Procentuella lösningar

Procentuella lösningar är de lösningar där koncentrationen uttrycks i %

Vilka är procentuella lösningar?

De procentuella lösningar är de vars lösta koncentration uttrycks per 100 ml lösning. Till exempel motsvarar en procentuell lösning på 5 g/100 ml uttryck 5% (p/v). Således uttrycks deras koncentrationer med användning av procentsatser.

Det finns många sätt att uttrycka koncentrationen av ett lösta ämnet i en lösning. Bland dem är molaritet, vilket indikerar koncentrationen av det lösta ämnet som antal mol per liter lösning; Molaliteten, molens lösta ämnen mellan kilo lösningsmedel; och normalitet, lösta ekvivalenter mellan Liter of Solution.

Koncentrationen av ett lösta ämnet kan också uttryckas i en procentuell form. Det är det enklaste sättet att uttrycka koncentration, eftersom det inte kräver beräkningar eller kunskap om vissa parametrar, såsom molekylvikten för det lösta ämnet, dess motsvarande vikt eller egenskaperna hos dess joniska dissociation.

Alkoholhaltiga drycker är exempel på procentuella lösningar. I sina etiketter specificerar de graden av alkohol, vilket inte är annat än dess koncentration uttryckt per 100 ml vätskan i flaskan. Ju större alkoholist, desto mer intensiv grad kommer dess effekter på byrån.

Vad är procentuella lösningar för?

Procentuella lösningar eller lösningar indikerar mängden ett lösta ämnet upplöst av hundra delar av lösningen. Detta sätt att uttrycka koncentrationen av lösningar är ofta användning i kommersiella produkter för att indikera deras kemiska sammansättning. Det är emellertid liten användning i undervisning och forskningslaboratorier.

Typer av procentuella lösningar

Massa-volymprocent

Indikerar att lösta massa är upplöst i 100 cm³ från lösning. Det matematiska uttrycket för beräkningen av denna koncentration är:

Kan tjäna dig: fenoxyättiksyra: syntes, procedur, användningar, risker

% m/v = (lösta massa i g/volymen av lösningen i cm³) x 100

Mass-MASA-procent

Påpeka den lösta massa som finns i 100 g lösning. Mass är en egenskap som inte varierar med temperatur eller tryck, så detta sätt att uttrycka koncentration föredras i kemiska analysrapporter.

Det matematiska uttrycket för beräkningen är:

% m/m = (massan av lösta ämnet i g/massan av lösningen i g) x 100

Volymvolymprocent

Indikerar volymen på en vätska upplöst i 100 ml lösning. Vätskor måste vara blandbara och förändringarna av de volymer som kan uppstå när vätskesblandningen ska korrigeras. Det matematiska uttrycket för beräkningen är:

% v/v = (volymen på lösta ämnet i cm³/Lösningsvolym i CM³) x 100

Exempel på procentuella lösningar

Exempel 1

En kaliumkloridlösning (KCL) framställs genom att blanda 10 g föreningen med 120 g vatten. Uttrycka koncentrationen av lösningen i % m/m.

Massan på det lösta ämnet motsvarar 10 g KCl, och den för lösningsmedlet, 120 g vatten. Att lägga till båda massorna lösningen erhålls: 130 g. Därför räcker det att tillämpa den matematiska ekvationen:

% av kcl m/m = (10 g kcl/130 g lösning) x 100

7.69

Exempel 2

50 cm är blandade³ av ättiksyra (Cho₃COOH) 100% med 130 cm³ av vatten. Vad kommer att vara procentandelen ättiksyra v/v?

På samma sätt som det föregående exemplet måste lösningsvolymen erhållas genom att lägga till volymerna på lösta ämnen och lösningsmedlet. Således är VSOL (50+130) cm³, Och % V/V, därför:

Kan tjäna dig: hexoquinase: strukturer, funktioner, former

% ättiksyra v/v = (50 cm³ /180 cm³) x 100

27,77% v/v

Exempel 3

Du vill förbereda 1 L en glycerinlösning vid 8% volym i alkohol. Hitta volymen glycerin och alkohol i lösningen.

Med hjälp av procentandelen, hur mycket glycerin kan lösas i 1 L -flaskan:

Glycerinvolym = (8 cm³/100 cm³) x 1.000 cm³

80 cm³

Kom ihåg att 1 L lösning är lika med 1.000 cm³ eller 1.000 ml. En gång 80 cm³ av glycerin bör dessa subtraheras från den totala lösningsvolymen för att veta hur mycket alkohol som användes i beredningen:

Alkoholvolym = 1000 cm³ - 80 cm³

Exempel 4

8 g paraffin löses i 50 ml glycerol, som har en densitet av 1,26 g/cm³. Hitta koncentrationen av glycerolparaffin i % m/m.

Densitetsdata tillåter att bestämma hur mycket en vätska väger. Med detta värde kan du beräkna massan av glycerol som används i denna procentuella lösning:

Glycerolmassa = glycerol x volym x glyceroldensitet

Glycerolmassa = 50 cm³ x 1,26 g/cm³

63 g

För att beräkna % m/m är det bara nödvändigt att dela upp massan av paraffin med den totala upplösningsmassan:

Paraffinmassa i 100 g glycerol = (8 g/63 g) x 100 g

12,70

Det vill säga för varje 100 g lösning finns det 12,70 g paraffin.

Exempel 5

En 28% m/m koncentrerad NaOH -lösning har en densitet på 1,15 g/cm³. Hitta gram NaOH som finns i en liter av reagenset.

För att dra nytta av % m/m måste du uttrycka masslösningen. Återigen låter dess densitet dig beräkna den:

Kan tjäna dig: kisel: historia, egenskaper, struktur, erhållning, användning

Reagensmassa = volym x densitet

1.000 cm³ x 1,15 g/cm³

1.150 g

Därför är NaOHs massa i lösningen:

NaOH -massa i 1.000 cm³ = (28 g/100 g) x 1.150 g

322 g

Exempel 6

400 ml 10% m/volym NaCl blandas med 600 ml 5% m/volym. Hitta koncentrationen av den resulterande lösningen och uttrycka den i % m/v.

Två lösningar är blandade för att orsaka en tredje. De tre har gemensamt Soluto NaCl. Därför måste massan av saltet som togs från de två första lösningarna beräknas:

Massa av lösning 1 i NaCl = Volym 1 x Koncentration 1

400 cm³ X (10 g/100 cm³)

40 g

Massa av lösning 2 av NaCl = Volym 2 x Koncentration 2

600 cm³ X (5 g/100 cm³)

30 g

Och den totala volymen vid blandning av de två alikvoterna (förutsatt att de är tillsatser) är:

Blandningsvolym: 400 ml + 600 ml

1.000 ml

Det vill säga, i 1 1 lösning finns det 70 g NaCl (30+40). Så att för att beräkna procentuell % m/m måste uttrycka istället för 1 L per 100 ml lösning:

NaCl -massa i 100 cm³ = (70 g/1000 cm³) x 100 cm³

7 g

NaCl -koncentration i blandning = 7% m/m

Referenser

1. Miranda m. Molina b. (2013). Vilka är procentuella lösningar? Taget från: quimicacb20gpo457sasi.Bloggfläck.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Procentuella lösningar. [Pdf]. Taget från: roa.Uveg.Edu.mx
3. Prof. N. Lejon. (s.F.). Koncentration: Volym/volym. Taget från: iun.Edu
4. Aus och tute. (s.F.). Vikt/volymprocentkoncentration. Taget från: ausetute.com.Au
5. Blommor, j. Chemistry (2002) Santillana -redaktion.