Aluminiumsulfat (AL2 (SO4) 3)

Vit aluminiumsulfatkristaller

Vad är aluminiumsulfat?

han aluminiumsulfat Det är en oorganisk formel aluminiumsalt till₂(SW₄)_3, som vanligtvis förekommer som ett vitt fast ämne av glansiga kristaller. Färgen på föreningen kommer att påverkas av dess koncentration av järn och annan förorening. Det finns två huvudtyper av aluminiumsulfat: A och B.

Det är ett mycket lösligt salt salt, och i naturen är det sällsynt att hitta det i sin vattenfria form. Det är vanligtvis hydratiserat i form av oktadekahydrataluminiumsulfat [till₂(SW₄)₃.18h₂Eller] eller hexadecahydrat [till₂(SW₄)₃.16h₂ANTINGEN].

Det kan också bilda dubbla salter med kalium och med ammonium, föreningar som kallas ljus. Delvis kan detta bero på vatten affiniteten inuti hydraterna för att behålla andra joner, utöver aluminium.

Kemisk struktur av aluminiumsulfat

Kemisk struktur av aluminiumsulfat. Källa: Gabriel Bolívar

Aluminiumsulfat har en del av två katjoner till³⁺ För varje tre anjoner så₄^2- (överlägsen bild), som kan observeras direkt i sin kemiska formel till₂(SW₄)₃.

Anteckna det³⁺ De är gråaktiga, medan SOS₄^2- De är gula (för svavelatomen) och röda (med syreatomer).

Den illustrerade strukturen motsvarar den vattenfria formen av Al₂(SW₄)₃, Eftersom ingen vattenmolekyl interagerar med jonerna. I sina hydrater kan dock vatten lockas till de positiva centra för AL³⁺, eller för den negativa tetrahedraen av så₄^2- av vätebroar (hah-o-so₃^2-).

AL₂(SW₄)₃∙ 18h₂Eller till exempel innehåller den 18 vattenmolekyler i sin fasta struktur. Några av dem kan vara i direktkontakt med honom³⁺ eller med SOS₄^2-. Med andra ord: aluminiumsulfat kan ha internt eller externt koordinationsvatten.

Dessutom kan dess struktur hysa andra katjoner som tro³⁺, Na⁺, K⁺, etc. Men för detta är närvaron av mer under anjoner nödvändig₄^2-, För att neutralisera ökningen av positiva belastningar på grund av metallföroreningar.

Aluminiumsulfat kan ha många strukturer, även om dess hydrater tenderar att anta det monokliniska kristallina systemet.

Fysiska och kemiska egenskaper

Aspekt

Det presenteras som ett fast ämne med blinkande vita kristaller, granuler eller damm.

Molekylvikt

342.31 g/mol (vattenfri).

Lukt

Det är toalett.

Smak

Söt smak, måttligt sammandragande.

Smältpunkt

770º C anhydraform (86,5 ° C oktadekahydratform).

Vattenlöslighet

31,2 g/100 ml vid 0 ° C; 36,4 g/100 ml vid 20 ° C och 89 g/100 ml vid 100 ° C.

Densitet

2,67 till 2,71 g/cm³.

Löslighet

Något lösligt i etylalkohol.

Ångtryck

I huvudsak noll.

Stabilitet

Luft i luften.

Sönderfall

När den värms upp, ungefär till sin smältpunkt, kan den brytas genom att avge särskilt svaveloxid, en toxisk gas.

Korrosivitet

Aluminiumsulfatlösningar är frätande för aluminium. Föreningen kan också korrodera metaller i närvaro av fukt.

Kan tjäna dig: gluconeogenesis

Pka

3,3 till 3,6. Och dess pH är 2,9 eller mer i en vattenlösning på 5%.

Aluminiumsulfatanvändning

Vattenkoagulation eller flockning

• När det blandas med vatten (drick, serveras eller avfall) orsakar aluminiumsulfat aluminiumhydroxid, som bildar komplex med föreningar och partiklar i lösning genom att påskynda dess sedimentation, som i frånvaro av behandling med aluminiumsulfat skulle ta sent lång tid.
• Aluminiumsulfat används också för att rengöra poolvattnet, vilket gör dem mer attraktiva att använda.
• Genom användning av aluminiumsulfat uppnås ett vatten utan turbiditet och färg, vilket ökar dess dryck genom att underlätta vattenrengöring. Tyvärr kan denna reningsmetod leda till en något förstärkt aluminiumkoncentration i vattnet.
• Aluminium är en mycket giftig metall som ackumuleras i hud, hjärna och lungor, vilket orsakar allvarliga störningar. Dessutom är det inte känt vilken funktion som uppfyller levande varelser.
• Europeiska unionen kräver att den maximala tillåtna gränsen för aluminium i vattnet inte överstiger 0,2 mg/l. Å andra sidan kräver USA: s miljöskyddsbyrå att den maximala vattenföroreningsgränsen med aluminium inte överstiger 0,05-0,2 mg/l.
• Behandlingen av vatten som används eller serveras med aluminiumsulfat möjliggör eliminering eller minskning av fosfor hos dem, ekonomiskt.

Jag använder som bläckmordant och i utarbetandet av tidningen

• Aluminiumsulfat har använts som en mordant av färgämnen eller bläck, vilket hjälper till att titta på textilmaterial. Dess fixeringsåtgärd beror på Al (OH)₃, vars gelatinösa konsistens samarbetar med adsorptionen av färgämnen över textilier.
• Även om det har använts från cirka 2000 till.C. Med det beskrivna syftet kräver endast organiska färgämnen mordanter. Syntetiska färgämnen kräver å andra sidan inte mordanter för att uppfylla sin funktion.
• Det har förskjutits från papperstillverkning, men det används fortfarande vid utarbetande av pappersmassa. Ta bort dina föroreningar, liksom det har använts för att länka material, neutralisera laster och kalibrera kolofoni.

Industriell användning

• Det används i byggbranschen för att påskynda konkreta inställningar. Dessutom används det vid vattentätning av konstruktioner.
• I tvål- och fettindustrin används den i glycerinproduktion.
• I oljeindustrin, för utarbetande av de syntetiska katalysatorerna som de använder under sin verksamhet.
• Det används i läkemedelsindustrin som en sammandragning i beredningen av droger och kosmetika.
• Ingriper i utarbetandet av färgämnen som karmin. Det används också som ett färgämne i tillverkningen av syntetisk gummi -buttadienstretus.
• I sockertillverkningsindustrin används den som en renare av sockerrörsmelass.
• Det används vid tillverkning av deodoranter, eftersom det orsakar minskning av kanalkanalerna i svettkörtlarna, vilket begränsar ackumuleringen av svett, ett sätt som är nödvändigt för tillväxten av bakterierna som orsakar den dåliga lukten.
• Det används i läderbrun, en process som krävs för användning. Dessutom används det vid tillverkning av gödselmedel.
• Det används som ett tillsatsmedel i utarbetandet av målningar, lim och tätningsmedel samt rengöring och vårdande produkter av möbler.

Kan tjäna dig: standardisering av lösningar

Medicinska och terapeutiska användningsområden

• Aluminiumsulfat är en immun adjuvans. Därför uppfyller det funktionen att bearbeta antigenerna på ett sådant sätt att när de släpps på sin verkan, producerar de en större produktion av antikroppar för antigenerna som ympades.
• Freund och BCG -adjuvans, liksom de andra adjuvanserna, inklusive endogener som interleukiner, är ospecifika för antigener, vilket möjliggör en ökning av immunåtgärdernas radie. Detta har gjort det möjligt att utarbeta vacciner mot många sjukdomar.
• Koagulantverkan av aluminiumsulfat har möjliggjort eliminering av många virus i behandlat vatten, såsom beta, MS2, T4 och P1, bland andra. Resultaten indikerar att behandlingen av vatten med aluminiumsulfat ger en inaktivering av sådana virus.
• Aluminiumsulfat används i en bar eller som damm vid behandling av små ytliga sår eller skador som produceras av rakning.
• Det används vid tillverkning av aluminiumacetat, förening som används vid behandling av vissa öronförhållanden. Det har också använts, utan betydande framgångar, för att lindra konsekvenserna av brandmyrbitar.
• Aluminiumsulfatlösningar används, i en koncentration av 5% till 10%, i den lokala behandlingen av sår som möjliggör kontroll av deras sekretioner.
• Den sammandragande verkan av aluminiumsulfat kontrakterar ytlagren i huden, koagulerar proteiner och läkande sår.

Andra användningsområden

• Aluminiumsulfat hjälper till att kontrollera överdriven alger tillväxt i dammar, sjöar och vattenströmmar. Det används också vid eliminering av blötdjur, bland dem, den spanska snigeln.
• Trädgårdsmästare applicerar denna förening för att försäkra alkaliska jordar. I kontakt med deras vatten sönderdelas aluminiumsulfat i aluminiumhydroxid och utspädd svavelsyra. Sedan fälls aluminiumhydroxid, återstående svavelsyra.
• Försurningen av jord på grund av svavelsyra visualiseras på ett mycket kreativt sätt på grund av förekomsten av en växt som kallas hortensia, vars blommor blir blå i närvaro av en sur jord; det vill säga de är känsliga och svarar på pH -förändringar.
• Aluminiumsulfat ingriper i utarbetandet av ett skum för att bekämpa och kontrollera elden: det reagerar med natriumbikarbonat och producerar frisläppandet av CO₂. Denna gas blockerar åtkomsten av O₂ till förbränningsstället för materialet, och följaktligen upphörandet av branden som utvecklades.

Kan tjäna dig: flockning: reaktion, typer, applikationer, exempel

Aluminiumsulfatproduktion

Aluminiumsulfat syntetiseras genom att reagera en förening rik på aluminium, såsom bauxitmineral, med svavelsyra vid höga temperaturer. Följande kemisk ekvation representerar reaktionen:

Till₂ANTINGEN₃      +     H₂Sw₄  -> Al₂(SW₄)₃       +        3 h₂ANTINGEN

Aluminiumsulfat kan också bildas genom en neutraliseringsreaktion mellan aluminiumhydroxid och svavelsyra, enligt följande reaktion:

2 till (OH)₃           +            3 h₂Sw₄           +            12 h₂Eller -> till₂(SW₄)₃.18h₂ANTINGEN

Svavelsyran reagerar med aluminium för att bilda ammoniumsulfat och frisättning av vätemolekyler i form av gas. Reaktionen schematiseras enligt följande:

2 till +3 h₂Sw₄ -> Al₂(SW₄)₃        +            3 h₂

Typer av aluminiumsulfat

Aluminiumsulfat klassificeras i två typer: typ A och typ B. I aluminiumsulfat av typ A är fasta ämnen vita och har en järnkoncentration mindre än 0,5%.

I aluminiumsulfat av typ B är fasta ämnen bruna och har en järnkoncentration mindre än 1,5%.

Det finns aluminiumsulfatproducerande industrier som har olika kriterier för klassificering. Således rapporterar en bransch för sin framställning av aluminiumsulfattyp till en maximal koncentration av 0,1% järn som järnoxid.

Medan för typ B indikerar de en maximal järnkoncentration på 0,35%.

Aluminiumsulfatoxicitet

• Aluminiumsulfat är en förening som utövar sin toxiska verkan genom kontakt med dess damm, vilket orsakar hudirritation, och i fall där kontakt är ofta, dermatit.
• I ögonen orsakar det stark irritation, till och med producerar permanenta skador.
• Dess inandning ger irritation i näsan och halsen, vilket kan orsaka hosta och Carraspera.
• Dess intag orsakar gastrisk irritation, illamående och kräkningar.
• Det finns toxiska effekter att även om de inte beror direkt på aluminiumsulfat, är de indirekt för deras användning. Detta är fallet med vissa toxiska effekter av aluminium, orsakade av användning av aluminiumsulfat i vattenrening.
• Patienter som är kroniskt dialiserade med användning av salter framställda i renat vatten genom användning av aluminiumsulfat, upplever mycket allvarliga hälsoproblem. Bland dessa störningar nämner vi anemi, dialys demens och en ökning av bensjukdomar.

Referenser

1. Wikipedia. (2018). Aluminiumsulfat. Taget från: i.Wikipedia.org
2. Industriell aris. Aluminiumsulfat typ A och B. Taget från: aris.com.pe
3. Christopher Boyd. (9 juni 2014). Toppindustriella användningsområden för aluminiumsulfat. Taget från: chemsservice.com
4. Pub. (2018). Vattenfri aluminiumsulfat. Taget från: pubchem.Ncbi.Nlm.Nih.Gov
5. Kemisk andesia. (20 augusti 2009). Säkerhetsblad för aluminiumsulfat. [Pdf]. Taget från: Andesia.com
6. Kemisk bok. (2017). Aluminiumsulfat. Taget från: Chemicalbook.com