Definitioner av alkaliska lösningar, egenskaper och användningar

De Alkaliska lösningar De bildas när en alkali upplöses i vatten. En alkalisk lösning kan syntetiseras i laboratoriet och kan också bildas i naturliga processer såsom erosion.

Några exempel på alkaliska lösningar inkluderar natriumhydroxid, kaliumhydroxid, magnesiumhydroxid och kalciumkarbonat. Var och en av dessa lösningar har olika tillämpningar i olika branscher (vad är en alkali?, S.F.).

En alkalisk lösning kan vara natriumhydroxid

Tillverkare använder vanligtvis alkaliska lösningar i produkter som biobränslen, tvålar, mediciner, tvättmedel och rengöringsprodukter samt i många specialiserade matberedningar och applikationer.

Eftersom rengöringsmedel kan alkaliska lösningar lösa fett, oljor och proteiner (Adams, 2015).

[TOC]

Baser och alkalier för att förstå alkaliska lösningar                  

Bas, i kemi, hänvisar till alla ämnen som i den vattenhaltiga lösningen är halt vid beröring, känner bitter, ändrar färg på indikatorerna (till exempel konverterar papperet av rött till blått rött som illustrerar figur 1), reagerar, reagerar med syror för att bilda salter och främjar vissa kemiska reaktioner.

Exempel på baser är hydroxiderna av alkaliska och alkalineringsmetaller (natrium, kalcium, etc.) och vattenhaltiga ammoniaklösningar eller deras organiska derivat (aminer).

Sådana ämnen producerar hydroxidjoner (OH-) (Britannica, Base Chemical Compound, 2010). Det finns olika typer av klassificeringar för både syror och baser:

Bild 1: Indikatorpapperet som används för att bestämma pH för en vätska. Papper blir blått när en lösning är en bas.

Enligt Arrhenius teori är baserna ämnen som dissocierar i vattnet för att producera elektriskt laddade atomer eller molekyler, kallade hydroxidjoner (OH-) (Britannica, Arhenius Theory, 1998).

Kan tjäna dig: nepelometri

Brønsted-Lowrys teori, även kallad syra- och basprotonteori, som oberoende introducerades 1923 av den danska kemisten Johannes Nicolaus Brønsted och den engelska kemisten Thomas Martin Lowry, indikerar att alla föreningar som kan acceptera en proton (H+) av en annan förening är en bas en bas. Till exempel i reaktionen:

Ammoniaken skulle vara en bas eftersom den accepterar protoner av saltsyra (Britannica, Brønsted-Lowry Theory, 1998).

Lewis teori om syror och baser som introducerades 1923, konstaterar att en bas betraktas som alla föreningar som har ett par tillgängliga elektroner och kan gå med i ett ämne som kan acceptera dem (Lewis Acid).

Kväve av ammoniak och syre i vatten är exempel på Lewis -baser (Britannica, Lewis Theory, 1998).

Termerna "grundläggande lösning" och "alkalisk lösning" används ofta otydligt, särskilt utanför kemiens sammanhang.

Alkalier definieras vanligtvis som en delmängd av baserna. Det är en grundläggande hydroxid eller ett joniskt salt av ett element av alkaliska eller alkalinoterreo -metall, som är löslig i vatten som bildar en alkalisk lösning.

Endast få alkalier är kända, såsom natriumhydroxid (NaOH), kaliumhydroxid (KOH), kalciumhydroxid (CA (OH)₂), kalciumkarbonat (Caco₃) och magnesiumhydroxid (MG (OH)₂).

Alkalierna utesluter baser som NH₃ o Lösningar som ammoniumhydroxid, eftersom de inte bildas av alkaliska eller alkaliska.

Alkaliska lösningar och deras förhållande till pH             

Potentialen för väte, även känd som pH -skala, mäter nivån på alkalinitet eller surhet hos en lösning. Skalan varierar från noll till 14, ett pH är syra mindre än 7 och grundläggande ett pH större än 7.

Kan tjäna dig: Evaporation värme

Mid 7 representerar ett neutralt pH. En neutral lösning är varken syra eller en alkalisk. PH -skalan erhålls enligt H+ -koncentrationen i lösningen.

PH -skalan är logaritmisk och som ett resultat är varje helt pH -värde under 7 gånger tio gånger syran än nästa högsta värde. Till exempel är pH 4 tio gånger syra än pH 5 och 100 gånger (10 gånger 10) mer syra än pH 6.

Detsamma gäller för pH -värden större än 7, som var och en är tio gånger mer alkalisk (ett annat sätt att säga grundläggande) än följande lägre heltalsvärde. Till exempel är pH 10 tio gånger mer alkaliskt än pH 9 och 100 gånger (10 gånger 10) mer alkaliskt än pH 8 (pH -skala, S.F.).

Bild 2: pH -skala.

På liknande sätt finns det en POH -skala som erhålls baserat på OH -koncentrationen och är omvänd mot pH -skalan (pH, POH och pH -skalan, S.F.).

En karakteristisk egenskap hos alkaliska lösningar är att genom att producera OH -joner ökar pH för en lösning till värden större än 7 (eller minskar Poh till värden lägre än 7) ökar jonerna).

Egenskaper                      

Följande är egenskaper som presenteras av alkaliska lösningar:

1-de har bitter smak.

2-kortasolpapper ändras blå.

3-de har en tvål eller halt känsla att röra vid.

4-några är frätande. Exempel, NaOH och KOH.

5-A mindre flyktig alkali förskjuter en mer flyktig alkali av ditt salt. Exempel, NaOH (mindre flyktig) förskjuter NH₃ (mer flyktig) från Denh₄Kli.

Det kan tjäna dig: History of Chemistry: Historisk bakgrund från förhistorien

NaOH (aq) + NH₄Cl (aq) → NaCl (aq) + h₂Eller (l) + nh₃ (g)

6-reagerad med syror för att bilda salter och vatten (neutraliseringsreaktion).

7-elektricitet fortsätter (det vill säga de är elektrolyter).

8-prov pH-värden över 7.

Ansökningar

Eftersom alkalier är baser som är lösliga i vatten, gör det möjligt för de kemiska egenskaperna hos baserna att användas för många ändamål i laboratoriet, industrin och hemma, eftersom nästan alla kemiska reaktioner genomförs i lösning.

1-NAOH används vid tillverkning av papper, tvål och keramik.

2-ca (OH) 2 (kalk av eller helt enkelt "kalk") läggs till jorden eller sjöarna för att göra dem mindre syror.

3-Matsmältningsbesväret orsakas vanligtvis av ett överskott av HCl i magen, kan åtgärdas av matsmältningsblock som innehåller en bas som Mgo eller Caco3 för att neutralisera syran.

4-industriella användningsområden inkluderar tillverkning av flera kemikalier.

5-de används i oxidreduktionsreaktioner för att fastställa det grundläggande mediet där denna reaktion inträffar.

Referenser

1. Adams, a. (2015, 17 juni). Vad är en alkalisk lösning? Hämtad från livestrong.com.
2. Britannica, T. OCH. (1998, 21 december). Arrhenius teori. Hämtad från Britannica.com.
3. Britannica, T. OCH. (1998, 20 juli). Brønsted-Lowry Theory. Hämtad från Britannica.com.
4. Britannica, T. OCH. (1998, 20 juli). Lewis Theory. Hämtad från Britannica.com.
5. Britannica, T. OCH. (2010, 27 april). Kemisk basförening. Hämtad från Britannica.com.
6. ph -skala. (S.F.). Hämtad från kemi.elmhurst.Edu.
7. PH, Poh och pH -skalan. (S.F.). Hämtad från Khanacademy.org.
8. Vad är en alkali? (S.F.). Hämtad från FreechemaryOnline.com.