Hypotoniska lösningskomponenter, beredning, exempel

En Hypotonlösning Det är en som presenterar en koncentration av mindre lösta ämnen med avseende på en lösning separerad eller isolerad av ett semipermeabelt fel. Denna barriär tillåter lösningsmedlet att transte, vatten i fallet med biologiska system, men inte alla lösta partiklar.

Kroppsvätskor av intracellulära och extracellulära ryggradsdjur har en osmolaritet på cirka 300 mOSM/L. Även om det anses att en hypoton vätska har en osmolaritet mindre än 280 mOsm/L. Så en lösning av denna osmolaritet är hypoton i förhållande till det cellulära mediet.

Interaktion mellan en cell med en hypoton lösning. Källa: Gabriel Bolívar.

Ett exempel på en hypoton lösning är 0,45% natriumklorid. Men hur uppför sig cellen eller facket framför denna typ av lösning? Den överlägsna bilden svarar på denna fråga.

Koncentrationen av lösta partiklar (gula punkter) är högre inom yttre cellen. Med mindre lösta ämnen runt cellen finns det fler fria vattenmolekyler, så det representeras med en mer intensiv blå färg jämfört med cellens inre.

Vatten rinner utåt genom osmos till nivåkoncentrationer. Som ett resultat expanderar cellen eller fläkten genom att absorbera vatten som korsar cellmembranet.

[TOC]

Komponenter i hypotoniska lösningar

Hypotoniska lösningar består av ett lösningsmedel som, om inte annat anges, består av vatten, och lösta ämnen upplösta i det såsom salter, sockerarter, etc., i ren eller blandad form. Men denna lösning kommer inte att ha någon tonicitet om det inte finns någon semipermeabel barriär, som blir cellmembranet.

Det kan tjäna dig: kalciumnitrat (CA (NO3) 2)

Det måste finnas få upplösta salter så att dess koncentration är liten, medan "koncentrationen" av vattnet är hög. Att ha mer fritt vatten utanför cellen, det vill säga att det inte löser eller hydratiserar lösta partiklar, desto större tryck på cellmembranet och mer tenderar att korsa det för att utspäda den intracellulära vätskan.

Förberedelse av en hypoton lösning

För framställning av dessa lösningar följs samma protokoll som följt för andra lösningar. Lämpliga beräkningar av massornas massa görs. Då vägs dessa, upplöses i vatten och ta en flagga delad till volymen som motsvarar den.

Den hypotoniska lösningen har en låg osmolaritet, vanligtvis mindre än 280 mOSM/L. Så när vi förbereder en hypotonisk lösning måste vi beräkna din osmolaritet på ett sådant sätt att dess värde är mindre än 280 mOsm/l. Osmolaritet kan beräknas med följande ekvation:

Osmolaritet = m · v · g

Var m Det är molariteten i det lösta ämnet, och v Antalet partiklar där en förening är dissocierad i lösning. Icke -elektrolytiska ämnen dissocieras inte, så värdet på V är lika med 1. Detta är fallet med glukos och andra sockerarter.

Medan g är den osmotiska koefficienten. Detta är en korrigeringsfaktor för interaktion mellan elektriskt laddade partiklar (joner) i lösning. För utspädda lösningar och icke -dissocierade ämnen, till exempel och återigen glukos, tas ett värde på G lika med 1. Det sägs då att molaritet är identisk med sin osmolaritet.

Exempel 1

Förbered en natriumkloridlösning (NaCl) vid 0,5 % (P/V) kontrollera om det är en hypoton lösning eller inte. NaCl -molekylvikt = 58,5 g/mol.

0,5 % A Gram NaCl -lösning per liter bärs:

Kan tjäna dig: kalciumperoxid (CAO2): egenskaper, risker och användningar

NaCl i G/L = (0,5 g ÷ 100 ml) · 1.000 ml

= 5 g/L

Och vi fortsätter med att beräkna dess molaritet och sedan bestämma dess osmolaritet:

Molaritet = massa (g/l) ÷ molekylvikt (g/mol)

= 5 g/L ÷ 58,5 g/mol

= 0,085 mol/l

NaCl dissocierar i två partiklar: NA⁺ (katjon) och Cl^- (anjon). Så värdet på v = 2. Eftersom det är en utspädd 0,5 %NaCl -lösning kan det antas att värdet på G (osmotisk koefficient) är 1. Vi har då:

Osmolaritet (NaCl) = molaritet · v · g

= 0,085 m · 2 · 1

= 0,170 OSM/L O 170 MOSM/L

Detta är en hypotonisk lösning, eftersom dess osmolaritet är mycket lägre än referensen osmolaritet för kroppsvätskor som är plasma osmolaritet vars värde är cirka 300 mOSM/L L.

Exempel 2

Förbered en lösning av en blandning av kalciumklorid (CaCl₂) vid 0,055 % (p/v) och glukos (c₆H₁₂ANTINGEN₆) vid 4 % (P/V). Molekylvikter: CaCl₂ = 111 g/mol och c₆H₁₂ANTINGEN₆ = 180 g/mol.

Vi beräknar molariteten med koncentrationerna av respektive lösta ämnen vid 0,55 g/L och 40 g/L:

Molaritet (CaCl₂) = 0,55 g/L ÷ 111 g/mol

= 4,95 · 10^-3 M

= 4,95 mm

Molaritet (c₆H₁₂ANTINGEN₆) = 40 g/L ÷ 180 g/mol

= 0,222 m

= 222 mm

Och på samma sätt beräknar vi osmolariteterna och vet att klicket₂ Det dissocierar på tre joner, två Cl^- Och en CA²⁺, och förutsatt att de är mycket utspädda lösningar, så värdet av v Det är 1. Vi har:

Osmolaritet (CaCl₂) = 4,95 mm · 3 · 1

= 14,85 mOSM/L

Osmolaritet av (c₆H₁₂ANTINGEN₆) = 222 mm · 1 · 1

= 222 MOSM/L

Slutligen blir lösningens totala osmolaritet summan av enskilda osmolariteter; det vill säga från NaCl och glukos. Detta är därför:

Kan tjäna dig: eldfasta material

Total osmolaritet för lösningen = CaCl osmolaritet₂ + osmolaritet c₆H₁₂ANTINGEN₆

= 222 MOSM/L + 14,85 MOSM/L

= 236,85 mOSM/L

Lösningen av blandningen av kalcium- och glukosklorid är hypoton, eftersom dess osmolaritet (236,85 MOSM/L) är mycket mindre än plasma -osmolariteten (300 mOSM/L), som tas som referens.

Exempel på hypotoniska lösningar

Natriumkloridlösning

0,45 % natriumkloridlösning administreras intravenöst till patienter med diabetisk ketos som utvecklar uttorkning i interstitiella och intracellulära fack. Vatten flyter från plasma till dessa fack.

Ringer -laktatlösning

Ringer Lactate Solution No. 19 är ett annat exempel på en hypoton lösning. Dess sammansättning är 0,6 g natriumklorid, 0,03 g kaliumklorid, 0,02 g kalciumklorid, 0,31 g natriumlaktat och 100 ml destillerat vatten. Det är en lösning som används för patientens rehydrering och är något hypoton (274 MOSM/L).

Referenser

1. Från Lehr Spilva, till. Och Muktans, och. (1999). Guide till läkemedelsspecialiteter i Venezuela. Xxxvª edition. Globala utgåvor.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8: e upplagan.). Cengage Learning.
3. Wikipedia. (2020). Toniskhet. Hämtad från: i.Wikipedia.org
4. Union Media LLC. (2020). Isotoniska, hypotoniska och hypertoniska lösningar. Hämtad från: UnionTestPrep.com
5. Lodish H, Berk A, Zipursky SL, et al. (2000). 15.8osmos, vattenkanaler och reglering av cellvolym. Ncbi bokhylla. Återhämtat sig från: NCBI.Nlm.Nih.Gov
6. John Brennan. (13 mars 2018). Hur man beräknar isotonicitet. Återhämtat sig från: forskning.com