Koncentrerad lösning

Vad är en koncentrerad lösning?

En koncentrerad lösning Det är en som innehåller en stor mängd lösta ämnen i förhållande till det belopp det kan lösa upp. Tvärtom, en utspädd lösning har en låg koncentration av lösta ämnen. En utspädd lösning kan framställas från en koncentrerad lösning genom att tillsätta lösningsmedel, eller om möjligt, extrahera löstande.

Konceptet kan vara relativt, eftersom det som definierar en koncentrerad lösning är de höga värdena i några av dess egenskaper; Till exempel har en maräng av mantecado en hög koncentration av socker, vilket bevisas av dess söta smak.

Källa: Gabriel Bolívar

Den lösta koncentrationen av en koncentrerad lösning är nära eller lika med den som finns i en mättad lösning. Det huvudsakliga kännetecknet för en mättad lösning är att den inte kan solubilisera en ytterligare mängd lösta ämnen vid en viss temperatur. Därför förblir koncentrationen av det lösta ämnet i dess mättade lösningar konstant.

Löslighet, av de flesta lösta ämnen, ökar när temperaturen ökar. På detta sätt kan du solubilisera en extra mängd lösta ämnen i en mättad lösning.

Sedan genom att minska temperaturen ökas den lösta koncentrationen av den mättade lösningen. Att prata är detta fall av en övermättad lösning.

Karakteristiskt för en koncentrerad lösning

Koncentrationen av en lösning, det vill säga förhållandet mellan mängden av ett lösta ämnet och mängden av en lösning eller lösningsmedel, kan uttryckas i procent av lösta ämnen i lösningen (P/V eller P/P).

Det kan också uttryckas i mol från lösta ämnen per liter lösning (molaritet) och lösta ekvivalenter per liter lösning (normalitet).

Det är också vanligt att uttrycka koncentrationen av en lösning i molning av lösta ämnen per kilo lösningsmedlet (molalitet) eller uttrycka det i mol av en lösta ämnen i förhållande till lösningens totala mol (molarfraktion). I utspädda lösningar är det vanligt att hitta koncentrationen av en lösning i P.p.m. (delar per miljon).

Kan tjäna dig: Viskositet: Exempel, orsaker, enheter, typer

Oavsett vilken form av uttryck för koncentrationen av en lösning har en koncentrerad lösning en hög andel av det lösta ämnet, i detta fall uttryckt som massa, i förhållande till massan eller volymen av lösningen eller lösningsmedlet. Att vara denna koncentration lika med lösligheten för det lösta ämnet i lösningsmedlet eller mycket nära dess värde.

Koligativa egenskaper hos lösningar

De är en uppsättning egenskaper hos lösningar som beror på antalet partiklar i lösningen oavsett typ av dess typ.

Koligativa egenskaper diskriminerar inte mellan partiklarnas egenskaper, om de är natrium, klor, glukos, etc. Det viktiga är ditt nummer.

På grund av detta faktum var det nödvändigt att skapa ett annat sätt att uttrycka koncentrationen av en lösning som hänför sig till de så kallade koligativa egenskaperna. Som svar på detta skapades osmolaritet och osmolalitetsuttryck.

Osmolaritet och osmolalitet

Osmolaritet är relaterad till lösningen och osmolaliteten med dess malalitet.

Osmolaritetsenheterna är OSM/L för lösning eller MOSM/L för lösning. Medan osmolalitetsenheterna är OSM/kg vatten eller MOSM/kg vatten.

Osmolaritet = mvg

m = lösningens molaritet.

v = antal partiklar där en förening i vattenhaltig lösning dissocierar. Till exempel: För NaCl har V ett värde av 2; För CaCl₂, V har ett värde på 3 och för glukos, icke -elektrolytisk förening som inte dissocierar, V har ett värde på 1.

g = osmotisk koefficient, korrigeringsfaktor för interaktion mellan elektriskt laddade partiklar i lösning. Denna korrigeringsfaktor har ett värde nära 1 för utspädda lösningar och tenderar till noll när molariteten för den elektrolytiska föreningen ökar.

Kan tjäna dig: laboratoriemortel: egenskaper, funktioner, användningar

De kollegativa egenskaperna nämns nedan, som gör det möjligt att bestämma hur mycket en lösning koncentreras.

Ångtryck sjunker

När vattnet värms upp, förångas och ångan bildas utövar ett tryck. När lösningen tillsätts minskar ångtrycket.

Därför har koncentrerade lösningar lågt ångtryck. Förklaringen är att lösta molekyler flyttar till vattenmolekyler i Agua-Aire-gränssnittet.

Crioscopic Point minskar

När osmolariteten hos en lösning ökar temperaturen vid vilken den vattenhaltiga lösningen är frusen. Om frysningstemperaturen för rent vatten är 0 ° C är frysningstemperaturen för en koncentrerad vattenlösning lägre än det värdet.

Höjning

Enligt Raaults lag är höjningen av kokpunkten för det rena lösningsmedlet direkt proportionell mot molariteten i lösningen som härstammar genom tillsats av lösta ämnen. Därför har koncentrerade lösningar en högre kokpunkt än vatten.

Osmotisk tryck

Det finns två fack med olika koncentrationer, åtskilda av ett membran som låter vattnet passera, men som begränsar passagen av lösta partiklar.

Vattnet kommer att strömma från lösningen som har en lägre koncentration av lösta ämnen till den lösning som har en större koncentration av lösta ämnen.

Detta nettoflöde av vatten försvinner när vattnet som samlas i facket med den högsta koncentrationen genererar ett hydrostatiskt tryck som motsätter sig vattenflödet i detta fack.

Det kan tjäna dig: difenylamin

Vattenflöde genom osmos inträffar i allmänhet mot koncentrerade lösningar.

Skillnader mellan koncentrerad lösning och utspädd lösning

-Koncentrerade lösningar har en hög lösta proportion i förhållande till volymen eller massan av lösningen. Utspädda lösningar har en låg lösta proportion i förhållande till lösningsvolymen eller massan.

-De har en molaritet, molalitet och normalitet större än de som presenteras av de utspädda lösningarna.

-Fryspunkten för koncentrerade lösningar är lägre än för utspädda lösningar; det vill säga de fryser vid kallare temperaturer.

-En koncentrerad lösning har mindre ångtryck än en utspädd lösning.

-Koncentrerade lösningar har en högre kokpunkt än den som presenteras av de utspädda lösningarna.

-Kontakt genom ett semipermeabelt membran, vatten kommer att strömma från utspädda lösningar till koncentrerade lösningar.

Exempel på lösningar

Koncentrerad

-Honung är en mättad sockerlösning. Det är vanligt att observera förekomsten av omkristallisation av socker, bevisat i taporna på behållarna som innehåller honung.

-Havsvatten som har en hög koncentration av olika salter.

-Urin från personer med svår uttorkning.

-Karbonerat vatten är en mättad koldioxidlösning.

Utspädd

-Urinen hos en person med överdrivet intag av vatten.

-Svett är vanligtvis låg osmolaritet.

-Många läkemedel som levereras i lösning har en låg koncentration.

Referenser

1. Wikipedia. Koncentration. Återhämtad från: är.Wikipedia.org
2. Fusta l. Koncentration av lösningar: Definition & nivåer. Studie. Återhämtat sig från: studie.com
3. Vattenlösningar - molaritet. Återhämtad från: kem.Ucla.Edu
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8: e upplagan.). Cengage Learning.