Plumboso Oxide (PBO) Formel, egenskaper, risker och användningar

han Plumbosoxid, Blyoxid (II) eller blymonoxid, är en kemisk förening av PBO -formel. Det finns i två polymorfer: Littergirio och massikotit. Dess struktur illustreras i figur 1.

Återvända till kompositionen är kullen den oxiderade produkten av smält bly som har agiterats eller atomiserats för att införliva luft, sedan kyldes och malades för att bilda det gula dammet.

Figur 1: Plumbosoxidstruktur.

Masikotitnamnet används för både den ursprungliga malmen och för blymonoxidprodukten som produceras genom uppvärmning av blykarbonat till 300 ° C (blymonoxid, 2016). Dessa mineraler visas i figur 2.

Bild 2: Masikotitpolymorfer (vänster.) och litaririo (der.)

Massikotiten har en ortorrombisk struktur medan Litiririo har en tetragonal kristallin struktur. Blyoxid (ii) har förmågan att ändra struktur vid uppvärmning eller kylning. Dessa strukturer visas i figur 3.

Figur 3: Ortorrombisk kristallin struktur i massikotiten (vänster.) och tetragonal av littergirio (der.).

PBO förekommer oxiderar den metalliska ledningen. Metallen smälts för att göra blytabletter, och sedan malas de mellan 170 ~ 210 ° C och passerar genom lågan för oxidation vid temperaturer cirka 600 ℃. Oxidprodukter krossas för att erhålla färdig blyoxid (Kirk-athmer, 1995).

2pb + o2 → 2pbo

PBO produceras i stor skala som en mellanprodukt vid raffinering av blymineraler i metallisk bly. Det ledande mineralet som används är galena (bly sulfid (ii)). Vid hög temperatur (1000 ° C) blir sulfid oxid enligt följande:

Det kan tjäna dig: magnesiumfosfat (MG3 (PO4) 2)

2pbs + 3o2 → 2pbo + 2so2

[TOC]

Fysiska och kemiska egenskaper hos ledaroxid

Blymonoxid kan presentera två olika utseende: som torrt gult damm med ortorrombisk struktur (massikotit) eller som rödaktiga tetragonala kristaller (littergirium). Båda formerna illustreras i figur 4.

Bild 4: PBO -utseende: Masicotita (vänster.) och litaririo (der.).

Föreningen har en molekylvikt på 223,20 g/mol och en densitet på 9,53 g/ml. Den har en smältpunkt på 888 ° C och en kokpunkt på 1470 ° C (National Center for Biotechnology Information, s.F.).

Föreningen är mycket liten löslig i vatten och kan lösa upp bara 0,0504 gram per liter vid 25 ° C i form av en massikotit och 0,1065 gram per liter vid 25 ° C i form av littergirit. Föreningen är också olöslig i alkohol. Det är lösligt i ättiksyra, utspädd HNO3 och alkalier (Royal Society of Chemistry, 2015).

Föreningen är ett oxiderande medel eller svag reducerare, men redoxreaktioner kan fortfarande inträffa. Dessa föreningar är inte vattenreagens.

Blyoxidoxid till aluminiumkarbid med glödhet vid uppvärmning. Blyoxidblandningar med aluminiumdamm (som med andra metaller: natrium, zirkonium) ger en våldsam explosion.

Reaktivitet och faror

Blymonoxid är en sammansatt klassificerad som giftig. Ämnet är giftigt för det centrala nervsystemet och kan vara cancerframkallande hos människor (Safety Data Sheet Lead Oxide, Yellow, 2013).

Det tidiga förgiftningssymtomet är blyginjer som visas på kanten av tandköttet och huden blir gråacea. Neurasthenic syndrom kommer också att uppstå under den första förgiftningsperioden.

Cerebellär förgiftning kan resultera i depression på grund av blyförgiftning, blyförgiftning mani, samt bly toxicitet och känslighet för multipel neuritförlamning.

Kan tjäna dig: kristallisation

Blyförgiftning kan också orsaka hypokromisk anemi och metaboliska och endokrina störningar. Dessutom kan blyförgiftning hämma aktiviteten hos vissa enzymer i matsmältningssystemet och orsaka matsmältningsbesvär, intensiv buksmärta och leverskador. Det kan också orsaka arteriell hypertoni och ökat kolesterol.

Om det finns svår buksmärta, vissa åtgärder såsom subkutan injektion av atropin och andra läkemedel, varm buk, lavemang, varmvattenbad och så vidare. Den maximala koncentrationen tillåten i luften är 0,01 mg / m3 (blymonoxid, 2016).

Vid ögon- eller hudkontakt bör du tvätta med mycket vatten. Vid inandning eller intag måste offret tas till en ventilerad plats. Kräkningar bör inte induceras. Om offret inte andas, måste återupplivning från munnen administreras.

I alla fall bör omedelbar läkarvård begäras. Blymonoxid är en skadlig förening för miljön, bioacumulering av denna kemikalie kan förekomma hos växter och däggdjur.

Det rekommenderas starkt att detta ämne inte kommer in i miljön, så det måste hanteras och lagras enligt de etablerade bestämmelserna (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

Ansökningar

Blymonoxid har använts som färgtorkare och som ett lågt värmeflöde i keramik och glasstillverkning. Lead Glass Glass används i högkvalitativa rätterstillverkning.

Med hjälp av blymonoxid som grundare är det möjligt att få ett glas med ett högt brytningsindex och därför den önskade ljusstyrkan (British Encyclopedia, 2016).

Kan tjäna dig: svavelsyra

Semimetalliska keramiska ledare har de högsta konduktiviteterna för alla keramik, utom superledare. Blyoxid är ett exempel på denna typ av semimetallisk keramik. Dessa material har överlappande elektronenergiband och är därför utmärkta elektroniska ledare (Mason, 2008).

Blyoxid används huvudsakligen i elektronrör, bildrör, optiskt glas, X-Anti-stilglas och strålningsbeständiga gummi.

Det används som ett analytiskt reagens, silikatflöde, men också för utfällning av aminosyror

Blyoxid används vid tillverkning av PVC -plaststabilisator och är också råmaterialet i andra blysalter. Det används också vid raffinering av olja och för bestämning av guld och silver.

Det används också som ett gult pigment i målningar och emaljer. Masikotiten användes som ett pigment av konstnärer från femtonde till artonde århundradet.

De tunna skikten av blymonoxid används för att producera lossande färger i mässing och brons. Litirio är blandat med glycerol för att göra rörmokarens cement.

Referenser

1. Brittisk encyklopedi. (2016, 10 oktober). Glas. Britannica återhämtade sig: Britannica.com.
2. Kirk-athmer. (nittonhundranittiofem). Encyclopedia of Chemical Technology. 4: e upplagan. Volymer 1. New York: John Wiley och söner.
3. Monoxidledare. (2016, 1 maj). Cameo återhämtade sig.MFA: CAMEO.MFA.org.
4. Monoxidledare. (2016). Chemicalbook: Chemicalbook.com.
5. Mason, T. ANTINGEN. (2008, 12 mars). Keramikuppförande. Britannica återhämtade sig: Britannica.com.
6. Säkerhetsdatablad bly oxidmaterial, gult. (2013, 21 maj). Återhämtat sig från Sciencelab: Sciencelab.com.
7. Nationellt centrum för bioteknikinformation. (S.F.). PubChem Compound -databas; CID = 14827. Pubchem återhämtat sig: Pubchem.Ncbi.Nlm.Nih.Gov.
8. National Institute for Occupational Safety and Health. (2015, 22 juli). Bly (ii) oxid. CDC återhämtat sig.GOV: CDC.Gov.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Bly (ii) oxid. Chemspider återhämtat sig: Chemspider.com.