är produkten av syrabasneutraliseringar, särskilt mellan en hydracy eller en oxoacid med ett överskott av en bas eller hydroxid:

Bas (överskott) + syra → bas salt eller alkaliskt + vatten

Till exempel CA (OH) NEJ₃ Det bildas av neutraliserande salpetersyra med ett överskott av kalciumhydroxid:

Ca (oh)₂(Överskott) + hno₃ → CA (OH) Nej₃ + H₂ANTINGEN

En annan utbildningsbildning skulle vara följande:

Tro (OH)₃(Överskott) + h₂Sw₄ → Fe (oh) så₄ + 2h₂ANTINGEN

Detta salt kallas: Basic Ferric Sulfate, Basic Iron Sulfate (III) eller järnhydroxid-sulfat (III).

Exempel på grundläggande salter

Antacida, såsom kalciumkarbonat, caco3, är exempel på grundsalter. Källa: Pixabay.

Slutligen kommer några andra exempel på grundläggande salter att listas tillsammans med deras enklare namn:

-Nach₃COO: natriumacetat

Natriumacetat

-Na₂S: natriumsulfid

Natriumsulfid

-KCN: kaliumcyanid

-Mgco₃: magnesiumkarbonat

-Tro (oh) så₃: Grundläggande järnsulfit (III)

-Tro (OH) (c₆H₅Kuttra)₂: Basic Iron Benzoate (III)

-AUCL (OH)₂: Gulddibasisk klorid (III)

-Cuklo₃(OH): Grundläggande kopparklorat (ii)

-På (oh) så₄: Grundläggande aluminiumsulfat

-PB (OH)₂Co₃: Dibasic blykarbonat (IV)

Problemet med grundsalter är att inte alla kan förberedas, eftersom ett överskott av bas eller hydroxid inte räcker för att kristallisera dem utan att ta till andra processer. Det är fallet med PB (OH)₂Co₃. Detta karbonat finns emellertid som ett vitt bly (ii) pigment, vars formel är 2pbco₃· PB (OH)₂ eller PB₃(ÅH)₂(Co₃)₂.

Referenser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8: e upplagan.). Cengage Learning.
2. Shiver & Atkins. (2008). Oorganisk kemi. (Fjärde upplagan). MC Graw Hill.
3. Wikipedia. (2020). Alkalisalt. Hämtad från: i.Wikipedia.org
4. Wu c., Dowell c. & Hooper n. (1 juli 2014). Salters syrabas. Återhämtad från: kem.Librettexts.org
5. Nicola McDougal. (2020). Syra och grundläggande saltlösningar: Förklaring och exempel. Studie. Återhämtat sig från: studie.com
6. Problem och kemiska övningar. (s.F.). Grundsalter. Återhämtat sig från: akorral.är