Träningsanjon, egenskaper och typer

En anjon Det är allt kemiska arter med negativ belastning, förutom att vara en av de två typerna av befintliga joner. Dess negativa belastning härstammar från det faktum att den ger ett överskott av elektroner jämfört med artens neutrala form; För varje ytterligare elektron ökar dess negativa belastning i en enhet.

Den negativa belastningen kan vara belägen i en eller flera atomer, samt täcka dess inflytande på en molekyl i sin helhet. Som förenkling, oavsett var lasten är (-), anses det vara en anjon för hela arten, sammansättningen eller molekylen.

Anjoner. Källa: Gabriel Bolívar.

Om en neutral art vinner en elektron, kommer överskott av negativa belastningar att manifestera sig vid bildningen av anion x^-, som också kommer att bära ökningen i sin atomradie (överlägsen bild, med gröna sfärer). X och x^- De skiljer sig mycket i sina egenskaper och i hur de interagerar med sin omgivning.

Om det nu ska⁺ eller h^-, respektive. Katjonen h⁺ Det är vätejonen, även kallad proton; och h^- Det är hydridanjonen, den mest "enkla" av alla kända anjoner.

[TOC]

Utbildning av en anjon

Bildningen av en anjon kan lätt förklaras inom teorin; Även om det experimentellt kan bli en utmaning, särskilt om du vill ha ren, utan positiva avgifter som lockas till dina negativa avgifter.

Formella belastningar och mindre länkar

En anjon kommer att bildas när det finns ett överskott eller förstärkning av elektroner i en atom. Denna förstärkning kan bestämmas genom att använda formella belastningar i en Lewis -struktur. Genom den tidigare metoden kan du också veta exakt vilken atom eller grupp av dem kommer den negativa belastningen.

Kan tjäna dig: Acetonitrile (C2H3N)

När atomer bildar kovalenta bindningar, även om fördelningen av elektroner är rättvis, kan det finnas en partiell förlust av elektroner. I detta avseende bildar de mindre länkarna de mest elektronegativa, mer elektronfria paren de kommer att ha och därför visa negativa belastningar.

Tänk till exempel på ammoniakmolekylen, NH₃. Nh₃ Det är neutralt och har därför inga elektriska laddningar. Om en H avlägsnades, det vill säga en N-H-länk bröts, skulle NH-anjonen erhållas₂^-. Rita sin Lewis -struktur och beräkna den formella belastningen på N kan du kontrollera detta.

Efter bristen på fler N-H-länkar har du nu NH-anjonen^2-; och eliminerar den sista h, anjon n erhålls äntligen^3-, kallas anjon nitruro. Kväve har inte längre hur man får fler elektroner, och dess belastning -3 är den mest negativa den kan nå; Dess orbitaler ger inte mer.

Minskning

En anjon kan bilda en produkt av en minskning: får elektroner som oxiderar till en annan art, som förlorar dem. Syre representerar till exempel denna typ av kemisk reaktion mycket bra.

När syre reduceras, oxideras till en annan art och blir oxidjon, eller^2-; närvarande i otaliga mineraler och oorganiska föreningar.

Fysisk

En atom kan få elektroner om den är i en gasfas:

X (g) + e^- => X^-(g)

Detta sätt att bilda en anjon innebär en bred kunskap om fysiska tekniker, medan gasformiga anjoner inte är lätta att studera, och inte heller är alla arter förångade eller atomiserade med enkelhet till gasfasen.

Egenskaper

I allmänna termer kommer de typiska egenskaperna hos en anjon att nämnas nedan innan de adresserar dess typer och exempel:

-Är mer skrymmande än den neutrala atomen från vilken.

Kan tjäna dig: klordioxid (CLO2): struktur, användningar, erhållning, risker, egenskaper

-Det kan vara mer eller mindre stabilt, trots den växande elektroniska avvisningen bland sina egna elektroner.

-Om anjonen kommer från en liten elektronegativ atom, såsom kol, är den mycket reaktiv.

-Ställ starka dipolmoment.

-Ytterligare ökar dess interaktion med polära lösningsmedel.

-Den monoatomiska anjonen är isolektronisk för den ädla gasen från dess period; det vill säga det har i sitt valenslager samma antal elektroner.

-Det kan polarisera det elektroniska molnet i en granneatom och avvisa dess yttre elektroner.

Grabbar

Monoatomisk

Som namnet antyder är det en anjon som består av en enda atom: den negativa belastningen är väl belägen. Varje grupp i periodiska tabellen har karakteristiska negativa belastningar; Och eftersom de är anjoner är de de icke -metaller som finns i block P. Några exempel och deras namn finns nedan:

-Kli^-, klorid.

-Yo^-, jag varar.

-F^-, fluorid.

-Bras^-, bromid.

-ANTINGEN^2-, oxid.

-S^2-, sulfid.

-HAN^2-, Seleniuro.

-Te^2-, Telururo.

-Po^2-, polyoniuro.

-N^3-, Nitruro.

-P^3-, fosfuro.

-Ess^3-, arseniuro.

-Sb^3-, Antimoniuro.

-C^4-, karbid.

-Ja^4-, Kisel.

-B^3-, Borr.

Oxoanioner

Oxoanioner kännetecknas av att ha en X = O -bindning, där X kan vara vilket som helst som inte är metalliskt (utom fluor) eller en metall (krom, mangan, ect.). De kan också ha en eller flera enkla X-O-länkar.

Vissa oxoanioner med sina respektive namn är:

-Klo^-, hypoklorit.

-Bror^-, Hipobromito.

-Io^-, hypoyodit.

-Klo₂^-, Klorit.

-Klo₃^-, klorat.

-Io₃^-, Jodato.

-Klo₄^-, perchlorat.

-Po₄^3-, fosfat.

-Co₃^2-, karbonat.

-Cro₄^2-, kromat.

-Cr₂ANTINGEN₇^2-, Dikromato.

-Sw₄^2-, sulfat.

-S₂ANTINGEN₃^2-, Tiosulfat.

-NEJ₃^-, nitrat.

-NEJ₂^-, nitrit.

-Bo₃^3-, borat.

-Aso₄^3-, arseniato.

-Po₃^3-, fosfit.

-Mne₄^-, permanganat.

Organisk

Organiska molekyler har funktionella grupper som kan laddas elektriskt. Som? Genom bildning eller bristning av kovalenta bindningar, mycket lik exemplet på NH -molekylen₃.

Kan tjäna dig: järn (element): egenskaper, kemisk struktur, användningar

Vissa organiska anjoner är:

-Ch₃Kuttra^-, acetat.

-Hcoo^-, Formatera.

-C₂ANTINGEN₄^2-, Oxalat.

-Rcoo^-, Karboxylat.

-Ch₃Conh^-, Amidato.

-Ro^-, Alkoxid.

-R₃C^-, Karbanion.

-Ch₃ANTINGEN^-, Metoxid.

Polyiatomisk

Oxoanioner är också poliatomiska anjoner, det vill säga de består av mer än en atom. Detsamma gäller för organiska anjoner. Polyiatomic anger dock inte någon av de tidigare klassificeringarna. Några av dem är:

-Cn^-, Cyanid (har en trippellänk, C≡N).

-Ocn^-, Cyanat.

-SCN^-, Tiocianato.

-Nh₂^-, Amiduro.

-Åh^-, hydroxyl, hydroxid eller oxydrillo.

-ANTINGEN₂^-, superoxid.

-ANTINGEN₂^2-, peroxid.

Molekylär eller komplex

I organiska anjoner nämndes några negativt laddade funktionella grupper. Dessa grupper kan vara en del av en stor molekyl, och därmed kan anjon vara en robust förening och många länkar. Den enklaste av denna typ av anjoner är den hypotetiska H -molekylen₂^-.

Bland ett annat exempel på dessa anjoner är polysulfuros, s_n^2-, som består av kedjor med flera S-S-länkar. På samma sätt kan metallkoordinationsföreningar med negativ belastning räknas, till exempel [COCL₄(NH₃)₂]^- och [CUCL₄]^2-.

Referenser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8: e upplagan.). Cengage Learning.
2. Wikipedia. (2019). Anjon. Återhämtad från: är.Wikipedia.org
3. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (21 mars 2019). Vanliga anjoner Tabell- och formlerlistan. Återhämtat sig från: tankco.com
4. CK-12 Foundation. (29 juni 2016). Anjonbildning. Kemi librettexts. Återhämtad från: kem.Librettexts.org
5. Francis E. (2002). Anjoner. Clackamas Community College. Hämtad från: DL.klapper.Edu
6. Amerikanskt fysiskt samhälle. (3 november 2011). Synopsis: den enklaste molekylära anjonen. Återhämtad från: fysik.Aps.org