Natriumoxid (Na2O) struktur, formel, egenskaper, risker

han natriumoxid Det är en oorganisk förening av formel na₂ANTINGEN. Liksom alla alkaliska metalloxider har den en kristallin struktur som liknar antifluorit (liknande fluorit, CAF2, men med investerade katjoner och anjoner) som motsvarar kubikcentrerade ansikten. (Natrium: DISDIUM OXIDE, 1993-2016).

Det kan sägas att natriumoxid är anhydriden av natriumhydroxid, eftersom den reagerar med vatten för att bilda två mol av denna förening enligt följande:

Na₂Eller + h₂O → 2naoh

Figur 1: Natriumoxidstruktur.

Generellt kan Knaos namn hittas, med hänvisning till natriumoxid eller kaliumoxid. Detta beror på att de två oxiderna har liknande egenskaper när det gäller färg- och expansionshastigheter.

Ofta olösliga källor till natriumoxid inkluderar kaliumoxidspår, till exempel i fältspar (figur 2), som är den viktigaste källan till natrium i vissa emaljer (Britt, 2007).

Bild 2: Natriumfeldspar och fältspardamm.

[TOC]

Fysiska och kemiska egenskaper

Natriumoxid är ett vitt kristallint fast ämne (figur 3). Den har en molekylvikt av 61,98 g/mol, den har en densitet av 2,27 g/ml och en fusionspunkt på 1275 ° C.

Föreningen har en kokpunkt på 1950 ° C där natriumperoxid och metalliskt natrium börjar sönderdelas, men en intressant egenskap är att natriumoxid börjar sublimisera 1100 ° C (National Center for Biotechnology Information, s.F.).

Bild 3: Natriumoxidutseende.

Reagerar våldsamt med vatten och alkohol för att bilda natriumhydroxid. Natriumoxid, NA₂Eller absorbera reversibelt väte (h₂), För att bilda natriumhydrid (NAH) och natriumhydroxid (NaOH), som har potential att hitta dess tillämpning på reversibel vätelagring.

Kan tjäna dig: Glassjonomer: Förberedelse, egenskaper, typer, användningar

Reaktivitet och faror

Natriumoxid är en stabil icke -brandfarlig förening, men den kan reagera våldsamt med syror och vatten. Det kan också öka förbränningen av andra ämnen. Det klassificeras som frätande och kan bränna huden och ögonen (Royal Society of Chemistry, 2015).

Lösningen i vatten är en stark bas, eftersom den reagerar våldsamt med syror som är frätande. När du reagerar våldsamt med vatten inträffar natriumhydroxid och attackerar många metaller i närvaro av vatten.

Ämnet är också frätande för luftvägarna och i intag. Aerosolinandning kan orsaka lungödem (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).

Vid inandning måste den drabbade personen flyttas till en ny plats. Om offret inte andas, måste konstgjord andning administreras. Gå därefter eller konsultera en läkare så snart som möjligt.

Vid hudkontakt måste förorenade kläder och skor tas bort omedelbart och tvättas med mycket vatten.

Vid ögonkontakt måste du skölja med mycket vatten i minst 15 minuter och konsultera en läkare. Vid intag inträffar det inte kräkningen, utan att skölja munnen med vatten och konsultera en läkare.

De viktigaste symtomen och effekterna kan vara: spasmer, inflammation och ödem i larynxen och bronki, pneumonit, lungödem, ardor sensation, hosta, pipande, laryngit och andningssvårighet (natriumoxid (Na2O) (CAS 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).

Symtomen på lungödem visar sig ofta inte förrän de tillbringar några timmar och förvärras för fysisk ansträngning. Rest och medicinsk observation är därför väsentliga.

Kan tjäna dig: litiumfluorid: struktur, egenskaper, erhållning, användning

Natriumoxid ska förvaras på en torr och separerad plats av starka syror. Eftersom föreningen reagerar våldsamt med vatten, i händelse av eld, bör vattenbaserade släckare inte användas. Det rekommenderade är att använda torra pulver eller sand.

Ansökningar

Den huvudsakliga användningen av natriumoxid är i glasstillverkning. Det används i keramik och glas, även om det inte är rå. Natriumoxid utgör i allmänhet cirka 15% av den kemiska sammansättningen av glaset.

Det minskar temperaturen vid vilken kiseldioxid (70%glaskomposition) är baserad på att den är billigare och mer effektiv för att producera glas, eftersom det kräver en lägre energiförbrukning av tillverkaren (George Sumner, S.F.).

Natriumkalglas är den vanligaste formen av glas som produceras, som komponerar ungefär 70% kiseldioxid (kiseldioxid), 15% soda (natriumoxid) och 9% kalk (kalciumoxid), med mycket fler mängder små av andra föreningar.

Natriumoxid fungerar som en smältning för att sänka temperaturen vid vilken kiseldioxid smälter, och CAL fungerar som en kiseldioxidstabilisator. Natriumkalglas är billigt, kemiskt stabilt, ganska svårt och extremt arbetande, eftersom det kan mjukas flera gånger om det behövs.

Dessa egenskaper gör det tillräckligt för tillverkningen av ett brett utbud av glasprodukter, inklusive glödlampor, glas, flaskor och konstföremål.

Å andra sidan innehåller natrium- och kiseldioxidoxid vattenkristall, även kallad natriumsilikat eller lösligt glas, som bildar ett glasögon med den mycket användbara egenskapen att vara löslig i vatten.

Det kan tjäna dig: mangan eller permangansyra

Vattenglas säljs som fasta klumpar eller pulver, eller som en lätt och almibarado vätska. Det används som en bekväm källa till natrium för många industriprodukter som: en konstruktionskonstruktör för kläder, såsom bindemedel och lim, såsom en flockningsmedel i vattenreningsverk, och i många andra applikationer (British Encyclopeedia, 2017).

Oxidföreningar leder inte till elektricitet. Vissa strukturerade oxider av perovskita är emellertid applicerade elektroniska ledare i det fasta oxidbränslebatteriet och syreproduktionssystemen (American Elements, 1998-2017).

Referenser

1. National Institute for Occupational Safety and Health. (2014, 1 juli). CDC -natriumoxid. CDC återhämtat sig.
2. Amerikanska element. (1998-2017). Natriumoxid. Återhämtat sig från amerikanerna.com.
3. Britt, j. (2007). Den kompletta guiden till glasyr med hög eld. New York: Lark Books.
4. Brittisk encyklopeedia. (2017). Natriumoxidkemisk förening. Återhämtat sig från Britannica.com.
5. George Sumner, D. J. (s.F.). Vad är jag summan av användningen för natriumoxid? Återhämtat sig från Quora.com.
6. Nationellt centrum för bioteknikinformation. (S.F.). PubChem Compound -databas; CID = 73971. Återhämtat sig från pubchem.Ncbi.Nlm.Nih.Gov.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumoxid. Chemspider återhämtade sig.com.
8. Ruitao Wang, T. K. (2006). Reaktion av väte med natriumoxid: ett reversibelt hydrering/dehydrogeneringssystem. Journal of Power Sources, Volym 155, nummer 2, 167-171. Vetenskaplig.com.
9. Natriumoxid (Na2O) (CAS 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Hämtad från GuideChem: GuideChem.com.
10. Natrium: DISDIUM OXIDE. (1993-2016). Hämtad från weblements: weblements.com.