Amedeo avogadro

Amedeo avogadro

Som var amedee avogadro?

Amedeo avogadro (1776-1856) var en erkänd italiensk kemist och fysisk, vars mest anmärkningsvärda bidrag inom det vetenskapliga området är Avogadros lag. Han gjorde också bidrag i atomteorin. Till hans ära namngavs Avogadro -numret.

För att genomföra hypotesen som kallas Avogadros lag var han tvungen att förlita sig på andra viktiga atomteorier, som John Dalton och Gay-Lussasac.

Med detta lyckades han upptäcka att de lika stora volymerna av olika gaser kommer att innehålla samma antal molekyler om de utsätts för samma temperatur och tryckförhållanden.

Denna lag publicerades den 14 juli 1811 under titeln Test av ett sätt att bestämma de relativa massorna av de elementära molekylerna i kropparna och proportionerna enligt dessa kombinationer.

I denna text betonade Avogadro skillnaden mellan atomer och molekyler, vilket sedan orsakade förvirring.

Ett annat av hans anmärkningsvärda verk var Minne på de relativa massorna av molekylerna i de enkla kropparna, eller förväntade tätheter i dess gas, och på konstitutionen av några av dess föreningar, för att sedan fungera som en uppsats om samma ämne, publicerad 1814. I den beskriver han konsistensen av gaser noggrant.

Amedeo biografi avogadro

Födelse och tidiga år

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro föddes den 9 augusti 1776 i Turin, ett viktigt kulturellt, affärs- och industriellt centrum.

Hans far var magistrat från en forntida och ädla familj i Piedmonte -regionen. Efter hans steg beslutade Ameedeo 1796 att examen i Canon Law, grenen till höger som ansvarar för den juridiska regleringen av kyrkan.

Kan tjäna dig: Francisco Colmenero: Biografi, karaktärer och filmer

Men Avogadros verkliga intresse var matematik och fysik, så han gick med på detta område och ägnade sitt liv åt vetenskapen och genererade transcendenta bidrag.

Vetenskapligt och undervisningsarbete

År 1809 lyckades han få en position för att undervisa i fysiken vid Real de Vercelli -skolan, belägen i denna stad.

Senare, efter att ha publicerat sina två viktigaste texter 1811 och 1814, skapade 1820 University of Turin en fysik ordförande särskilt för honom.

Den här stolen gav henne i 36 år, fram till dagen för hennes död. Hans engagemang för undervisning talar om sitt intresse för att förmedla kunskap, liksom det värde han gav till forskningsområdet.

Ett år senare publicerade han en annan av sina emblematiska texter, med titeln Nya överväganden om teorin om proportioner som bestäms i kombinationer och om bestämningen av massorna av kroppens molekyler.

Samma år skrev han också Minne om hur man inkluderar organiska föreningar i de vanliga lagarna i de specifika proportionerna.

Under 1821 upprätthöll Avogadro ett försiktigt politiskt deltagande under revolutionen mot kungen av Sardinien.

Emellertid minskade detta politiska intresse av Amedeo fram till 1848, då Alberto de Sardinña godkände en moderniserad konstitution. 1841, mitt i detta sammanhang, publicerade forskaren allt sitt arbete i fyra volymer.

Privatliv och död

Lite är känt om sitt personliga liv, såvida han inte var känd för att ha bär en from och nykter existens. Han kontrakterade nyheter med Felicita Mazzé, med vilken han hade sex barn.

Det kan tjäna dig: Carlos II The Bewitched: Biography

Det sägs att han finansierade vissa revolutionärer mot Sardinien, även om det inte finns några bevis för att bekräfta det.

Amedeo Avogadro dog den 9 juli 1856 i Turin, 79 år. Till hans ära finns en månkrater och en asteroid med hans namn.

Avogadro bidrag till vetenskapen

Avogadros lag

Avogadro föreslog en metod för att bestämma massorna som tillhör molekylerna i kropparna som kan passera till det gasformiga tillståndet och referensnumret för dessa molekyler i kombinationerna.

Denna metod är att, om lika stora volymer av gaser innehåller ett lika antal partiklar, måste förhållandet mellan tätheten hos dessa gaser vara lika med förhållandet mellan massorna hos dessa partiklar.

Denna hypotes användes också av Avogadro för att bestämma antalet molekyler som bildar de olika föreningarna.

En av de särdrag som han märkte var att resultaten av hans teori motsatte sig slutsatserna som Dalton hade nått, med hänsyn till hans regler för maximal enkelhet.

Avogadro konstaterade att dessa regler var baserade på godtyckliga antaganden, så de bör ersättas av sina egna slutsatser genom att beräkna atomvikter.

Ideala gaser

Denna teori är en del av uppsättningen av lagar som hänvisar och tillämpas på ideala gaser, som består av en typ av gas som består av en uppsättning specifika partiklar som rör sig slumpmässigt utan att interagera med varandra.

Till exempel använde Avogadro denna hypotes i väteklorid, vatten och ammoniak.

Kan tjäna dig: Svante August Arhenius: Biografi, teorier, bidrag, fungerar

När det gäller väteklorid var det möjligt att verifiera att en volym väte reagerar genom att kontakta en diklorvolym, vilket resulterade i två volymer väteklorid.

Skillnad mellan molekyler och atomer

Vid den tiden var det ingen tydlig skillnad mellan "Atom" och "Molecule". I själva verket tenderade Dalton att förvirra dessa koncept.

Anledningen till förvirring av båda termerna var att Dalton ansåg att gasformiga element, såsom syre och väte, var en del av de enkla atomerna, vilket motsatte sig teorin om en del gay-lussac.

Avogadro lyckades klargöra denna förvirring, eftersom den implementerade uppfattningen att dessa gaser består av molekyler som har ett par atomer. Genom Avogadro -lagen kan den relativa vikten av atomer och molekyler bestämmas, vilket antydde deras differentiering.

Även om det var en stor upptäckt, förbises det av det vetenskapliga samfundet fram till 1858, med ankomsten av Cannizzaro -test.

Tack vare Avogadros lag kan begreppet "mol" införas, som består av massan i gram som är lika med molekylvikt.

Antalet molekyler som finns i en mol kallades avogadro -nummer och är 6 03214179 x 1023 mol.L-1, detta nummer är det mest exakta idag.

Referenser

1. Avogadro, A. (1811). Uppsats om ett sätt att bestämma de relativa massorna av de elementära molekylerna i kroppar och proportionerna i whoich de kommer in i intolesiska föreningar. Chem återhämtad.teet.Hu
2. Heurema (s.F). Amedeo avogadro. Återhämtat sig från Heurema.com.
3. Avogadrolag. Återhämtad från ES.Wikipedia.org